結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

2行目の、油脂の中でも空気中で放置すると固化しやすい乾性油は、という意味は不飽和度とどう関係していますか？2枚目の写真の私が書いた手書きのは合っていますか？？お願いします🙏🏻

② ヨウ素価は,油脂 100g に付加するヨウ素の質量をg単位で表した数値 で、油脂の中でも空気中で放置すると固化しやすい乾性油はヨウ素価が大き い。

中２理科 （４）と（６）の解説をお願いします！ 式も書いて頂けるとありがたいです🙏🏻

② 金属製のコップ 1/13 らいくみ置きの水を入れ、息をかけないように注意し、図のように 氷を入れた試験管でかき混ぜながら水温を下げていった。その結果, 水温が21℃になった とき、金属製のコップの表面に水滴がつき始めた。 このときの室温は25℃であった。次の 問いに答えなさい。 (1)この実験においては, ガラス製のビーカーなどではなく, 金属製のコップを使うのはなぜか。 その理由を次のア~エ から選びなさい。 ⑦ガラスより割れにくいから。 イ 光を通さないから。 ウ 熱を伝えやすいから。 電気をよく通すから。 温度計 氷 31点 -金属製の コップ □(2) コップの表面についた水滴は,何が変化したものか。 □(3) この部屋の空気の露点は何℃といえるか。 □(4) 計算 この部屋の空気は1mあたり何gの水蒸気をふくんでいたか。 表をもとに求めなさい。 気温(℃) 19 20 21 22 23 24 25 26 飽和水蒸気量(g/m²) 16.3 17.3 18.3 19.4 20.6 21.8 23.1 24.4 (5) 計算 このときの室内の湿度は何%か。 小数第一位を四捨五入して整数で求めなさい。 ☐ (6) 計算 このとき, 室温を25℃から19℃まで下げたとすると, 1mあたり何gの水滴が生 じるか

解説がなくて解き方わからないです答えはエになります教えてください🙇‍♀️

2の答えが①なんですけど、NaOH加えたらOH^-が上の式と下の式のオキソニウムイオンと反応して、オキソニウムイオン濃度が下がるから両方の式で右に平衡が進んでHS^-は±0になるかなと思ったのですが、なんで上の式しか考えないんですか？

硫化水素 H2S は弱酸で,水溶液中で次のように2段階に電離する。 問5 H2S + H2O H3O + + HS HS+ H2O HO++S2- 03 硫化水素の飽和水溶液 (約 0.1mol/L) をそれぞれ100mLとり, 次のadの実 験を行った。このときの変化を,後の①~③のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 た だし,同じものをくり返し選んでもよい。 a 1mol/Lの硫酸1mLを加えるとS2-の濃度は 1 。 b1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えるとHSの濃度は2 ° cbの操作を行った溶液に,さらに1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5mLを 加えると HSの濃度は3 ○ d 溶液を沸騰させると HSの濃度は は変化しないものとする。 ① 増加する n 0.01 O 4 ただし、 沸騰によって溶液の体積 ② 減少する ③ 変化しない en:00:10 1

密度とグラフです。（3）の問題がアとエで迷ったのですが 答えはエでした。なぜエなのか教えてください！(・・?

置換反応と付加反応、どちらが脱色しますか？それともどちらも脱色しますか？

問4の化学反応式ってどうなるんですか？炭酸水素ナトリウムを入れることでサリチル酸ナトリウムが生成することはないですk?

M 203. <医薬品に関する化合物の合成〉 Aはフェノールのナトリウム塩に二酸化炭素を反応させた後,希硫酸を加えること により合成できる。 Aにメタノールと少量の濃硫酸 (触媒)を作用させると,Bが得ら Aに無水酢酸を作用させるとCが得られた。 AおよびCは解熱・鎮痛作 れた。また、 ③ 用があることが知られているが,Aは副作用が強いのでCが広く用いられている。また Bは消炎鎮痛剤として用いられている。 (1) 下線部①の二段階の化学反応式を書け。 (2) 下線部 ② ③の化学反応式をそれぞれ書け。 (3) A~Cのうち, 塩化鉄(Ⅲ) を加えると赤紫色に呈色するものをすべて選べ。 〔実験4〕 水溶液 込ませ 入った 下痢 下 (5) (6) 下 (7) はニ は二 67 [23 学習院大 改] (4) 試験管に A 6.9g, メタノール 32mLおよび少量の濃硫酸を入れて反応させた後。 内容物を炭酸水素ナトリウムの飽和水溶液に加えたところ, 二酸化炭素が発生すると ともに, B6.08g が得られた。 このとき, Bの収率 〔%〕 はいくらか。 有効数字2桁で 答えよ。 ただし, メタノールは反応に十分な量であるとし, 収率とは化学反応式から 計算した生成物の量に対する実験で得られた生成物の量の割合をいう。 (H=1.0,C=12.0=16) [21 神戸学院大 ] (H 20 I

(１)の解き方を教えてください。答えは205.8mlです。お願いします。

13 ある組織に向かう動脈中の酸素飽和度を測定すると98%でした。 また,こ の組織から心臓へ向かう静脈中の酸素飽和度を別の装置で測定したところ60 %であることがわかりました。 この組織に関して以下の問いに答えなさい。た だし,血液 1L 中にヘモグロビンは 150g含まれ,1gのヘモグロビンは最大 1.4mL の酸素と結合するものとします。 (桃山学院高 [改 題]) (1) 1Lの動脈血に含まれる酸素の量は何mL ですか。 小数第1位まで答えな さい。( mL)

質量パーセント濃度の求め方はわかるんですけどなぜ35.8gを使うのかが分かりません。なぜこの値を使うんですか

理科の実験で使用した粉末をかたづけているとき,間違 えて塩化ナトリウムに少量のデンプンを混ぜてしまった陸 さんは,混合物から塩化ナトリウムとデンプンを分けてと り出す方法について考えるため、 次の実験を行った。表は, 塩化ナトリウムの溶解度を表したものである。 あとの(1)~ ( 6) の問いに答えなさい。 【仮説】 塩化ナトリウムは水にとけるが、デンプンは水 にとけないので、混合物を水に入れてかき混ぜ, ろ過 することで分けてとり出すことができるのではないか。 【実験Ⅰ】 塩化ナトリウム35.0gとデンプン5.0gの混 合物をビーカーに入れた。 このビーカーに, 20℃の水 100gを入れてよくかき混ぜた。 この液体をろ過した ところ、ろ紙上に。 白い固体が残った。 【実験Ⅱ】 実験Iで生じたろ液を0℃まで冷やし, 水溶 液中から塩化ナトリウムを結晶にしてとり出そうとし たところ, b結晶は生じなかった。 【実験Ⅱ 】 実験Ⅱで結晶が生じなかったことから, 実験 Iで生じたろ液を蒸発皿に入れて加熱したところ, 水 が蒸発し, 白い固体が残った。 また, 実験で生じた ろ液をペトリ皿に入れてふたをせずにしばらく放置し たところ,水溶液中に結晶が出てきた。 水の温度 [℃] 0 20 40 物質 塩化ナトリウム 35.6 35.8 36.3 〔 表は,物質を100gの水にとかして飽和水溶液に したときの, とけた物質の質量[g] である。