すみませんが、教えてくださいお願いします

(門 3 講軸LSCR る正方形の花なんをっくるには 1 辺の長さを何m にすればよいでしょうぅか、。 小数第 2 位まで求めなさい。

屈折率って分数で表してもいいんですか？ それとも少数で表すのがセオリーですか？

この関数電卓のMの消し方を教えてください

全部でなくていいので問1〜3のどれか答えと解説わかる方お願いします。。

問 1、 (ニュートン法) 。を正の定数として、関数リッニ7(z) ニャーoを考え る。zi > Y として数列 {z。) を以下のように決める。 (1) 9 = 7(<) 上の点 (z。,a) での接線の方程式 , を求めよ。 (2) (1) で求めた(とェ軸との交点の座標をzi と思く。 znri をxn で表せ。 (3) z。 > Yaであることを示せ。(たとえば、 数学的帰納法で示せ。) ⑬⑲ manー<m の) を示せ。 (⑤) (2) で求めた決化式で与えられる数列 z} の極限を求めよ。 (6) si を適当に決めて、 上記の導化式でず? の近似値を小数点第2位まで求 めよ。 (計算には電卓を使用してよい。) 誤差は求めまくてよい。 問 2. 関数 2 りく 0ミ0E を考える。 本際 、 (1) (<) を求めよ。 MO2U0S2505/C(- 5) (⑫ /(*) が ァ =0 で連続かどうか調べよ。 間 3.z > 0のとき次の等式を示せ。 tan! ⑧⑳ tan-!zニ 5 また、z <く0のとき を求めよ。

教科書の答えがないのですが、丸付けをしたいので答えを教えて下さい！！

(乗法と除法の混じつ た式の計算〉 | 決の計算をしなさい< G) (-8)x3ェ(-ず 〈四則の混じった式の計算〉 炊の計算をしなさい。 (0吊230Ea0) 3⑫ (7129 5) 16={(-3+5} -4 (7※7 (4) (一11) 5 X(請識 o (-仙に (2) (2 90EG仙0 (④..(-72こ(9較 す)* の |-記| 6X18 (6) |-着庄 (2) 52x(-2-15x(<詳

この問題がよくわからないです。 教えていただける方よろしくお願いします🙏

有効数字とはどのような考え方か述べぶ、たしたり引いたりするとき、 かけたり割ったりするときの ついて例を挙げて説明しなさい。また、和電卓で速度を計算したら割り切れなかったとき、どうい2う答えを春 いたらいいか述べなさい。 ベクトルとはどのようなものか述べ、ペクトルの合成および分解の方法について例を挙げて説明しなさい。 合成されたペクトルの大きさと なったペクトルの大きさの和は、元になったベクトルたちのどういう 関係によってどう違うのか述べなさい。 &c Sa のべ7hLo大3Yひの4和」 ひめ高味 (何3%念めなぃ)

作問しました。 前回より難しいはずです。解けた人はぜひ解法も教えて下さい。 追記:中学数学だけで解けるので、できれば高校内容は使わないでみてください。

P APBCDは正か

解法を教えてください

X の式に代入して, Y=2X=4 Yは壊れている。 電卓Xは| = \を押してもXと入力される。 電卓ほ 押すと 1 と入力され, 5と8を押すと2と訂 カカされ, 6と9を押すと3と入力される。 これら6 で以下の計算をすると, 電卓Xi は 720. 電卓では5.5 という計算結果になうだ この計算を正しく行った場合, 結果はいくつになる放唐 ロxロェロ+ロ (には 1 ケタの数字が久る) 9.6 11.2 16.4 20.8 24.5

解き方が分からないので教えていただきたいです！！ よろしくお願いします！

詳 の計を読み回5ー問9に生えよ。 洪度が不明な者化ナトリウム硫酸カリウム おま エー相を行った。 実験エ 混合水溶液40.0mL に硝酸を加えて酸性にし。 水溶液を加えた。この水溶液に 0。 ニウム NHLSCN 水溶液を滴下すると が変化したところ を滴定の終点とすると, 終点までに加 32.0mL であった。 突馬 混合水溶流40.0mL に希塩本を加えて酸侍どした 生しなくなるまで加えた。ろ骨して得ちれた洗物の質昼 実験 混合水溶溢100mLに水酸化ナ トリウ水深江を 0.100mol 硫酸 25.0mL に完全に吸収させた。メチルネ に 0.200mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとに 問5 下線部(i)の終点において, もっとも近い溶液の個天| a) 黄色 b) 彰白色 Cc"秋色) d) 譜 e) 淡緑色 f) 渡柴色 g) 湊青色 問6 混合水溶液の塩化物イオン濃度[CI-]は何 moか 問7 混合水溶液の硫酸イオン北度[SOZ-]は何 mo か者 問8 混合水溶液のアンモニウムイオン濃度[NH4+]は何 問9 混合水溶液のカリウムイオン濃度[K+]は何moMP

これの解き方が全くわかりません……教えていただきたいです！！！！

(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。 原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0 気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845 次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。 硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料 けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。 この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を 三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを 発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq - 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生 - じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この -昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。 問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。 問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。 、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。 ⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ] 回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ] 問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 | | 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY ) | 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。 | 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を 持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。 | 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5 | 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ | でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。