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Biology Senior High

問3がわかりません。 2枚目の写真の蛍光ペンを引いたところが特にわかりません。 また、解説を読んでもよくわからなかったので的外れなことかもしれないのですが、糖尿病患者がグルコース濃度が健康者より低いわけを知りたいです。 糖尿病患者はインスリンが出るか、あまり出ないかだと思う... Read More

問3 下線部(b)に関連して、 図1は,一方のグラフがヒトの食後における血液中の グルコースの濃度 (相対値) の変化を表したものであり,もう一方がそのときの 血液中のインスリンの濃度 (相対値) の変化を表したものである。 また, 図1中 のCとDは,一方が健常者,他方が糖尿病患者の変化を示している。 図1中の abに入る物質名はそれぞれグルコースとインスリンのいずれであるか。 ま CDはそれぞれ健常者と糖尿病患者のいずれであるか。 その組合せとし て最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 10 ・血液中の(a)の濃度 D 血液中の(b)の濃度 D -1 0 1 2 3 4 0 1 経過時間(時間) 2 3 4 経過時間(時間) 食事開始 食事開始 図 1 T a b C D ① グルコースへ インスリン 健常者 糖尿病患者 ② グルコース インスリン / 糖尿病患者 健常者) ③ インスリン グルコース 健常者 糖尿病患者 ④ インスリン グルコース 糖尿病患者 健常者

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English Junior High

見づらくてすみません。 中二英語です。 プリントの答えをなくしてしまったので回答があっているか見て頂きたいです😭

(20 I'd like to have pizza. Would you like something to drink? 飲み物はいかがでしょうか。 Step3 日本語に合うように、()内の語句を並べかえて,全文を書きましょう。 (1) サラダをいただきたいです。 IÁ(have / liké / salad / to / . ) おもて面の Step 2(1) を思い出そう。 salad. I'l like to have (2) 窓際の席はありますか。 ( a table / the window / ye / have / by / g Can we / ?) have by a table the window ? (3)お飲み物はいかがでしょうか。 (like / drink / would / something / you / to/?) Would you like to some thing (4)ステーキの焼き加減はいかがなさいますか。 ( you / your steak / like / how / would / ?) To drink? How would like you your steak? (5)そのサラダは2人で分けるのに大きさは十分ですか。 ( enough / the salad / big / /') for two? Is the salad big enough for two? (6)ご注文の準備はよろしいですか。 (ready / order / to / you / aré / ? ) Are you ready to order? 3 (4点×7) /28 疑問文の先頭にくる 単語は何か考えよう。 (7)何名様でしょうか。 ( in / hpw / your party / many / ?) How many your party? Step 4 レストランでの次のような場面で使う文を英語で書きましょう。 (1)注文を聞かれ, 「スパゲッティ (spaghetti) を食べたいです。」と言うとき。 I'd like to have spaghetti. (2) 「何がおすすめですか。」とたずねるとき。 て 4 (6点x

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Chemistry Senior High

どうやって分子が引き算になってるのかわかりますか?わかる方がおたら教えてくださいお願いします。

403 Step 3 ●解答編 p.52~53 例題 32 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 (1) 水1.0Lに 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えた溶液のpHを求めと。 139 (2)0.40mol/Lの塩酸 HCI 10mL と 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ溶液NaOH 10mLの混合溶液のpHを求めよ。 (3)1.0×10mol/Lの塩酸を純水で 1.0×10倍にうすめた溶 いくらか。 pHはおよそ (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であった。この遊液を水で10倍にうす た溶液のpHはどうなるか。 (a) pH=4 (b) pH <4 (c) pH>4 KeyPoint 酸と塩基の混合溶液では, 混合後に残るH または OH のモル濃度でDHE 139 すめ に記 14 10 ン 化学 1 L (1 考える。 1.0 1000 ・センサー [解法 (1) [H+]=1.0mol/Lx HAの水溶液の厳密な 水素イオン濃度 [H], 1000 1001 (2)HCIH++CI のように電離する。 HCI から生じるHは、 1.0×10mol/L ( ( [HAH+A]] 10 120H+OH 1 fiffiX0.40 mol/LX -L=4.0×10-mol [1]=[H*]HA+[H] HO] 1000 水でいくらうすめても 基性にはならない。 NaOH Na++OH のように電離する。 NaOH から生じるOHは、 1 filfi x0.20 mol/LX -センサー 10 1000 -L=2.0×10mol 化学 離度 αは 温度が高 濃度が小さいほど大き 液の これらの水溶液を混合すると、反応後にはHが残り、水溶 [H+]= (4.0×10 -2.0×10-3)mol 化学 33 水のイオン精 20×10-3 L =0.10mol/L よつ pH=1.0 ・3) 水の電離による水素イオンを無視できなくなる。 (4) 酢酸の電離度一定で,モル濃度なら、pHは1増加。 弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。 解答 (1) 3 (2)1.0

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