この問題のカッコ1です。何故、紙のように分圧で考えてはいけないのですか？

4 12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27°℃の水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 (1) 燃焼前, 27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 (2) 燃焼後,27°℃における混合気体の全圧[Pa)を求めよ。

1枚目のｂの問題についてです。 3枚目の解答にあるように、なぜ水の飽和水蒸気圧を足さなければいけないのかわかりません。 教えていただきたいです！

4 問4 R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 谷積が8.3L の容器にメタンを封入し, 温度を27 ℃ にすると,容器 内の気体の圧力は3.0×10'Paであった。27℃に保ちながら容器内にさ らに0.30 mol の酸素を封入した。 操作1 作2 容器内の混合気体に点火し,メタンを完全に燃焼させた。その後,温 度を27℃に保った。このとき, 容器内には水滴が見られた。 a 操作1終了後の容器内の気体の圧力は何Paか。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa 3.9×10 0 1.2×10 O 1.2×10° ② 3.0×10 6 9.3×10° b 操作2終了後の容器内の気体の圧力は何 Pa か。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。ただし, 27℃ での水の飽和蒸気圧は 4.0×10° Pa とする。 5 Pa 0 3.0×10 の 1.0×10° 2 4.6×10 6.4×10° 6 1.2×10° BA 0

気体の操作実験 実験操作 (2) (3) (5) の解き方が分からないです(>_<;) 解説を宜しくお願いします🙇‍♂️ 答えは (2)80% (3)全圧=1.2×10^5Pa (5)V=138L=1.4×10^2L　です

4 気体の操作実験に関する次の問いに答えよ。答えは有効数字2ケタで記せ。 実験操作の 容積可変容器に酸素入れ、さらにメタノール CH:OH0.10 mol を加えて27℃ でしばらく放置した。メタノールの一部は液体として残り、混合気体の圧力は 1.0×105Pa、体積は 10Lとなった。 実験操作の 容器を8.00Lに圧縮して固定し、点火してメタノールを完全に燃焼させた。 容器を再び27℃に保ったところ容器内に水滴が生じていた。 実験操作 温度を27℃に保ちながら、水滴が消えるまでゆっくりとピストンを引き上げ、 ある容積になったらちょうど水滴が消えた。 ただし、27℃でのメタノールと水の飽和蒸気圧は 2.0×104 Pa、3.6×10 3 Pa とする。 圧縮点火 ピストン 水滴消失 引き上げ 10.0L 8.0L の メタノールの液滴 水滴 (1)のの容器内の酸素の分圧はいくらか。 (2)のの容器内で加えたメタノールの何%が気体として存在しているか。 (3)のの点火直前の8.00 eに圧縮したときの全圧は何Pa か。 (4)のの燃焼後の容器内に存在する物質の種類とその物質最を求めよ。 (5)のでちょうど水滴が消失したときの混合気体の体積はいくらか。

こちら教えて頂けませんか？

3 混合気体 内容積8.31L の反応容器内に, メタンと酸素の混合気体が充填されている。 このとき,気体の温度と圧力は27℃, 1.0 × 10°Paであった。今, この反応容器 中のメタンを燃焼させると,メタンはすべて完全燃焼し, 酸素はわずかに残っ た。その後,反応容器に残った気体の温度を27℃に戻したところ, 容器内に 水滴が生じ,反応容器内の気体の圧力は7.0×10°Pa となった。 ロ 問 下線部の混合気体について, 27℃におけるメタンおよび酸素の分圧をそれ ぞれ求めよ。答は有効数字2桁で書け。 ただし, 27℃における水の飽和蒸気 圧を3.6×10°Paとし,水に溶ける二酸化炭素量は無視できるものとする。 また,気体定数8.31 × 10°Pa·L/(mol·K) である。 (宮崎大)

問2の解き方が全然わかりません。解説がなくて困っています。解き方がわかる方教えて下さい🙇🏻‍♀️ ※ちなみに答えはeです

したへモグロビンの割合(%) H 静脈注身 血液に関する次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 とトの血液が赤いのは血液中の(ア プチド鎖からなり,それぞれのポリベプチド鎖が1個の酸素分子と結合することができる。1個のポリベプチド鎖に酸素が結合す ると、他のポリベブチド鎖は酸素と結合し(ウ 酸素濃度(酸素分圧)に対して下図の実線に示すような関係となる。この曲線をヘモグロピンの酸素解離曲線という。酸化 炭素濃度が高くなるとこの関係が変化して, 下図の点線(エ ている場所に,より多くの酸素を供給することができる。 )にヘモグロピンが含まれるためである。ヘモグロビンは計(イ 個のポリペ グル )なる。このような性質のために, へモグロビンと酸素との結合の割合は、 )のようになる。この性質のために,血液は酸素を必要とし )に最も適した語及び番号を答えよ。 エ}~( 間2. あるとトの血液循環を検査すると,心臓からは1分間に5.0/の血液が送り出さ れていた。動脈血と静脈血の酸素分圧を調べたところ,それぞれ100mmHg, 40mmHgであった。このヒトの血液100ml 中にへモグロピンが13.8g含まれていた。 ヘモグロピンは酸素と最大限に結合した場合, 1g当たり2,0×10~gの酸素と結合 する。1分間に何グラムの酸素がからだの細胞に供給されていたか。血液中の二酸 化炭素濃度の変化は考慮せず, 図の実線より必要な数値を読み取って計算し,最 も近い数値を下の選択肢から選べ。 (a) 30.0 ( 0.05 06 |08 70 09 0% 40 (b) 7.0 (c) 3.0 (e) 0.3 10 0 10 20 30 440 50 60 70 80 90 100 110 1分間に5Lの血液 戦分圧:(00mmig ( 40mmg TO0'0() × 50 酸素分圧(mmHg) 図 へモグロビンの機素解離曲線 069 問1 い赤血球 ヒトの血液 と T問 2 中T4001 O(3.84 4 069 19 血液の循環と赤血球の働き 100(%) 二酸化炭素分圧 40mmHg 08

解説を読んで見たのですがいまいち分かりません。 大問68の解説よろしくお願いします！

(1) 分子量Mの化合物を水に溶かして, x [%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製 この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると, モル濃度(mol/L) はどのよ 36 回溶 液 戦重 学重 学重 理重 学重 物重 °68.〈混合気体と溶解度〉 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O2それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10® Pa のときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°C, 1.0×10°P3)に換算した値 (L) のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10° Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, Ozの質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選選べ。 N2 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 対策 試問 いま 冊解 のアンモニア 2塩化水素 3 水素 のメタン [11 北里大 改) の69.〈溶液の濃度と調製》 x この水溶液の密度をd[g/cm°)とすると,モル濃度(mol/L)はどのに (2) モル濃度が最も高い酸まなけ位也 R

蒸気圧についてです。一枚目では蒸気圧が上向きなのに、2枚目では下向きになっているのはどうしてですか、？

沸騰のときは、 蒸気圧=大気圧 蒸気圧|大気圧 気泡

この問題をボイルの法則でとけばいいってのは分かるんですがなぜ状態方程式だけで解けないんでしょうか？つまり②の式だけでco2の分圧は一応出せますがそれをつかっては行けないのはなぜなんですかね？

必修 基礎問 18 混合気体の分圧 1.0 L) C 4.0L A B る。次の問いに答えよ。ただし, 気体は理想気体としてふるまうものと」 解答は有効数字2桁で示せ。 また, 必要ならば, 原子量,気体定数Rとし1 次の数値を使え。H=1.0, C=12, O=16, R=8.3×10° (Pa·L/(mol·K)) 問1 ア二酸化炭素と(イ)メタンの物質量は,それぞれ何 mol か。 問2 容器Aおよび容器Bの容積が,それぞれ1.0Lおよび 4.0Lで,温度 が27°℃のとき,(ウ)二酸化炭素と(エ)メタンの圧力は,それぞれ何Paか。 問3「混合気体の全圧は,各気体成分の分圧の和に等しい。」この関係を何 の法則とよぶか。 問4 コックCを開き, 2つの気体を混合し,27°C に保った。(オ)混合気体の 全圧とカメタンの分圧はそれぞれ何 Paか。 問5 混合気体の密度は何g/Lか。 (大阪工業大)

教えて頂きたいです🙏

間7(4点) ドライアイス(分子量44)の小片と9.2gのエタノール(分子量 46) を,容積4.1Lの密閉 容器中で,加熱して完全に気化させた。さらに温度を上げて 127 ℃ にすると,この2種 類の気体の分圧は,あわせて 2.0× 10° Pa になった。ドライアイスの質量[g]として最も 適当な数値を,次の①~6 のうちから一つ選べ。 ただし,気体定数はR=8.3×10°L·Pa/(K·mol) とする。 0 0.6 2 2.2 3 4.4 の 11.0 6 25.8

【至急】 この問題の解答と解説をお願いしたいです！ テストのときなおしなんですが、全く分からなくて混乱してる状態なので、お願いしたいです！

次の文章を読み、以下の問いに答えよ。ただし、水の蒸気圧は無視できるものとする。 大気の組成は、およそ N2:0。= 4:1であるので、大気圧下(1.0×10°Pa)の空気中での酸素分圧は 「ア IPaである。通常、私たちの体はこの【ア】Paの酸素を呼吸に使っていることになる。 ところで、ダイバー(潜水士)が用いる空気ボンベにはレギュレーターと呼ばれる「圧縮されたボンベ内の 空気を、呼吸できるように外圧と同じ圧力まで減圧する」装置がついている。そのため、ダイバーが水中で 作業するときは水深にしたがった高圧の空気を吸うことになる。 水深10mごとに、水圧が1.0×10Pa ずつ増加するため、例えば水深90mでの圧力は、 T4S) 9.0×10Pa(水圧)+ 1.0×10°Pa(大気圧) 1.0×10°Pa 三 ということになる。よって、この状況では空気ボンベ中の酸素分圧は【 イ 】Paとなっており、ダイバーは通 常時の【 ウ 】倍の圧力の酸素を呼吸に使っていることになる。 このような高圧の状態では、血液中への酸素の溶解度が増加している。水深 90mで作業する場合を考 えると、酸素の血液中への溶解度は通常時の【 エ 】倍となっている。この状態で、 (オ)水中から急に浮上 すると、圧力の減少に伴って酸素の溶解度が減り、血液中に溶けていた酸素が気泡となって遊離してくる。 この気泡が血液の流れを阻害することで、各組織が酸素不足になり、関節や筋肉に激痛が走ったり、脳細 胞が壊死して運動障害、知覚障害が生じることになる。このような症状をまとめて潜水病(減圧症)と呼ぶ。 潜水病を防ぐためには、できる限りゆっくりと浮上する必要がある。また、とくに深い水中で作業する場合 は、空気ボンベの代わりに、O2と He の混合気体を詰めたボンベが用いられる。He は人体に無害であり、 水に対する溶解度がN2の約 40%と小さいので、生じる気泡の量がずっと少ない。 (1)文中の【ア】~【ェ】にあてはまる数値を答えよ。 さす出 0 02 合も0 Sa001効木味議,0a 08(8) (2)下線部(オ)について、圧力変化によってどのくらいの酸素が気泡となって遊離するのか確かめるため、 以下の実験を行った。①、②の問いに答えよ。 標準状態(0℃、1.0×10°Pa)において、酸素は水1Lに1.4 mmol 溶ける。ここで、密閉容器内に 0℃、5.0×10°Paの酸素と 200mL の水を入れ、しばらく放置した。 の このとき、水に溶解している酸素の質量は何mg か。 2 このあと、容器内の圧力を3.0×10°Paに減圧したところ、酸素が気泡となって遊離した。このとき 遊離した酸素は標準状態に換算して何mLか。