正解は③なのですがその理由が知りたいです。 あと④のどこが違ってるのか教えていただきたいです 解説を読んだのですが、正しい、誤りとしか書かれてなくて困ってます... すみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 問7/電池に関する記述として正しいものはどれか。 最も適当なものを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 10 ① ボルタ電池は、素焼きの板を隔てて, 銅板を浸した硫酸銅(Ⅱ) CuSO の水 溶液と, 亜鉛板を浸した硫酸亜鉛 ZnSO の水溶液を組合わせた電池である。 リチウム電池は二次電池で, スマートフォンやノートパソコンなどに使用さ リチウムイオン れている。一 ③ 鉛蓄電池を充電する際, 外部電源の正極に鉛蓄電池の+端子を, 負極に鉛蓄 電池の端子を接続する。 ④ 水素と酸素から過酸化水素 H2O2 ができる化学反応を利用して,電気エネル ギーを取り出す装置を燃料電池という。 江戸時代の日本では乾電池が世界に先駆けて使用されていた。

考察はどんなことを書けば良いですか？ 詳しくは教えてください。

No42 ダニエル電池 めあて ダニエル電池のしくみを調べよう ◎ボルタ電池の次 ARPACT イギリスの化学者 ① ダニエルが発明した②ダニエル電池がボルタ電池よりも 長時間使える電池でした。 ○ボルタ電池と異なるところ ボルタ電池は③電解質の水溶液を1種類に2種類の金属板を入れて電流を 発生させていた。 ダニエル電池は④電解質 の水溶液を2種類に2種類の金属板を入れて 電流を発生させている。 ◎ダニエル電池の仕組みを調べよう! 1 図のような装置を組み立てる。 亜鉛板 2 モーターやオルゴールで電流の向きを調べる。 ・鋼板 3 金属板に付着した物質をろ紙などで調べる。 硫酸亜鉛水溶液・ (約1.5%) 電子オルゴール ① 導線 硫酸銅水溶液 (約15%) セロハン ダニエル電池用水槽 • 結果電流の向き・ 電流を流し続けるとどうなったか。 • +極鯛 極 亜鉛 銅板 亜鉛板 変化なし 黒くなった。 硫酸銅水溶液 原液と比べ、色が薄くなった。 考察 金属板や水溶液の変化から、 どのような化学変化が起きたと考えられますか。 銅板側で起こっていること |亜鉛板側で起こっていること 硫酸銅水溶液で起こっていること 硫酸亜鉛水溶液で起こっていること

電池の問題です ⑵のとき銅ではなく水素が発生するのは何故ですか？ 正極ではイオン化傾向が小さい物質が電子を受け取ると思っていたのでこの場合は銅が還元されると思いました。

第2編 / 原子量 H=1.0,C=12,016, Na = 23, Mg=24, Al=27, S=32, K= 39, Fe=56, Ni=59, Cu=64, |Zn=65, Ag=108, Sn=119, Pt=195, Au=197, Pb=207, ファラデー定数 = 9.65×10^ C/mol て電池とした。 電圧計を用いると, A, B の電位差を確認することができた。 この電位 差を電池の(a)という。 A, B のうち, イオン化傾向の小さいほうの金属が(b) 極 137 電池の反応 ある電解質の水溶液に,電極として2種類の金属 A,Bを浸し となる。 この電池を放電させるとき, 還元反応が起こる電極は電池の(c) 極である。 また,放電によって一方の電極上で水素が発生するとき,その電極は(d)極である。 (1)上の文の( )に適当な語句を入れよ。 (2)希硫酸に,電極として亜鉛板と銅板を浸して電池としたとき,一方の電極上でのみ水 素が発生した。 水素が発生する反応を e を含むイオン反応式で表せ。 (3) (2)の電池で,一定時間経過後,一方の電極の質量が6.5 mg 減少した。このとき流れ た電気量は何Cか。 また,このとき発生した水素は標準状態で何 mL か。

この問題のイとウがHが入るのですが、何故銅板なのにHが入るのですか？

知識 □ 227. ボルタ電池 次の文中の( )に適切な語句または化学式を入れよ。 希硫酸中に亜鉛板と銅板を浸したものはボルタ電池とよばれ, 金属板を導線 で結ぶと亜鉛板では Zn → (ア) +2e-,銅板では (イ) +2e- → (ウ)の変化が起こる。 ボルタ電池は,およそ(エ)Vの電圧を示すが, 電圧がすぐに低下する。

中3化学についてです ダニエル電池はなぜボルタ電池に比べ長持ちするのですか？ 簡単にわかりやすく説明してほしいです🙇‍♂️💦

(2)教えて欲しいです！！！

貝の 思考 290. 電池式電池 (a) ~ (e) に関する次の各問いに答えよ。 (a)-) Zn | H2SO4 aq | Cu(+) (-)Zn | H2SO4 aq Cu(+) (1) (-) Zn ZnSO4 aq | CuSO4aq | Cu(+) PS (c)(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) (-) Pt・H2/H3PO4aq | O2・Pt (+) | ((d) (一) Zn|ZnCl2aq, NH4 Claq| MnO2・C (+) ▼T 電池(a)~(e)の名称として,正しいものを選べ。 ボルタ電池 (イ) 燃料電池 (ウ) アルカリマンガン乾電池 ) 鉛蓄電池カ ダニエル電池 マンガン乾電池 (オ) 鉛蓄電池 (2) 電池(a)~(c) のうち, 放電したときに正極の質量のみが増加するものを1つ選べ。

鉛蓄電池です

Cu+ 2e 現化と衝 金や銀, 鉄, ニッケルなどを含む)を、画を 解を行うと、 陰極に純銅(純度99.99%)が出する。 の下に沈殿する(陽極) 粗鋸中の鉄やニッケルは、 このをとって特別な金属xt 中に残る。 水晶石 Na: AIP ABO」を溶か 酸化アルミニウム 二、陰極にアルミニウムが析出ず(溶融塩電解)。 水溶液の電気分解では桁出しない。 オンのままで ・からするから ・溶液中の陽イオン 2e PbSO +2H2O 解 ともいう。 H2 なんで発生 ① PbSO4となり,正極で る。 また, PbOzH29 H2Oに mol) しちゃ×2 1 両極とも, Pb2+に変化するが, すぐに溶液中のSOと反 応し,極板表面に難溶性の硫 TF2F-12 酸鉛(II)が生成する。 してるよ →PbSO4 の変化が ② 電気量 Q [C] ■ の質量増加に,負極で SO4 (式量 96.0) 1mol =電流i 〔A〕 × 時間 t 〔秒〕 また, 9.5×10 C につき電子 1mol 流れたといえる。 ③ 自動車のバッテリーとしても利用されている。 ボルタ 電池は一次電池という。 「放電前」

(3)何故水素が発生するのかと、銅に発生するのかが分からないです

亜鉛、銅のうち,硫酸銅水溶液に溶けない金属はどれか。 □ (4) マグネシウムと亜鉛で, イオンになりやすいのはどちらか。 □ (5) 亜鉛と銅で, イオンになりやすいのはどちらか。 ) (エニ 2 電池とイオン □(1) 化学変化によって,物質の化学エネルギーを電気エネルギーとし とり出す装置を何というか。 くうらん ( □(2) 電池のつくり方について述べた次の文の空欄にあてはまることばや数は何か。 8/12 )の水溶液に ( 種類の金属を入れて導線につなぐ。 □(3) うすい塩酸に銅板と亜鉛板を入れて導線でつないだ電池で,水素の泡でおおわれてい のは、銅板と亜鉛板のどちらか。 ( □ (4) より長時間安定して使える電池は,ボルタ電池とダニエル電池のどちらか。 ( □ (5) ダニエル電池で、2つの水溶液の間はガラスとセロハンのどちらでしきってあるか 片を入 □ (6) 鋼板と亜鉛板を用いたダニエル電池で,電子はどちらの向きに移動するか。 イ亜鉛板から銅板の向き ア銅板から亜鉛板の向き ( □ (7) 電池で,金属が電子を放出して陽イオンになる化学変化が起こっているのは,+ 極のどちらか。 ( □ (8) マンガン電池のように、使うと電圧が低下し、もとに戻らない電池を何というか (

分からないので教えて欲しいです！🙏🏻

<課題> 世界初の電池、ボルタ電池は、すぐに起電力がなくなるという欠点を抱えていた。 ダニエル 電池は、ボルタ電池の欠点を改良し、世界で初めて実用化された電池である。 それぞれの 電 池 のしくみから、 電池が電流を生み出す原理についてイオン化傾向に着目し、説明しなさい。

（a）ボルタ電池の反応なんですが、この正極の反応は、 イオン化傾向がH2>Cuなのになぜ、H2と2e-が反応するんですか？ 本来H2>CuならHの方がイオンの状態を好むため、Cuが反応するのではないのですか？

(d) マンガン乾電池 290. 電池式 (2) (b) (1) (a) (7) (b) () (c) (*) (d) (1) (e) (1) 解説 (1)(a)~(e)の電池はそれぞれ次のようになる。 (a) ボルタ電池 (b) ダニエル電池 (e) 燃料電池 (c) 鉛蓄電池 (a),(b),(c) の電池の正極および負極での反応と, 極板の質量の 変化は,次のようになる。 (a) 正極:2H+ +2e- H2 変化なし 負極: Zn → Zn2+ +2e¯ 減少する (b) 正極:Cu2+ +2e → Cu 増加する 負極: Zn - Zn2+ +2e- 減少する 負極:Pb+SO2- (c)正極:PbO2+4H++ SO²+2e- したがって, 正極の質量のみが増加するものは (b) のダニエル電池である。 PbSO4+2H2O 増加する PbSO4 +2e- 増加する