この問題の解説のところでの疑問点なのですが、上から二行目の式で98をかけているのはなぜですか？

のとする。 (2) 1.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるのに必要な質量パーセント濃度98%の濃 硫酸(密度1.8g/cm²) の質量は何gか。 また, その濃硫酸の体積は何mLか。 134 第2編 物質の変化 30

（1）で、解答にある①➕②×３より、e-を消去するのは分かります。ですが、できた式がなんでこうなるのか、これまでの過程を教えていただきたいです。

$RO** 考え方 (1) 両式からe- を消去す る。 (2) 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の 数と還元剤が放出する電 子の数が等しい。 基本例題19 酸化還元反応 次の電子e を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 ME Cr2O7²- +14H++6e- 2Cr3++7H2O SO2+2H2O → SO² + 4H+ +2e- (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を,イオン反応式で表せ。 (2) クロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。 ... ･① Cu(NO₂)₂0+2NO₂ osta ...(2) ・2 176-17 解答 が大きい (1) ① +② ×3から, e- を消去する。 AUST Cr2O72+3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O ve (2) ①から, 1molのCr2O7²は6molの電子を受け取り、 から,1 mol の SO2 は 2mol の電子を放出する。したがっ 求める SO2の量をx [mol] とすると,次式が成り立つ。 0.20mol×6=x[mol] ×2 S x=0.60mol 8

(3),(4)の解説をお願いします。

12,00L 4. 気体の溶解度 【知識・理解】 酸素は、0℃、1.0× 10° Pa で 1.0Lの水に 2.2×10-3mol(49 mL)溶ける。 (1) 0℃、1.0 × 105 Pa で 5.0Lの水に酸素は何mol溶けるか。 (②2) 0℃、2.0×105Pa で 1.0Lの水に酸素は何mol溶けるか。 (3) (2)で溶けた酸素の体積は、2.0×105Pa では何mL か。 (4) (3)で求めた酸素の体積を、1.0×105Paに換算すると何mLか。つ I H/F 5 28. (5) 0℃、2.0×105Pa で 1.0Lの水に空気が接しているとき、酸素は何g溶けるか。 32 Ha ただし、空気は窒素と酸素が体積比4:1の混合物とする。 x20x Ť 2400 5x22 1110×103 22 (3) 12-0200 (1) (2) (3) (4) (5) 4.2 x70 mol/L 5molleg 1kg 6 liteta mul 小計 4.txpmul 25m² 1.6×10²g

至急です。⑨の解き方を教えていただきたいです。テストが近いので早くに答えていただきたいです。よろしくお願いします。

310 25 Latio 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%,密度が1.40 g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/L か。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250)は5℃で水100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 212 315 化学反応式と量的関係 (1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。 この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 同温・同圧でエタン 2.00 L と酸素 10.00Lを混合して完全に反応させた。 生 成する二酸化炭素は同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 ① 水素の体積m 12A STEROHAL 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン0gに変わり、混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か でない 200 9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH」とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 100 416 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを,次の ① ~ ④ より選べ。 (2) 0 10 20 30 水 200 100 (mL) 518 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) ⑥21 200 100 (mL) (4) 水 200 100 (mL) 1 USE 0 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) (a) 定比例の法則 (b) 質量保存の法則 (c) 倍数比例の法則 (d) アボガドロの法則 (e) 気体反応の法則 11 基本法則 次の(a)~(e)の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 3章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

お手数ですが教えてください

物質量に関する次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, Cl=35.5, Ar=40, Ag = 108, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol) (1) 0.20 mol の水H2O は何gか。 2012 189. ~0.2mol→ 3.69 H₂O = Imol → voz (2) 0.35molの窒素 N2 の体積は0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 Imol → 22.42 2x0.15 0,35mol 7.842 E * 0.35 ( 6.0 x 0.15 x 1023 (3) 0.15molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 Imol-6₁0x 10²³/ X0.15(1 2015mol 0.9×1023/113 = 0.9×10/1/1/12 (4) 2.0×10-3molのダイヤモンドCは何gか。 (5) 11gの二酸化炭素 CO2 は何mol か。 Imol 4 mol → 44g 119 1₁0× 2 + 10 × 1 = 2 + 16 =18 18×02 A4 mol A0.9×10/112 X4 D.2. 12X1+-16x2 =12+32 = 44

分かる方お願いします

2 Choose the underlined part that is INCORRECT. (1) erit soori not like giving However, 3. (1) Almost people do not like giving a speech in front of a large audience. so ore 2sY: () the more they practice, the more confident they will become. 4 (2) Our new secretary is enough efficient for any manager to rely on. 1 2 some of their sense of taste )AMO slqze tedT ( as they be 4 as they become (東京農業大) Musilib yldiriat asw.maxs diem on () isoY: (4) Five_miles are too long a distance for me to walk. 9w flaiw I-( e o to o qa t'new il: A (近畿大) ③ (5) Most workers do not know how valuable they are to their company because they 1 nisys 19569) srit ase nas uc) (3) Researchers say people seem 1 oldest. 2 n to lose 2 are rarely never told so by their boss. Do (6) A host country for security measures to (7) So far as grammar is 1. the Olympics has to spend a significant amount of money - deal on possible terrorist threats. LLOY al mon 1: m concern, this sentence of yours is incorrect. ener JOVE avolsa od t'ass LOY LESSON a neb10 tag1100 (法政大) abrow Sprog ad al (): berl 8 on (愛知大)

化学の問題です。 この問題のやり方を教えてください🙇‍♀️ 答えは、5.6L , 84g です。

類題 5-2 ベーキングパウダーの主成分である重 そう 曹(炭酸水素ナトリウム) NaHCO を加熱すると, 炭 酸ナトリウム Na2CO3 と水H2Oと二酸化炭素 CO2 に分解する。 炭酸水素ナトリウム42gを熱分解す ると, 二酸化炭素は, 0℃, 1.013×105Paで何L 発生するか。 また, 炭酸水素ナトリウムを熱分解し て炭酸ナトリウムを53g つくるとき, 必要な炭酸 水素ナトリウムは何gか。

上のモデル分を使って下の1から9までの文章を当てはめて書いてやるのてですが4番と6番と8番が分かりません。どなたかわかる方答えて下さい。お願いします🙇‍♀️

A: Where do you fly? B: I fly over the mountains. Where do you fly? A: I fly through the town. 1 you live in London in New York teableon 4 they play soccer at school in the park 7 Frank run around the park along the river 2 you live in Paris in Rome 5 you eat lunch in the classroom in the cafeteria Veberunt Dus ysbagol 8 your father sing in the bathroom at a karaoke box SS. ***P DD a 3 you live & in Sydney in Chicago DD BDD 6 your school stand on a hill near the library 9 they camp they by the lake by the sea

高校　化学基礎　中和滴定　センサーの問題です。 (3)の式の意味が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

化学的酸素要求量(COD) 〔mg/L] は, 水1L中の有機物などの被酸化物を酸化するの 178 COD に必要な酸化剤の量を酸素の質量[mg] に換算したものである。 次の文を読んで、下の 各問いに答えよ。 酸素の酸化剤としてのイオン反応式は次のようになる。 O2 + 4H + + 4e → 2H2O 原子量 0=16 硫酸酸性下で Fe2+1.0×10-31 を酸素を用いて行うとすれば、酸素分子は ② [ で表すと酸素分子 ③ [ (1) ① mol を完全に Fe3+に酸化するためには, 5.0×10-3 mL必要である。一方、同様の酸化反応 ×10-3mol 必要であり、これを質量 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液が①[ mg に相当する。 1の数値として適切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (b) 20 (c) 30 (d) 40 (f) 60 (g) 70 (h) 80 3 の適切な組み合わせはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 SACH (b) (0.25, 8.0) (c) (0.50, 16) (d) (1.0, 32) (f) (2.0, 64) (g) (3.0, 96) (h) (4.0, 128) (e) (1.5, 48) (③3) ある湖の水 100mLの被酸化物を硫酸酸性下で 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると 3.0mL を要した。この試料水の COD〔mg/L〕として最も適 切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (a) 0.40 (b) 0.60 (c) 0.80 (d) 1.0 (f) 4.0 (g) 6.0 (e) 2.0 (h) 8.0 (a)10 (e) 50 ② (2) (a) (0.20, 6.4) 178 (1) (d) (2) (b) (3) (g) 解法 (1) 各半反応式は次のようになる。 MnO4 +8H + + 5e Fe2+ →Fe3+ + e ・Mn²+ + 4H2O 求める体積を[mL] (x×10-3 [L])とすると, (1×1.0×10-3)mol = (5×5.0×10-3×x×10-3)mol x=40mL (2) 求める酸素分子の物質量をy[mol] とすると, 1×1.0×10-3mol=4×y [mol] y=0.25×10-3 mol 酸素分子0.25×10-3 mol の質量は, ( 16×2)g/mol×0.25×10-mol=8.0×10-3g=8.0mg (3) 求める COD を z 〔mg/L] とすると, 40mL : 8.0mg/L=(3.0× z=6.0mg/L 1000 mL : 2 (mg/L) 100 9 酸化還元反応 117 センサー ●COD(化学的酸素要 求量) 試料水中の有機物を酸 化分解するのに要する 酸化剤の消費量を、酸 素を酸化剤として用い た場合の酸素の量に換 算したもの。 *単位:mg/L mg/kg (ppm)

化学基礎の問題です。解説を見たのですがあまりよく分かりませんでした。

〒101. 混合物の定量● 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに 0.0200 mol の塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 〔神戸学院大 改]