急ぎです！ ⑤、⑥の説明をお願いします🙇‍♀️🙏

5 中和 うすい水酸化ナトリウム水溶液にBTB溶液を加えると,水溶液の色 が青色になった。 次に, その水溶液に塩酸を少量ずつ加えてや がて水溶液の色が緑色になった。 水溶液の色が緑色に変化した理由を,水 溶液中のイオンに着目して説明しなさい。 (高知改) ⑥ 中和と塩水酸化バリウム水溶液に、硫酸を少しずつ加えていくと,はじ めのうちは沈殿の量が増えていったが、ある時点で増加しなくなった。 増 加しなくなったのはなぜか。 (滋賀改) 1

(c)〜(e)までの解説をお願いしますm(_ _)m

18 うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を混合する実験 [1]~[4] を行った。 (a)~ (g) の問いに答えよ。 [1] 5つのピーカー A,B,C,D,Eにうすい硫酸を同じ試薬びんから50cmずつはかりとった。 [2] ピーカーA~E に､うすい水酸化バリウム水溶液を同じ試薬びんからこまごめピペットで、 Aには10cm² B には20cm² C には30cm²、D には40cm²、Eには50cm加え、 十分に反応させると、ピーカー A~Eのそれぞれで硫酸バリウムの白色沈殿が生じた。 [3] ピーカーA~Eのそれぞれの液をよくかき混ぜ、硫酸バリウムがビーカーに残らないように ろ過した。 次に、それぞれのろ紙に残った硫酸バリウムをよく乾燥させ、 硫酸バリウムだけ の質量を測定した。 [4] ピーカーA~E について、加えた水酸化バリウム水溶液の体積と生じた硫酸バリウムの質量 との関係をグラフにまとめたところ、 図のようになった。 硫 硫酸バリウムの質量(g 1.00 0.80 0.60 (g) 0.40 0.20 0 0 10 20 30 40 50 うすい水酸化バリウム水溶液の体積(cm)) (a) 硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応を化学反応式で表せ。 (b) [2]で十分に反応させたあとのA~Eの5つのビーカーにBTB溶液を入れた場合の 色を黄色、緑色、青色の中から最も適当なものを選び、 答えよ｡ (c) [2]で十分に反応させたあとのA~Eの5つのビーカーの中で、 水溶液中に存在する イオンの総数がもっとも少ないものをA~Eから1つ選び、 記号で答えよ。 (d) [2]で十分に反応させたあとのEのビーカーにもっとも多く存在するイオンの 化学式を答えよ。 7 (e) 新たにピーカーFを準備して [1]で用いたうすい 30cm²をはかりとる。次に(21で 用いたうすい水酸化バリウム水溶液20cmをピーカードに加えて十分に反応させる。 このときに生じる硫酸バリウムの質量は何gか。 (f) [2]_ 一部、 "こまごめピペットの正しい持ち方は次のア~ウのうちどれか、 イ (g) こまごめピペットを使用するときにどの部分に､どのように注意しなければ いけないか、 1文で記述しなさい。 次のページにも問題があります。 8 e

夕方までに⑤、⑥の説明を教えてください🙇‍♀️🙏

らうすい水酸化ナトリウム水溶液にBTB溶液を加えると､水溶液の色 がて水溶液の色が緑色になった。 水溶液の色が緑色に変化した理由を、水 が青色になった。 次に、その水溶液に、塩酸を少量ずつ加えていくと、や 溶液中のイオンに着目して説明しなさい。 ⑥ 中和と塩水酸化バリウム水溶液に、硫酸を少しずつ加えていくと, はじ めのうちは沈殿の量が増えていったが、 ある時点で増加しなくなった。 増 加しなくなったのはなぜか。 273011

夕方までに(1)〜(4)まで教えてください🙇‍♀️🙏

教科書p. 157, 159,160 本誌p.68 実験① うすい塩酸を, 4個のビーカーAD にそれぞれ10cmずつとり, BTB溶液を数滴ずつ加えた。 次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ビーカーB~Dにそれぞれ 4, 8, 12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。 表は、その結果をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸 (cm3) うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3) 反応後の水溶液の色 A 10 20 黄色 B 10 4 黄色 うすい水酸化バリウム C 10 8 緑色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき,豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) 溶ウ 液ム (1) 実験①のビーカーA~Dのうち,水溶 液中に存在する水素イオンの数がもっと 水 も多いものはどれか。 (2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をビーカーDの水溶液に加えた。 この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい 水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm3 加えればよいか。 (3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述実験②で、豆電球は,最初は明るく点灯していたが,しだいに暗 くなり消えた。 その理由を, 生じる塩の性質に着目し, ｢イオン」という語 を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。 電源装置 DE D 10 12 青色 豆電球 ステンレス電極 うすい硫酸 (1) (2) 加える水溶液 (3) ( 30点…..各6点) 体積 (4) 水溶液中に

化学変化とイオンの単元の問題です。 ⑷のZはなぜ2倍になるのですか？

1 適切である。 10 酸とアルカリの2つの水溶液を混ぜ合わせてできた 水溶液の性質を調べる実験を行った。 あとの問いに 答えなさい。 ただし, 水素イオンと水酸化物イオンは,結 びついて水をつくるものとする｡ 図1 <実験> ア ある濃度のうす い塩酸とうすい水 酸化ナトリウム水 溶液を準備し,下 の表のように混ぜ 合わせて水溶液A ~Fをつくった。 イスライドガラス の上に食塩水をし みこませたろ紙 と, 赤色と青色のリトマス紙をのせ, 図1のような装 置をつくって10~15Vの電圧を加えることができる ようにした。 ウリトマス紙の中央に,水溶液Aをしみこませた糸を のせて電圧を加え, リトマス紙の色の変化を調べたと ころ,赤色と青色のどちらのリトマス紙でも色の変化 は見られなかった。 エ 水溶液B~Fについても, 同様に調べたところ,い くつかのリトマス紙で色の変化が見られた。 オ 水溶液A~Fにマグネシウムリボンを入れ, 反応の 様子を観察した。 |水溶液 A B C D E F うすい塩酸の体積 [cm²] 6 10 12 15 18 25 こうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 36 125 9 10 (1) 水溶液Aの性質は、酸性、中性, アルカリ性のどれか、 書きなさい。 また、水溶液Aにふくまれて 化学 <宮崎県 > 10~15Vの電圧を加える 電源装置 赤色の [リトマス紙]] 陰極 青色の リトマス紙 水溶液を しみこませた糸 GO を混こウぜ中数こイラ線 陽極 11 食塩水をしみ こませたろ紙 ~ (3) [実 加度 加 化 な の (1) ナ L (2)

答え　H + ＋　OH- → H2O です。 ClとNaはどこに行ったんですか？

[中和と塩】 ① 水酸化ナトリウム水溶液10cm とBTB溶液数滴をビーカーに入れ,ビー カー内の溶液の温度が室温と同じになっていることを確かめてから, 図1のよ うに、室温と同じ温度のうすい塩酸を2cmずつ加えていき, そのつどガラス 棒でよくかき混ぜながら溶液の温度を測定し, 図2の結果を得た。 また, うす い塩酸を10cm 加えたときのビーカー内の溶液の色は青色であり, 12cm 加 えた後のビーカー内の溶液の色は黄色であった。 □(1) この実験で起こった中和の反応を, イオンの化学式を用いて表しなさい。 図 1 温 度 計 ガラス棒 うすい塩酸 水酸化ナトリウム水溶液

(3)の解説を見てもいまいちよく分かりませんでした。詳しく解説お願いします🙇🏼‍♀️

理解度診 レンズによってできる像について,あとの問いに答えなさい。 図2は、 図1 実験1 図1のように光学台の上に光源, 凸レンズ, スクリーンを直線上に並べた。 のときの光源凸レンズ, スクリーンを真上から見たときの, それぞれの位置関係を模式的に表したものである。 図3は, 赤, 緑、青、黄の4つの色のフィルターを用いた光源を凸レンズ側 から見たときの模式図である。 光源は固定し、凸レンズとスクリーンは光学台上をそれぞれ動 かして、スクリーンに光源の像がはっきりとうつったときの, 光源から凸レンズまでの距離と,光源からスクリーンまでの距 離をそれぞれ測定すると、下の表のようになった。 青色の 図 4 光源から凸レンズまでの距離 [cm] 光源からスクリーンまでの距離 [cm] 実験2 図4のように,光学台の上に光源, 凸レンズ,鏡を直線 フィルター 上に並べ, スクリーンを鏡のそばに置いた。 このとき,光源の 像がスクリーンにうつるように, 鏡の向き, スクリーンの位 置と向きを調整した。 図5は、このときの光源, 凸レンズ,鏡, スクリーンを真上から見たときの,それぞれの位置関係を模式 的に表したものである。 20 24 30 60円 80 64 60 80 図2 図3 光源 凸レンズの軸 図5 凸レンズの軸 光源から凸レンズまでの距離 赤色の フィルター 凸レンズ 光学台 光源 凸レンズ スクリーン 図6 光源からスクリーンまでの距離 40094 光源 凸レンズの軸 光源 スクリー ■光源 凸レンズ 凸レンズの軸 凸レンズ a 緑色の フィルター ・黄色の フィルター adet 焦点 凸レンズの軸 スクリーン 光源と鏡, およびスクリーンは固定し, 凸レンズは光学台上を 動かすと,スクリーンに光源の像がはっきりとうつった。 (1) 図6のaは、光源から出た光が進む道筋の1つを表している。 このaの道筋を進んできた光は,凸レンズを通過したあと、ど の道筋を進むか、適当なものを,図6のア~カの中から1つ選 びなさい。 ただし,ウの道筋が凸レンズの軸に平行な光の道筋 であるものとする。 (4点) じく しょうてん (2) 実験1に用いた凸レンズの焦点距離は何cm か, 求めなさい。 (4点) [ 3) 実験1で. 光源からスクリーンまでの距離が64cmのとき、スクリーンは動かさずに、凸レ ンズを光源とスクリーンの間で動かすと,光源から凸レンズまでの距離が24cm 以外にも, 像がはっきりとうつるところがもう1つあった。 このときの光源から凸レンズまでの距離は何 cm か, 求めなさい。 ( 4点) ] JUNO 500円 [ 鏡 スクリーン ・アイ 2 音 (1) 図 1 はじ ①区 凸レンズ [ エ (2) 焦点 ]

無機化学の問題です。 黄色マーカーで引いたところが、何をやっているかがイマイチ分かりません。 誰か解説お願いしますm(_ _)m

問題 (088) 144 硫黄は化学的に活性で,多くの元素と化合して硫化物をつくる。 空気中で 硫黄の化合物である硫酸は,以下の方法で工業的に製造される。 まず、硫 点火すると、青色の炎を上げて燃焼して,二酸化硫黄を生じる。 黄を燃焼させ、二酸化硫黄をつくる。 次に酸化バナジウム(V)を触媒として用 いて二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて, 三酸化硫黄とする。生成した 三酸化硫黄を に吸収させて発煙硫酸を得る。 これをbで薄めて濃硫 酸にする。 この硫酸の工業的製法をc という。 XO 同素体 外観 分子の 構成 硫黄 (16族 ) 問1 文中のabにあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オ の中からそれぞれ1つずつ選べ。 ア王水 イ希硫酸 オ 濃硫酸 問2 文中のc にあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オの中か ら1つ選べ。 ソルベー法 エ 電解精錬 アオストワルト法 イ 接触法 オハーバー・ボッシュ法 問3 硫酸の工業的製法により硫黄が完全に硫酸に変えられるとすると、硫 黄 16.0kgから理論上、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸は何kg得られ るか。 原子量はH=1.00=16, S =32とし、 もっとも近い値を次の ア~オの中から1つ選べ。 ア 49.0 イ 50.0 ウ 96.0 斜方硫黄 かいじょう 黄色, 塊状結晶 ウ 混酸 環状分子 S B しゃほう い おう たんしゃ (解説) 問1,2Sの同素体には,斜方硫黄, 単斜硫黄, ゴム状硫黄 などがある。斜方硫黄を加熱し液体とし、冷水で急冷すると ゴム状硫黄(無定形硫黄) が得られる。 M 1回目 エ 196 オ 200 環状分子 S B ▽ 2回目 ① 水酸化ナトリウム水溶液 鎖状分子S x (千葉工業大) 単斜硫黄 ゴム状硫黄(無定形硫黄) しんじょう 淡黄色, 針状結晶 褐色 (純度が高いと黄色) , ゴム状固体 Sを空気中で燃やすと, SO2 を発生する。 S + O2 → 酸化バナジウム(V) V205を触媒とし, SO2を空気中のO2と反応させると SO3が得られる。 答 はつえん 生じたSO3を濃硫酸に吸収させて得られる発煙硫酸を 希硫酸で薄めて a → SO2 2SO2 + O2 2SO3 濃硫酸をつくる。 SO3 + H2O → H2SO4 せっしょくほう この硫酸の製造法を接触法 という。 Point S O2 問1 接触法 11393 SO2 kgをgに 16.0×10²〔g〕 32[g/mol] 16.0kgに含まれる Sの物質量 O2 [V205] 問3 S原子に注目すれば, Sが最終的にH2SO4に変化したことから, S1mol a : オ からH2SO4が1mol得られることがわかる。 濃度98.0%の濃硫酸がx [kg]生 じたとする。 H2SO4の分子量 = 1.0×2+32 + 16×4 - = 98 なので,次式が成立す る。 SO3 mol(S) よって、x= =50.0[kg] したがってが正解である。 濃硫酸 1 [mol (H2SO4)〕 1 [mol(S)〕 b: イ 発煙硫酸 問2 希硫酸 kgに = x x 103 x で 濃硫酸 ÷98 x [kg] の98.0%濃硫酸 mol (H2SO4) に含まれるH2SO4 の 質量〔g〕 問3 イ 98.0 100 (H2SO4) ?なにやってる? 第8章 無機物質 第8章 無機物質 145

この実験の下の考察のところで、教科書に無いような化学的思考ができた考察、何か無いですか？ 自分で考えても教科書レベルの事しか思いつきませんでした..(> < ;) どういう風な事を書けば良いと思いますか🥲

共通 容液 が そ リ t 実験 6 酸性やアルカリ性を示すもとになるイオンが何であるかを調べる。 準備物 ステップ 保護眼鏡要換気) 酸性やアルカリ性を決めているもの 陰極 薬品 2.5%塩酸 2.5%水酸化ナトリウム水溶液, 2%情酸カリウム水溶液,pH試験紙 器具 電源装置 目玉クリップ (2), スライドガラス、プラスチックのピンセット, はさみ その他 導線 (2) ろ紙、 保護眼鏡 1 装置を組み立て 電圧を加える ① pH試験紙とろ紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせ、 両端のクリップを電源装置につないで9Vの電圧 を加える。 PH試験紙 ろ紙 陽極 電源装置 (9V) 電流を流れやすくず あるため、硝酸カリウ スライドガラス ム水溶液で湿らせる。 RHR かんでん 別の方法にトライ 9Vの乾電池を用いても実験 することができる。 >>> ステップ 2 水溶液をしみこませた ろ紙を置く ② pH試験紙の中央に塩酸や水酸化ナトリウム水溶 液をしみこませたろ紙を置く。 ポイント ろ紙は1mm以内に細く切って使う。 廃液処理 感電注意〉 ･必ず保護眼鏡をかけて実験を行う。 水溶液をしみこ ませたろ紙は、皮膚につかないように. プラスチッ クのピンセットであつかう。 ・ぬれた手で電源装置や電流が流れているところにふ れないように注意する。 硝酸カリウム水溶液 で湿らせたろ紙 電源装置の 一覧へ 硝酸カリウム水溶液 で湿らせたpH試験紙 PKS 電源装置の + へ 塩酸や水酸化ナトリウム 水溶液をしみこませたろ紙 保究のふり返り 1. 実験結果とその考察から、 酸性やアルカリ性を示すもとが何かわかったか。 5 2. まだ疑問として残っていることや, もっと知りたいこと,新たな課題はあるか。 5 1.② で塩酸を用いたとき、 pH試験紙は何色に変化したか。また,それは陽極と陰極のどちらの電極側に広がったか。 12.②で水酸化ナトリウム水溶液を用いたとき, PH試験紙は何色に変化したか。 また,それは陽極と陰極のどちらの電 極側に広がったか。 考察 1. 酸性の性質を示すもとになるものは、陽イオンか陰イオンか。 そのことから, 何イオンと考えられるか。 2.アルカリ性の性質を示すもとになるものは、陽イオンか陰イオンか。そのことから、何イオンと考えられるか。 149

(6)を解いてください

8 BTB溶液を入れた水酸化カリウム水溶液10ml入れたピーカーに硝酸を図8-1の器具を使って、 2mlずつ加えたところ、図8-2のような結果が得られた。 カ 図 8-1 ①加えた液体の (1) (2) イオンの数 加えた回数 加えた後のピーカー の水溶液の色 加えた液体の ⑩0加えた液体の クィメンの改 0 図8-3 加えた液体の 1 青色 青色 青色 2 図8-2 3 サ 4 緑色 黄色 黄色 イオンの数 5 加えた液体の加えた液体の 図8-1の器具の名称を答えなさい。 (1) の器具の使い方や説明として正しいものを次の中からすべて選び記号で答えなさい。 ア液がこぼれないように、 先を上の方向に向ける。 イガラスの部分を3本の指で持つ。 ウ液がどれだけ入ったかわかるようにゴム球だけをつまむようにする。 エ たくさんの液体をとるのに適した実験器具である。 オ使用しないときは, 空の試験管の中に立てておくとよい。 (3) 実験で, マグネシウムリボンを入れたときに, 気体が発生する水溶液は硝酸を何回入れたときか。. 発生する回数を例にならって書きなさい。 例: 1回→1 1回と5回 1,5 (4) 実験で硝酸を3回加えた後の緑色の水溶液を少量とり、乾燥させると結晶が出てきた。 この物質の 化学式を答えなさい。 (5) (4) のように酸の陰イオンとアルカリの陽イオンがむすびついてできる物質を何というか答えな さい。 (6) 実験で,硝酸イオンの数と加えた液体の量を表すグラフとして適当なものを図8-3のカサから 選び記号で答えなさい。 (7) 実験で、水酸化物イオンの数と加えた液体の量を表すグラフとして適当なものを図8-3のガサ から選び記号で答えなさい。 (8) 水酸化カリウム水溶液を①と②の回数加えたとき、 中和が行われているかそれぞれ答えなさい。 た じょうさん だし、中和が行われていれば○,行われていなければ×と書くこととする (完答) ①3回目 ②4回目