緩衝液についてなのですが、例えば酢酸と水酸化ナトリウムの場合中和が完了したら水酸化ナトリウムの濃度だけでPHが決まるのですか？緩衝は起き続けないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

弱ゆうり 中和反応 PH 加えても ・他の物質により に戻ろうとする。 弱酸ゆうり反応 Ca' CH3COOH+NaOH→ CH3COONa+HzO Ch 緩衝溶液となっている領域 -ch 中和点 を加えた -64 ch Ch すると、 ca-ch ① ch はじめの中和応 CH3 000H NaOH (NaOHを加えたて すると) ch Ca Cs バトルが起きる. CH3 Coolva ルシャトリエの した。 CHcook NaOH aqの滴定量 CH3COOH CH3COO 原理より + H+ Ca H HA 一暗記 Ca CS (HCI) x Nabl 酸 すい形で記憶しておこう。 この式を変形すると 塩芝 +2 D 右 [H^+] = Ka ka でよい(求める時)弱酸に戻るから Ca 弱願ゆり反応 C+ ✓ 例外なく近 » ここは PH 12TH で決まる 血液 7

トルエンの構造式について質問です。右の構造式の書き方は間違いですか？

CH3 CH3

どなたかこの問題がわかる方いらっしゃいますか？とても難しく、分からなかったので、考察2だけでも教えてもらえると嬉しいです。

10 思考学習!! アボガドロ定数の測定の歴史 歩美は, アボガドロ定数がどのようにして求 められたのか興味をもった。 先生に聞いてみる と、現在のアボガドロ定数は, 高純度のケイ素 の結晶の球体(図A) に含まれる原子の数を, 精 密にはかって求めているということだった。 また, アボガドロ定数を求める試みは19世 紀末ごろから始まり,今日までさまざまな方法 で測定してきたことを先生から聞いた。 そこで, 図A シリコン結晶 歩美は, そのアボガドロ定数測定の歴史を調べてみることにした。 調べていくと, アボガドロ定数の測定方法の一つにステアリン酸の単分子膜 を利用する方法があることがわかった。 ステアリン酸分子 C17H35 COOH は, 水になじみやすい部分(-COOH)と やすい液体に溶かして清浄な水面に滴下する。 すると液体が蒸発してステアリ みにくい部分(C, Hgs-) をもつ(図B右)。これをシクロヘキサンのような蒸発し ン酸のみが水面上に広がり, 分子の-COOH を水側, C17H35-を空気側に向けて、 一層にすき間なく並ぶ(図B左)。 これを単分子膜という。 10 S〔cm²〕] (単分子膜の面積) s〔cm²) ステアリン酸1分子が 水面上で占有する面積 同 H) CH3 水になじみにくい 部分 CH2 1 水になじみやすい 水面 O OH 部分 単分子膜 ステアリン酸1分子 図B ステアリン酸の単分子膜 HM (1) mol 単分子膜の面積と,ステアリン酸1分子が水面上で占める面積がわかれば, 単分子膜に含まれる分子の数がわかり, アボガドロ定数を求めることができる。 その計算過程を順に考えてみよう。 |考察■ 単分子膜の面積を S[cm],ステアリン酸1分子が水面上で占める面 |積をs[cm?]としたとき, 単分子膜をつくるステアリン酸分子の数はど のような式で求められるか。

エンタルピーの範囲です。 最後に④の式に合わせて①〜③の係数を合わせるところで、なぜO2には着目しないんですか？

(3)炭素 (黒鉛),水素, メタノール CHOH の燃焼エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol, -286kJ/ 726kJ/mol である。 メタノールの生成エンタルピーは何kJ/molか。 して、(の事項をエン 114 (夏) 200 (1) kJ/mo

問2の（3）で最初に酢酸を、1/17000倍にしていますが電離が起こったらCH3COOHが減少してしまい、濃度も変化してしまうため電離後には17000倍にならないと思いました。 最初に1/17000倍してしまって良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-1 弱酸とその塩の電離平衡 度が比較的小さく、白色の 次の文を読んで,以下の問1~5に答えよ。 ただし, pHの値は小数第2位まで, その他の値 は有効数字2桁で求めよ。 必要ならば次の値を用いよ。 log10 1.7 = 0.23,10g10 2=0.30,10g107=0.85, √9.7=3.1, √97 = 9.8 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 次のよ 水酸化ナトリウム 0.17mol を溶かして1Lとした水溶液Aと,酢酸 0.17 mol を溶かして1 クレイン溶液を Lとした水溶液Bがある。 水酸化ナトリウムは水中で完全に解離するが,酢酸は水中で一部だ けが次式のように解離し,その酸解離定数は1.7×10mol/Lである。 CH3COOH CH3COO + H+ 問1 水溶液 A のpHを求めよ。 を要した 水溶液を2,3 さらに(mLの塩酸を 問2 (1) 水溶液Bの酢酸イオン濃度 [CH3COO-] [mol/L] を求めよ。 (2) 水溶液BのpHを求めよ。 (3)水溶液B を17000倍に希釈した水溶液のpHを求めよ。 田すす HICH COOH!

(2)について質問です。僕は解答と違いこの写真のように構造式を書いたのですが、これは間違っていますか？間違っていたらなぜ違うのかも教えてください🙇‍♂️

247. 元素分析と構造式炭素,水素, 酸素からなる鎖式化合物 12.0mgを完全燃焼させ たとき,生じた二酸化炭素は17.6mg, 水は7.20mgであった。 また、この化合物の分 子量は別の測定から60であった。 (1) この化合物の組成式と分子式を求めよ。 (2)この化合物がカルボキシ基をもつとき,考えられる構造式を記せ。 (3)この化合物がエステル結合をもつとき,考えられる構造式を記せ。 ケ

cを酸化した場合、カルボン酸がkに置き換わるのはわかるのですがOHの部分は置き換わらないのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

Cサンカ " CH₂-of C-CH3 C-OH C=0 " KOH けん化 0 HO-C-CHI CH₂ COH J=0 T EKOH? けん化と中和 CH3 COOCH₂ C6H4 COOH + 2 KOH F → CH2. C 0 "1 KOH → HOCH 2 CH 4 Cook + CH3 COOK + H2O

（2）（1）では左辺が1molずつ、右辺が2molずつのところで平衡になっていますが、今回は同じ量両辺に加えたから平衡が変化しないでそのまま計算できるという解釈でいいのですか？（もし酢酸を1mol、酢酸エチルを3mol加えるとかだったら平衡を作ってから計算する必要があるって... Read More

168 エステル生成量■ 例題29 (1)酢酸 CHCOOH とエタノール C2H5OHを3.0molずつ混ぜ, 少量の濃硫酸の存在下で 一定温度に保ったところ, 酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が 2.0molずつ生じたとこ ろで平衡に達した。この反応の平衡定数を求めよ。 .010) m (2) (1)の平衡状態にある溶液にさらに酢酸1.0mol と酢酸エチル 1.0mol を加えると,平 衡はどちらに移動するか。 1.Dor2ol-Ha

酢酸　CH3COOHの電子式と構造式を教えてください

（1）と（2）はなんとなく出来た感じで、（3）からは全くやり方が分からないです。（1）（2）も曖昧なので、初めから説明していただけると助かります(_ _) （有機化合物の構造決定の問題です）

合 .Toa 505. 有機化合物の構造推定 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 炭素-炭素の二重結合は、次のようにオゾン分解によって切断される。 H3C、 CH3 C=C、 オゾン分解 H CH2 H、 H3C CH3 CH2- カルボニル基 >C=0を3つもち,不斉炭素原子をもたず, 分子式 C16H1806 で表され る化合物Aの 10.0gに白金触媒によって常圧で十分な量の水素を反応させると,0℃, 1.013×10 Paで0.732Lの水素が消費されて化合物Bが生じた。 一方, 1molのAを水 酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解し, 中和したところ,化合物C,D,Eがそれ ぞれ1mol, 2mol, 1mol 生成した。 Cは粘性が高い液体であり, 天然の油脂を加水分 解して得られる分子量 92.0 の化合物と同じ物質であった。 また, DとEは銀鏡反応を 示さなかった。Eをオゾン分解すると, ベンズアルデヒドと化合物Fが得られた。 (1) 化合物Bの分子式を記せ。 (2) 化合物Cの名称を記せ。 to2 (3) 化合物Dおよび化合物Fの構造式を記せ。 (4) 化合物Eとして考えられる構造は2つある。その2つの構造式を記せ。 (5) 化合物Aに水素を反応させて生じた化合物の構造式を記せ。 (17 京都大 ) 303