定比例の法則のレポートを書きたいのですが、どのようなことを書けばいいですか？教えて下さい！

定比例の法則のレポートを書きたいのですが、どのようなことを書けばいいですか？教えて下さい！

答えは解答があるのでわかるんですが、言っている内容をあまり理解できていないので、教えてください

KN 一 /トのや [潜則名] ⑪ 定比例の法則 W アボガド 0 @ 気体反応の法則 @ 質 。呈存の半員 っNe (+)に適当な図を示せ 2 体積の水蒸気がて きる。 この事は 較坊ゃみの(ーーイ 当抽 また, ま, (a)のよ 0 2 同体 適当な語句 /P 原子説と分子説天文中の(ア)一(ウ)に人 2 体積の水素と 1 体積の酸素が反応する と。 アーリュサックの(: 了) )の法則としで知られる< Na 水玉や隊楽は分割できなvい4)直相か56者相いるときか か "党 0 6 ム枯があり, (ア)の法則る 積中に同数の(イ )が含ま丸ると考えると, (イ)が分割きれる必要 人 ハー ら個の(イ )が結合した( ( )計守計する。一方アボガドロは, 水素や酸素 からなるとした(ウ)説を提唱 | @ 本RS にZs 中に同数の(ウ)が含まれると ー 考えると. (イ) の組み合わせ ⑥ 水素 酸素 水蒸気 。。 。 ug寺8 | hu M 則をうまく説明することが | の| 電 の | さき 人は (b) 水素 酸素 水蒸気 ズ半 (原子量) H=1.0 Cデ12 0=テ16 Al=27

定比例の法則で銅と酸素の実験をしたのですが4対1になりませんでした。どうしてですか？

どちらか一方の物質が完全に反応させた場合もう片方の物質の残りはなんグラムか🥶という問題ですがまずどうやって考えていけばいいのかわかりません😭😭😭アドバイスをお願いします🥺

黄原子の質量比は7:4である。 このことを基にして次の問い のec硫代 28を、いずれか一方の箇所が完全に反応おるまで しないで残る。 反応しないで残る物質はどちらか。 また、残る物

8番を詳しく説明していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

(⑫ 気体分子 1 mol が標稚状態で占める体積はら何Lしか。 8. し ト 7.湊度 [mol/L】 の水溶流 (し) 中に含まれる溶質の牧人 ME はいくらか。 (2) 17 g/mol ンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0.N=1 人 28g/mol とする。 デーま7g ZN:+のーー cNH。 の係数Z, 5, cを求めよ。 ⑬) 2.0L (2) 窒素 1.4 g から得られるアンモニアは何 g か。 9. 定比例の注則 (3) 窒素 1.0上 から得られるアンモニアは何L か。

二酸化炭素は、炭素と酸素の質量比は3:8なのはわかるんですけどどうして3:8になるんですか？

アクセスB以降の問題の解き方が分かりません。 どなたか、解説していただけないでしょうか。

( 全燃焼きせると. 生成する木は何gか。 また. 夫燈後の気体の体積は標状態で何 上か。 大季本ロニ.0. 0ーje 6 acooccosacoor ののやの <5ocooooooooooooo0 00 )北学友式と質玉 次ののー⑦の物質をそれぞれ1gずつとり。完全械焼きせる どき. 最も多くの酸素を必要とするものを1つ選べ。 。 ( ) 内は燃焼生 成物を示す。友子量 0ニ16. Mg24.S一32. AZ | (の。マクネシッムMgO) (0。條(S09 のアルミニウム (ABOy 0 101 、化学友応式と浴渡 0.10molのCaClzを未に矯かして1L とした未湊科100mL d 1 9化学反応式と損時・体柄 標状態で. 水素1OLと本案10Lを店合して 先 1 に:洲人恒のNazC0。水深江を加えると, 生成するCaCOsは何をか。共華 CaCOx一0 102 化学反応式と気体の体積 一酸化炭来10 と随素10L を混合しで反応 ) 酸化記素を二酸化農素とした。 反応後の覚合気体の体積は何じか。 ただし。 体積 はすべて同温・同圧におけるものとする= 103/ 化学反応式と質量・体本 農芝カルシウムに酸化カルシウムが含まれている因 /体10gをとり, 十分是の塩凍を加えで完全に反応させたところ.標夫状態で1.5し の二酸化内素が発生した。この固体中の諾隊カルシウムの純度は何%か= 子征 Cニ12 0=』6。 Ca 104 化学反応式と質量体積 マクネシウムおよびアルミニウムに十分な希硫蘭を 加えて, 標準状態で5.6しの水素を発生させるのに。 最小限攻要なマグネシウムお よびアルミニウムの質量は。 どちらが休g多いか。存葉 Mgニ24 AIニZr 105 化学の革本法則 次の(りーの記述にあてはまる法則の名基を【語群A】 より. その法則を提唱した化学者名を【語群B】よりそれぞれ選べ。 (①) 化学反応の前後で物質の総質量は変わちない。 (2) 同じ化合物の成分元素の質量比は。 つねに一定である。 (⑬) 2種類の元素が2種類以上の化合物をつくるとき. 一方の元素の一定質重と化 合する他方の元素の質量は 箇単な整数比となる。 (4) 気体が関係する反応では, 同温・同圧において. 関係する気体の体積の間には、 簡単な整数比がなりたつ。 (5) 気体の種類によらず. 同温・同圧で. 同体積の気体には. 同数の分子が含まれる。 【群A】 (⑦/) アポガドロの法則 (?) 気体反応の法則 ⑫⑰ 定比例の法旭 倍数比例の法則 ) 質量保存の法則 【語群B】 ① ブルースト ⑱ ドルトン ⑧ ラボアジエ ④ ゲーリュサック ⑤ アボガドロ

molのところが分かりません… 教えてください🙏🏻🙏🏻 8の(2)(3)です🙇‍♀️

(2) 気体分子 1 mol が標準状態で占める体積ま何Lし か。 1 8.(1) Z=1, 7. 北度c [imol/L) の水溶液 (L] 中に含まれる深質の物質 量はいくらか。 8. アンモニアは鶴素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 (1) ZN圭一 cNH。 の係数7. の. c を求めよ (2) 鈴素 1.4gから得られる =アは何g か。 (3) 審素 1.0し から得られるアンモニアは何L か。 5デテ3. @守2 (⑫) 17 g/mol 14 X8g7met =1.7 (g) (3) 2.0L | 9. 定比例の法則

定数比例の法則と、倍数比例の法則の違いを簡単に教えて下さい！