こレラの反応をいつも忘れてしまうので、ゴロがあれば教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

Naor 17420 SiO2→Na2Si①3→水ガラス HCl H2S:03 シリカゲル

化学基礎です！ 水酸化物イオンのモル濃度とかってどうやって求めるんですか、？ イオンってくると急にごっちゃになって解き方がわからなくなってしまいます🌀 水酸化カルシウムにあるOHのモル濃度を求めるってことですよね 教えてください…！！ 中和のによってグラフは2.4.6まで絞... Read More

g Ca (OH)2 水溶液10mL に 0.010mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの水酸化物イオン OH-のモル濃度 106.中和滴定に伴う水酸化物イオンのモル濃度の変化 3分 0.010mol/Lの水酸化カルシウム の変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 [2023 追試] ① 2.5 2.0 ・1.5 1.0 20.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 0 5 10 塩酸の滴下量(mL) 20 15 25 ④ 2.5 OH-のモル濃度 (×102mol/L) 2.0 1.5 1.0 20.5 0 5 10 15 20 塩酸の滴下量(mL) 95 25 ② 2.5 2.0 ・1.5 50 (×102mol/L) OH-のモル濃度 ⑤ 2.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 2.0 ・1.5 1.0 0.5 0.5 5 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 25 ③ 2.5 2.0 OH-のモル濃度 (×10mol/L) ・1.5 1.0 0.5 0. 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) ⑥ 2.5 (×102mol/L) OH-のモル濃度 2.0 1.5 1.0 20.5 20 5 10 15 塩酸の滴下量(mL) 20 25

この問題ここから全く手をつけられません…問題の意味がそもそもよく分からなくて 教えてください…お願いしますほんとに分からないです🥹🥹

No OH + Hce → NaCl + H₂O No. Imol/LL mol/L Date 10.05 mod 0.05m 0.05m 0.0540

疑問に思ったんですけど 滴定曲線で酸に塩基を滴下するか塩基に酸を滴下するかでグラフの向き逆になると思うんですけどグラフの形の他に変わることってありますか? 指示薬とか逆になったりしますか？pHが反対になったりしますか ネットで調べても塩基に酸を滴下するバージョンのグラフが... Read More

それは, 中和で生じる 酸に 塩基 れを示すのかが決まるためである。 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点前後の色 13 前後 11 「弱酸と強塩基 0.1mol/LのCHCOOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 中和点前後の色 前後 9 6 適 pH 7 和点 pH7 中和点前後の色 5 5 前 後 中和点 (適 中和点前後の色 前後 適 3 塩基に破 3 1 メチルオレンジ] の変色域 1 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 0 10 NaOH水溶液の滴下量 〔mL] 20 曲名 甘を加えたとの滴定曲線を示し

希釈前も後もmolはいっしょという考えで 方程式を作って計算したんですが 明らかにおかしな数字になってしまいました… どこ間違えてますかね、?できるだけこの方法で解きたいです 化学基礎です

95. 身近な物質のpH 1分 身近な物質のpHに関する記述として誤りを含むものを、次の①~④の うちから一つ選べ。 ① 炭酸水のpHは、血液のpH より小さい。 ②食酢のpHは,牛乳のより小さい。 ③ レモンの果汁のpHは, 水道水のpHより小さい。 う ④ セッケン水のpHは,食塩水のpHより小さい。 ☆☆ 09ce [2018 本試〕 96.酸の希釈 1分 PH 1.0 の塩酸 10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は ② 100 何mL か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 30 ③ 500 ④ 1000 ⑤ 5000 ⑥ 10000 [2005 追試〕 希釈の前も後もmolはいっしょ → mol 最初の体積 水溶液の体積(m²) XLとする 純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH から一つ選べ。 ⑤ 5 ⑥ 6 [2016 追試 改] 1×10(mol/L)×××(L) =1×103(mol/L)×(/x+aori) (L) (0.1ml) に溶かし, 1.00Lの水溶液とした。 この水溶液を 行ったところ,過不足なく中和するのに 15.0mL 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 67 ⑤ 0.300 ⑥ 0.333 [2012 追試〕 nol 0.1x=0.001(x+0.01) 濃度が0.10%で体積が 1.0L の硝酸HNO (分子 0.1-0.0001x=0.00001 ↑ 液Bがある。 これらの水溶液中のHNO 3 の電離 0.00001 電離している 酸の物質量 0.0001... 中和に必要な NaOH 水溶液の体積 0.0099 ① A > B A > B

86の問題なんですけど 最終的に㎠単位で考えました。 答え２番でした。どこ間違えてますか

86. 単分子膜とアボガドロ定数 3分 物質 A は,図に 示すように、棒状の分子が水面に直立してすき間なく並び, 一層の膜(単分子膜)を形成する。物質A の質量がw〔g]の とき,この膜の全体の面積はX[cm] であった。物質 A のモル質量を M[g/mol] アボガドロ定数を N/mol]と したとき,分子1個の断面積 s[cm] を表す式として正し いものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 全体の面積X[cm²〕 物質Aの分子1個の 断面積 s〔cm〕 水面 [①] XNA wM XM Xw ② ③ ④ WNA MNA XwM NA ⑤ XWNA M XMNA ⑥ W [2017 本試〕 2 ☆☆ 準 87. 実験計画の妥当性 4分 マグネシウ に発生する水素の体積(20℃, 1.0×10 F 図のような装置を用いた。 Aに 0.12gの 1.00mol/Lの塩酸20mLを入れた後, B ◎単位で考える 2 CMにする←ゴール 発生する気体を、水を満たして水上に倒 X(cm²)×M() •シリンダー中に集め、 その体積を測定した この実験について,次の①~④の意見 見を一つ選べ。 ただし, 20℃, 1.0×10 P ① メスシリンダーが小さ過ぎるため, ② 塩酸の量が不足のため, マグネシウ ③ 水素は水によく溶けるので,水上置 ④ 空気中の酸素は水素と反応するので らない。 = Na(mol) X .wtg) MX Na W XM WNA な 式〕

求め方が分かりません😭教えてください

5 中和と金属の反応・イオンの数の変化 2種類の水溶液 P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 ただし、水溶液PQは, うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 Ni CN2 〔実験〕 ① 図のように、試験管A~Eに 異なる量の水溶液P を入れた。 ・A BCO DS E ② 試験管A~E それぞれに 5cm の 水溶液Qを少しずつ加えながらよく振 り混ぜた。次に,試験管A~Eそれぞ れにマグネシウム0.10gを加えたとこ ろ, 試験管A~Dでは気体が発生した が,試験管Eでは発生しなかった。 HOS 水溶液P 水溶液P 1cm³ 水溶液P 水溶液P 水溶液P 2cm34 3cm3 14cm3 5cm3 試験管 A B C D E ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくな 残ったマグネシウ ムの質量 〔g〕 0.00 0.02 0.05 0.08 0.10 ったあと、マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をは かったところ, 表のようになった。

高校化学　錯イオンについての質問です。 どういった時に錯イオンとなるのかが今ひとつ理解できていません。 例えば 鉄を希塩酸に溶かすと、淡緑色の水溶液となる。このとき、気体が発生する。　このときの化学反応式を書け という問題があり 錯イオンの話か！！と思ったら全然普通の化... Read More

⑥は最初にとけてるイオンの数は、どうなりますか？

る。また、うすい水酸 ると、さらに硫酸バリウムができて、 量が増える。 うすい塩酸を50.0cmずつ入れたピーカー①~⑤に、それぞれ異なる体積のうすい水酸化ナトリ ウム水溶液を加えたあと、 BTB溶液を数滴加えてよくかき混ぜた。表は、加えたうすい水酸化ナ トリウム水溶液の体積と、水溶液の色をまとめたものである。 ビーカー ① (2) ③ D (5) うすい塩酸の体積 [cm] 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積[cm] 水溶液の色 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 (1) 図1は、 ピーカー② ~ ④ に含 まれるイオンや、 中和でできた 水(H2O) をモデルで表そうとし たものである。 ビーカー③の にあてはまるモデルを、 図1 ビーカー ② ピーカー③ ピーカー (Na HO CD Cr H2O H CD HD (Na Na HHO (Na HO ②、④を参考にしてかき加えよ。 CP (Na+ H₂O Na+ CH (2)ピーカー⑤に最も多く含まれ (Na+ H₂O CD (Na' H₂O (Na+ CD HO ているイオンは何か。 H+ Na*, CI OHから選んで書け。 (3) 図2は、それぞれのピーカーに含まれる、 あるイオンの数をグラフで表したものである。 A~ Cが表しているイオンを、 水素イオン、塩化物イオン、ナトリウムイオン 水酸化物イオンから それぞれ選べ。 図2 A B イオンの数(個) イオンの数(個) A B C 26.0 一般 4.0 の 3.0 量 2.0 1.0 7 うすい水酸化バリウム水溶液50cmをビーカーにとり、うす い硫酸を10cm加えると、白色の沈殿ができた。 次に、うすい 沈 5.0 水酸化バリウム水溶液50cmに加えるうすい硫酸の体積を変え て、同様の実験を行った。 図は、加えたうすい硫酸の体積と、で きた白色の沈殿の質量との関係をグラフに表したものである。 (1) うすい水酸化バリウム水溶液50cmを中性にするには、うす い硫酸を何cm加えればよいか。 0 20 40 60 80 加えたうすい硫酸の体積(cm) (2) うすい水酸化バリウム水溶液50cm3に、うすい硫酸を20cm加えた。この水溶液に、最も多く 含まれているイオンは何か。 H*. Bal SO OHから選んで書け。 (3) うすい水酸化バリウム水溶液50cmに、うすい硫酸を60cm加えた。 この水溶液について述べ た文として適切なものを、次からすべて選べ。 ⑦ 水溶液のpHの値は、7より大きい。 水溶液に電極をして電圧を加えると、電が流れる。 うすい硫酸を60cm²加える間に、 中和は起こらなかった。 水溶液に、さらにうすい水酸化バリウム水溶液を加えると、沈殿の質量が増える。 14 2 半に香に

２番の問題で質問したいです！化学基礎です 付箋の上が自分の回答なんですが答えと二箇所違うところがありました。 なぜ二酸化炭素はリットルをかけなくていいんですか？？中和の公式って物質量mol×価数の状態になっていればいいからですか？ こちらはなんとなく分かったんですが 塩酸の... Read More

2xx 1000+1×1.0×10×100 (a)を用いて 章 酸 400 くった。 12 2x5.0×104× 1000 まちがった回答 入れた。②の水酸 0.2mLを要した。 の水酸化ナトリウ 2x+1×1.0×10×1000 90 (ウ) (エ) = ・2×5.0×104× 400 1000 15 →答え 20 酸と塩基の反 ジのどちらが適当 ・求めよ。 25 5 二酸化炭素の定量p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,空気10Lを5.0×10-mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し,二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し,残った溶液を40mLとって, 1.0×10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 とおく (2) 空気10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。