分かる範囲で良いので教えて下さい！

の各いに答えよ。 mol の酸を溶かした水 がある, の を0.002とすると、 水 中に静酸イオン、水イオンはそれぞれ何mol あるか。 簡酸イオン 水素イオン: o mol 10mol のアンモニアを溶かした水容があるアジニアの電度を0.0042 ると。電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 mol mol 0,0000 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。破酸は強酸で、 電離度を1.0 とすると。 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。 ]mol 水素イオン: 硫酸イオン:1 ]mol (4) 0.010 mol/L の酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオンのモル濃度[H*j」が 5.0×10mol1/L であるとき, 酢酸の電離度はいくらか。 次の問いに答えよ。 ただし, [H+]×[OH-]=D1.0×10-14 mol'/L? とする。 (1) pH=2の塩酸の [H*] は, pH=5 の塩酸の [H+] の何倍か。 2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液の pHはいくらか。 3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。 ) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき, 必要な水は何Lか。 1倍 JIL 0.040 mol/Lの酢酸水溶液の pHは3である。 このときの酢酸の電離度はいくらか pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液の PHはいくらか。 2.0×10-2mol/Lの硫酸(電離度 1.0 とする)の [OH-] はいくらか。 Jmc

高二化学です。写真の（5）が分かりません。 教えてください！ 答えは約0.2倍です。

156 中和滴定実験 実験ある1価の酸 Aの水溶液10.00 mL を0.100 mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 下の表に示す結果が得られた。○ DS 本加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積 (mL) 0.00 1.00 2.505.007.50 9.50 10.5011.00; 13.00;16.00 pH 3.00 4.05 4.52 5.005.48 6.28 |10.99| 11.96 12.57 12.70 (1) グラフ加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と pH との関係をグラフで表せ。 (2)中和点のpH はいくらか。最も近い数値を次のア ~オから1つ選べ。 、じくの pH 中 オ.10.5 (3) 酸Aの水溶液の濃度は何mol/L か。最も近い数 イ、5.0 や の Tm0.0 ウ.6.3 ア、4.5 エ.8.8 値を次のア~エから1つ選べ。 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL) 恭会指食の頭市 () イ.0.100 ア.0.050 (4) 酸Aの水溶液の電離度はいくらか。有効数字1桁で答えよ。 (5) この中和滴定で, 誤って変色域が pH 4.2~4.4 の指示薬を用いた場合に求められ る酸Aの水溶液の濃度は,正しい濃度の約何倍になるか。有効数字1桁で答えよ。 ウ.0.120 エ.0.180 / 白 1

ヒトの細胞内液と等しい浸透圧の塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は？ 浸透圧のグルコースの塩酸（Hcl水溶液）のphを求めよ。液温を25℃、電離度遠1とする。 この問題を教えてください。

至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

(1)がわかりません 誰か教えてください🙇‍♀️

01 314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1)clmol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水溶液のp= をcとaを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logiol.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイニ ン積を Kwとして, アンモニア水のpHを c, a, Kwを用いて表せ。 (4) 0.10mol/Lアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度 1.3×10-, 水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)?, logiol.3=0.11 とする。 の

電離度についての質問です。よろしくお願いします🙌🏻 1枚目の写真で、(3)の解き方を教えてください。 解説を見てもいまいち理解出来ません、、 公式の形は一応分かっているつもりですが、電離した電解質の物質量、溶解した電解質の物質量に当てはまるものがどれか分かりません。また、途... Read More

0.10 mol の酢酸戦を水に溶かし, 1.0Lとした。このとき電離して生じ た水素イオンの物質量は, 1.3×10-3mol であった。これについて 以下の各問いに答えよ。 (1)酢酸は何価の酸か。 5 H CH'COOH HAO 1- (2) この酢酸水溶液中のH*のモル濃度を求めよ。 価) mol/L) (3) 酢酸の電離度はいくらか。 (HO)6O MHP

この問題で、「溶かすことのできる塩化銀」という部分が分かりません。 個体は析出していない状態の事だと思いますが、この場合も溶解平衡が成り立っていると言えるのですか？ 2枚目の写真が答えです。 溶解度積をなぜ使えるのかがわかりません😓

iむ他の電解質を加えることで, 元の電解質の溶解 度や電離度が変化する現象を, |効果という。 HCI ア イ ウ → H*+ol" 右 大きく 共通イオン 右 大きく 電離 3 右 小さく 共通イオン 右 4 小さく 電離 (5 左 大きく 共通イオン 6 左 大きく 電離 左 小さく 共通イオン 8 左。 小さく 電離 (巻)(3) 25 ℃ において, 0.10mol/L の塩酸 1.0Lに溶かすことができる塩化銀の物質量は何 mol か。 次の 0~6のうちから一つ選びなさい。 ただし, 塩化銀の溶解による水溶液の体積変化は無視できるもの とする。 溶研千街おにらない 1 1.0×10-10 mol 1.0×10-°mol 1.0×10-°mol 3 ④ 1.0×10~4 mol 5 1.0×10-2 mol 6 1.0×10-'mol AgCI(国) Ag* + cl" Ag: AgCl-x. A。t)

137の問題なのですが、5.0×10-3乗割る0.50になるんですか？いまいち分からなくて困ってます。お願いします！

1) 50×10°mol の水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして500 mLとした水溶液。 -3 Soxo3 0.50 -(oxo-2 (0H):1.0x10-2X10-1.0K10-2 (H) - 1.0×ID -14 人のN0-2 -1.0X1012 pH-12 (2) 1.0×102 mol のアンモニアを水に溶かして200 mL とした水溶液。(アンモニアの電離度は (2 0.020 とする。) 0Xr0-2 0.20 (HT]-40X04 人0K(o-3 3.0X10-2 (0H]-5.0X10-2xa.020 10x10 - 10K/03 PH-11

133がわからないです... 2枚目は回答です

132)次の化学式の物質を下の(1)~(10) に分類し, その物質名を答えよ。 HeSO4 AI(OH)。 Fe (OH)。 NHs HeS Ca(OH)2 HCI CH3COOH H&C2O4 Ba(OH)2 HNO。 KOH NAOH HaPO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (2) 1価の弱酸 CO2 (1) 1価の強酸 (3)2価の強酸 (6)1価の強塩基 (92価の弱塩基 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (10) 3価の弱塩基 133)リン酸H3PO4の電離を3段階で示せ。

（1）が分かりません！教えてください。

10.0mL をコニカルビーカーに取り, フェノールフ (1) 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L], 電離度をαとすると, K。はcとaを用い 96 [中和滴定曲線] 2.00×10-2mol/L の酢酸水溶液 5.00×10-2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下す 96 基の反 とに注 pH ると、ちょうど 4.00 mL 加えたところで, 水溶液はっ すい赤色を呈した。 酢酸の電離定数 K。を 2.0× 10 mol/L, logio2 =0.30 として,次の問いに答えよ。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 0 満定前の水溶液の pH はいくらか。ただし,酢酸の電離度は1に比べて 十分に小さいものとする。 (2) この水溶液の中和点での液性は,酸性,中性,塩基性のうち,どれであ るか。その理由も記せ。 (3) 滴定曲線の中で, 区間(a)の pH の変化が小さい理由を説明せよ。 97 [酸の電離平衡塩の加水分解] 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただ:1 し,数値は小数第2位まで求めよ。また, 酢酸の電離定数 K。= 2.0 × 10-5mol/L, 水のイオン積K, = 1.0 × 10-14(mol/L)?, log.o2 = 0.30, logi03 =D 0.48 とする。 酢酸の水溶液中では, ①式のような電離平衡が成立している。 CH。COOH= CH,COO + H+ 0 一方,酢酸ナトリウムは水溶液中で②式のように完全に電離し、 さらに 酢酸イオンの一部は, ③式のように加水分解し,塩基性を示す。 o CHCOONA-→ …②) CHCOO-+ H200 CH;COOH + OH- ③ CHCOO-+ Na+ てどのように表されるか。ただし, aは1に比べて十分に小さいの