教えてください🙇‍♀️

次の(ので表される反応に関す記述を読み、下の問に答えよ。 2がSi = ①⑪ ごのERでは 成が:X の軍放のっ乗に比妨する, このとき、 反了時間(における反選pxms 。 記紀写数をK、反研始村のX の濃度を[Xj。とすると(②式で表される。 & んEN ③ 俺 250Cで400o/// の X を反応さばたところ、X の濃度が半分になるまでの時間は SIであった, の0のCで4/io7/のX を反太さばたところ、 X の濃度が半分になるまでの時間は0.1s。 となった, てos で/弓度の「700Cた上がるごとに反応速度定数が 2.00 倍になる。A はいくらが。 有交数字2桁計えよ

これの1番のところでラインを引いているところがよくわかりません

.3X10 1/(L・s) イ) クシ5 /」) 過誠人水素の分解は次の HL0 一 2HzO0。 tの作数から, 分解した HO。の物質量は *ょあり, 60秒間に > が分解しでいる。また, e 0し=1.00X10~2mol なので, 60秒後の周相化 -00molLx 濾は 火のようになる。 1.00X10~?mol一2.00X10~3mol _ 1071000L =0.80moelL 広がって, 反応開始から60秒間の過酸化水素の平均2 e-g _ 0.80molルー1.00molL =3.38> ] ぁ-4 60s一0s えられたデータについで, (1⑪)と同様にMG ③ 3.7x10-/。 ように示されz。 デー

どうやって求めるのかわからないです…。 グラフからそれぞれの反応速度定数を求めてそれを用いて…って感じですか？そうだとしてもなかなか数合わないです…。 答えは、3.75です。

間5 23 での水溶液中における薬物 Aおよび薬物 B の濃 度を経時的に測定したところ下図のような結果を得た。 Aの濃度 (mgimL)

(2)のKの単位はなぜL^/mol^sになるのですか？教えてください。お願いします

に売よと 7 ^すローーC で表される化学反応がある。この反応において, ある電上| (6 で世間銘巡の濃度を座て反応初基の C の生成務度をボめる次を ! | 人人|人| つたところ, 下の表に示した結果を香た。C の生成度を A のモル洒| 度を[AB のモル濃度を[B 反応之度定数を 4 とおくとャ=AATIBY と| "| 2 8 表すことができる。 /和用 人 の潮放tmokC) | 』の溢度tmoL) | Gの人度 ド (9導 030 100 18X10* 必2 030 os0 ser 4f0 YO 00 3 060 030 36X103 r0 : ム977 (①) 実験』ご3 の結果をもとにょと>にあてはまる数値を求め, この反応における反応速度式を記せ。 (⑫) この反応における反応速度定数たの値を単位とともに示せ。 (3③) 4 の濃度を 0.20mo、B の濃度を 0.50molIし としたとき, 反応初期の Cの生成宮度を単位とともに示せ。 XYきす: ん9 6

全部わからないです、、 細かく説明してくれるとありがたいです🙇🏼‍♀️ 解説付きです

303. 過酸化水素の分解園少量の酸化マン ガン(W) Mn0。 に 1.00molL の剛人k HOz 水溶液を 10.0mL 加え, 発生した酸素 0z の物質量を60秒ごとに測定した 結果ん に。反応中の温度水深液の体積は一定として, の各問い! に答えよ。 60 120 180 DO下 絢 1.00X103 |1.85X10-|2.53x10-3| 3.01X10! X10!|3.69xi0 (1) 分解開始から60秒間の Hz0zの平均分解未度は何 mol/(L・秒)か。 (2) HO0。 のモル濃度を 【mol/L〕, 反応時間をヵ秒としたとき, 表の結果について。 と6の関係表すグラフ1。および60秒間ごとの平均分解速度を [mol/(L・秒)〕, の間における HO 濃度の単純平均値を のmol/L]としたときの々との関係を表3 グラフ 2 に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)一(オ)から選べ。 EE TP が, 了oa は依存しな クグラフ 2 から求めることができる。 今回の実験結果から 数字2 桁で求めよ。 (11 東京理科大 恒

問1です。2枚目の答えに紫の線で引いてあるところです。 代入するのは1と2のデータでも良いのですか??

友応束 度 人 ク 化肖 化学反応には. 瞬間釣に忠こみちものも, 胡い年 有り化が 改められ る尊いるのかぁる. 化学友記の送る は, 友記物の小度/ 湿度と側既の影響を けて変化する "< 碑度たどの冬件が一定であれば, ア店速度は反誠物の洪度 に関係し て光化する。友応物んとBから生成物Cができる反応の場合 1お)は 商和 成物のできる反応聞度と反不物の渡度の関係は. 次の反応夢度式でサえら れる。 3 比全完外んは 放棄定数といい, 温度などの反応条件が一定であれは反応 物の洪度に畠関係で一定である。 指色の>ヶとッは, 毅数あるいは分数などの 休をとり. (1 タダ) は反応の次数とよばれる。反応速度式は実験によって求 めをなければなをならをいちので, 反応式から直接導くことはできない。 炊式の反応の贅度式を求めるために, ある温度で, 反応物の濃度を 反記速度を調べたところ, 下の表の結果が得られた。 ロ NO (気)十比 (気) 一 生成物 ト ークを用いて, "次 6 6 実呈[NO1(mol/L HGmeML) lptmel/(L9)| II eo由 020 | 0.50 0.0050 MS mp _0040 0.050 | 0.0900 1 0.030 | 0.0270 と 。 の反応の加度定数 とるに求めよ。 (札幌医大)

問1〜4までの答えを教えてください！

琴一色 eee す 、 とでに要するなは Reへのテーデ でき、でのKrtm(L 9)はAの束A (ma 4 さッ Ssの (いせGで。 温度がであれば間作しない の本寺度をLanxi0!(myD、 をってつぎの大で未明できる ゃい =の 5 R) Eoの区めはこらない 1 計 2 os te 33K4 ーETT sv い ss 記てCmWmr(O よA の CU mt) ををで交したところの財がられた ro Qiewp 9 rio exi0 sooxi0 トドト、3erior @ の ァ m 20 っ et 人人にきもなない。 0 \oの時度をQ00 (md)いでの交度を000 (malL) として区を還

この問題において、過酸化水素は触媒として使われているのですか？ ならば、問題文から、過酸化水素が触媒であるとよみとれなかったのですが...

303.半度化水素の分解 le 区 汗洪を 10.0mL 了 の剛に -おける Hz0:渡 アラフ 2 に設当するものはそ | 靖議生蛇2 ⑨⑬③ はも放のがをで変化 るが, 反応物の濃度には依存しな いことかの| 折応定数をグラフ 2 から求めめことができる。 今回の実験結果か5 0-60秒間における反応速度定数を有効数字 2 桁で求めよ。 (11 東京理科大 療

4、5、6教えて下さい！

|いた式で答えよ 器に水素とヨウ素を 8.00mol ずつ入れると. 平衡状態に達 の生成量は 12.8mol であった。 平衡定数の値を有効数字 桁で計算せよ。 問4と同じ温度で, 同じ体積の寄義容器に 5.00mol のヨウ化水素を入れると, 平和状態に達したときにヨウ素は何 mol 生成するか, 有効数字3桁で計算せよ。 問7 ヨウ化水素が生成する正反応(Ha+ャーー 2H) の活性化エネルギーは 174k 偽反応(2HI 一* Hz + 1) の活性化エネルギーは183kJj であった。 (1) ヨウ化水素が生成する反応を熱化学方程式で示せ。 (2) 密閉容器の圧力を一定に保ちながら温度を上げると, ヨウ化水素の生成量は"増 逆反応がともに停止するからである。 平衝状態になると, 温度や圧力を変えても平衡状態は変わらな 反応速度を大きくする触媒は 左向きの反応の反応速度も大き と人が吉やかに進むのは。 反応に必要な洒性化エネルギーを少 である。 合体が状態にあると。 気分子は互いに衝突しない。 0 9 で岐邊大>

この問題アが間違いなんですけど、なぜですか？教えてください！🎵

六 折回(下 ※原子量の概数値は胡表紙に記し TE 平稀状態 Nz穫3H(気) =二 2NH(気)の反応が平衡状態に達している。 炊の中か9 Se (ア) Ne と とNH の分子の数の比は。 1 :3 2人 っ イ) Neと の分子の総数は。 NHs の分子の数と等しくなっている。 し 。 、 友応と之反応の反応速度が等しく, 見かけ上は反応は停止してに 上応も逆反応も起こら 2 eS | は完全に停止している。 / 慢度を変えた場合, 衡状態が変化し. 衡定数も変化する。 0 H