中二の理科です。この問題の2つ目の部分、「試験管Pに残った黒色の酸化銅の質量は何gか」が分かりません。どのように計算するのでしょうか。どなたかお願いします🙇‍♀️「実験と同じ方法で」というのは、2枚目の写真の通りです。

書きなさい。 (5) 実験と同じ方法で、 黒色の酸化銅2.00gと炭素の粉末 0.12gを反応させたと ころ,二酸化炭素が発生し、 試験管Pには, 黒色の酸化銅と赤色の銅の混合物 が1.68g残った。 このとき, 発生した二酸化炭素の質量と,試験管P に残った 黒色の酸化銅の質量はそれぞれ何gか。 ただし, 酸化銅にふくまれる銅と酸素 の質量の比は4:1であり,試験管Pの中では, 酸化銅と炭素との反応以外は 起こらず 炭素はすべて反応したものとする。

乾燥空気は窒素と酸素が物質量比4:1で混合されたものである。2.5Lの容器に27°C，1.5x10の5乗Pa の乾燥空気が入っているとき，容器内の酸素の質量を求めよ。 この問題の途中式を確認したいため教えて下さい。お願いします。

酸化銅の粉末3.20ｇと炭素の粉末0.24ｇの混合物を加熱して発生した二酸化炭素の質量は何gか求め方を教えてください🙇‍♀️🙏

この比のところがよくわからないのでどこからそうやって求めているのか教えてください🙏🙏💕

1. 炭酸カルシウム CaCO に塩酸 HCI を加えると、次の反応で二酸化炭素 CO2 が発生 する。 4.0gの炭酸カルシウムに、 2.0 mol/Lの塩酸を加えたところ塩酸はすべて反応 し、二酸化炭素が0℃、 1.01×10 Pa (標準状態) で 0.56 L発生した。 これについて あとの問いに有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 気体 1.00 mol は標準状態で 22.4 L を占める。 (各5点x2) CaCO3 + 2HC1 CaCl + H2O + CO2 ① 反応しないで残った炭酸カルシウムは何gか。 ただし、 CaCOの式量は100である。 発生したCO2は0.56 mal. 1.5もOK 22.4 CaCO3:CO2=1:1なので反応したCaCO3も その質量は mal x100g/mal = 2.5 0.56 22.4 22.4 ② 加えた塩酸の体積は何mLか。 HCl:CO2=2:1だから、反応したHCは x 2 mol = 2.0 mol/ex 0.56 mol 22.4 21 1000 l より 0.56 22.4 2.5 x2 mal 25 mL u=25 O 2.2.0mol/Lの硫酸 H2SO 水溶液(希硫酸) 10mLとちょうど反応する 1.0 mol/L水

高一化学です。 見ずらいかもなので もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる 1molの気体の体積は同じだから 特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。 p104 問8 単なる比例計算 1分子 1xn 分子 1 mol 1×22.4L 独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。 式を書いて答えよ。 1) この窒素の物質量はどれだけですか。 式 この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。 式 5 問10 反応した水素の質量はどれだけですか。 式 4 生じたアンモンアの物質量はいくらですか。 式 生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。 式 105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと ① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。 式 ③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。 式 ① 化学反応式を書きなさい。 ② 水素 112Lの物質量は何mol か。 ③反応した酸素の体積は何Lか。 ④ 生じた水の物質量は何mol か。 ⑤ 生じた水の質量は何gか。 的関係を理解している｡ 3xn 分子 ② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。 式 3 mol 3×22.4L 2) 2 mol 2×22.4L 3) 105 答 答 答 答 答 答 答

メタンと二酸化炭素が物質量比3:1で混合した気体の平均分子量の求め方を教えてください

解説お願いします🙇🏻‍♀️

32, 京) ④次の各問いに答えよ。 (6点/3点) 44 (1) メタンCH4 と二酸化炭素 CO2が物質量比3:1で混合 (32 44 した気体の平均分子量はいくらか。 (2) 同温・同圧において、 同じ体積の気体 A と酸素 O2 の 質量を比較したところ, 気体 A の質量は酸素の質量の 0.50 倍であった。 気体 A の分子量はいくらか。 計算 23 176 2 16 18.0 16 X0.5

問5です。 採取による減少率はなぜ考えないのですか？ 混合物質から20mlを取ったら1000mlでのNa2CO3 と比べてNa2CO3のmolは減りますよね？

26 トリウムの定量静岡県立大学10分 実施日 [ 実験 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。 この混合物を、 して冷却した 400mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬と 分) 0.500mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は220m であった。この液にメチルオレンジを加え,再び同じ0.500mol/Lの塩酸で *T-96 Im000 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 間 1 ✓ 問2 下線部(イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その 下線部 (ウ)および(エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 由を、句読点を含め20字以内で記せ。 □問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/L 塩酸の体積 [mL] を 有効数字2桁で答えよ。量 ✓ 問 4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 $3001 2 *40 35 二段階湾定による炭酸ナトリウムの定量②) 名古屋市立大学|★★★★☆ 12分 実施日 11 数値による解答の有効数字は3桁とせよ。 03Jm0 Nom 01 - 00 8020 コニカルビーカー 三角フラスコ ホールピペット 駒込ピペット ビュレット メスシリンダー メスフラスコ 指示薬: メチルオレンジ フェノールフタレイン リトマス プロモチモールブルー A君は混合物 17.0gを水に溶解し、(ア) を用いて (1) 1000mLの溶液にした。 (イ)を用いてこの溶液20.0mLを正確にコニカルビーカーに取り(ウ)を 用いて (2) 0.100mol/Lの塩酸を滴下することで滴定を行った。指示薬(あ) を加 えて。塩酸を15.6mL 滴下すると,指示薬が (a) 色から (b) 色に変色した。 さらに指示薬(い)を加えたのち(4) 塩酸を36.4mL 滴下すると,指示薬が (c) 色から (d) 色に変色した。 問1 使用したガラス器具に関する以下の各問に答えよ。 [1] (ア) (ウ)にあてはまるガラス器具の名称を記せ。 [2] (ア) (ウ) のうち, 内部が純水でぬれたまま使用してもかまわない ガラス器具の記号を記せ。 OL OMHB リウ 問2 指示薬に関する以下の各問に答えよ。 [1] (あ) [2] (a) ~ ✓ 問3 第4章 酸塩基 (い) にあてはまる指示薬の名称を記せ。 (d)にあてはまる色を記せ。 01 下線部 (2)の塩酸の濃度を質量パーセント濃度で表せ。 ただし,この塩酸の 密度は1.00g/cm3とする。 問4 下線部(3)と(4)の操作で起こる反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 , ~ 実験室に炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合物があった。 A君は 問5 下線部 (1) の溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度 中和滴定によってこの混合物中の両成分の含量を求めることにした。 炭酸イオン 2.H [mol/L] をそれぞれ求めよ。 まるため、2段階の中和滴定を行うことができる。実験室には、以下のガラス器 は2価の塩基であり、中和反応の際には1段階目が完結してから2段階目がはじ問6 この混合物中に含まれる炭酸水素ナトリウムの割合を質量比 [パーセント] で求めよ。 具と指示薬があった。 RM 0.1* ガラス器具: 物質の変化 27 LO

（2）（4）教えてほしいです。

6 〈化学変化と質量〉 次の 【実験 1】 【実験2】 について, あとの問いに答えなさい。 【実験】 うすい塩酸を入れた試験管と石灰石をプラスチックの容 図1 回器に入れてふたをして密閉し, 全体の質量を測定すると, Xg 紫水 [ 図1のように容器をたおして塩酸と石灰石を であった。次に, 反応させると気体が発生し、 気体の発生が止まってから全体のネシウム原子の 質量を測定すると, Yg であった。 次に、ふたをはずし COLTISA らくたってから再びふたをして全体の質量を測定したところ、 4Zg であった。 岩温泉 【実験 2】銅の粉末,またはマグネシウムの粉末を、図2のように ステンレスの皿に入れ, 十分加熱した。 図3は, このとき加熱 した銅の粉末の質量, またはマグネシウムの粉末の質量と、加 熱後にできた物質の質量との関係を表したグラフである。 (1) 下線部の気体とは何か。 加え[ 1.2 (2) 実験1において, X, Y, Zの大きさの関係を, 等号や不等 熱 号を用いて表すとどうなるか。 X < Y = Z のように答えなさい。 に 1.0 加えた炭 【 0.8 (3) 実験2で, 加熱後にできた物質(次の①,②) とは何か ① 銅の粉末を加熱したとき [ ② マグネシウムの粉末を加熱したとき 〔 (4) 図3をもとに,次の ①~⑤に答えなさい。 ①2.0gの銅の粉末を十分加熱したとき, 加熱後にできた物質は何gか。 (32) 1.2gの銅と結びつく酸素の質量は何gか。 ③ 銅と酸素が結びつくときの銅と酸素の質量比を,最も簡単な整数比で表しなさい。 [ ④2.4gのマグネシウムと結びつく酸素の質量は何gか。 ⑤ マグネシウムと酸素が結びつくときのマグネシウムと酸素の質量比を、最も簡単な整数比で表しな さい。 ] C 604+*8 (2) 10.8 黄 銅の粉末 [ 図2 TXAL 図加熱後にできた物質の質量(g メ [] 図3月も肉! 加 1.4 0.6 0.4 0.2 の 0 A ステンレス皿 合 www マグネシウム 実] |銅 0.2 0.4 0.6 加熱した粉末の質量 〔g〕 0.8 ] ] ]

(1)なぜこの式になるんですか？式の構造がよく分かりません💦詳しく教えてください🙇‍♀️

O 68. <混合気体と溶解度〉 右の表は, 20℃における窒素 N2, 酸素 O2 それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×105Paのときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) に換算した値 (L) のことである。 溶解度 (L) N2 と O2 の体積比が3:2である混合気体を20℃, 1.0×105 Pa で 1.0Lの水と接触さ せた。 N=14,O=16 N2 O2 0.016 0.032 (1) 水に溶けている N2 と O2 の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, O2 の質量 (mg) をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから. 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ① アンモニア ② 塩化水素 ③ 水素 ④ メタン [11 北里大改]