アメリカが独立するのに、フランスはなぜ手を貸したの?

⑴のアで温度がT1>T、T>T2はどうして分かるんですか？

(2002 岐阜大・改) ③ 下記の問いに答えよ。 数値については有効数字3桁とする。 断熱容器の中の質量 m1 〔g〕, 温度 T1 [K] の水に, 質量 m2 〔g〕, 温度 T2 [K] の水を加えてかくはんし 放置したところ、 温度が T〔K〕 となった。このとき水の比熱を4.19J/(g・K)とすると, 熱量が不変ということか ら,アという関係が成立する。 この関係は水について成立するが, 水以外の物質との間では成立しな い。 そこで,水以外の物質については,以下の式で定義される量 (換算水量と呼ぼう)を考える。 換算水量 〔g〕= 水の比熱[J/(g・K)〕 銅製容器へ たとえば,比熱 0.390J/(g・K) の銅41.9g の換算水量は3.90g である。 この換算水量の考えを用いる と, 換算水量 M 〔g〕, 温度 Ti [K] の物質と, 換算水量 M2 〔g〕, 温度 T2 [K] の物質を接触させて放置し, 平衡温度 T〔K〕に達したとすると, 熱量が保存されていれば, イという関係が成立する。 換算水量の考えを用いて固体の比熱を測定する方法がある。 図はその装置(熱量計)を示す。外部との熱の出入りを断ち切る 断熱槽の内部に水を入れた銅製容器が置かれている。 容器中 の水の温度を測るため, 水銀温度計が図のように取り付けられて いる。まず,比熱 c[J/(g・K)] の試料(質量m[g])を, 温度 73 〔K〕 に一様に加熱して, 断熱槽中の温度 T [K] の水(質量m[g])を 入れた銅製容器の中に投入する。 その後ふたを閉じ、 水をかく はんして放置した結果, 平衡温度 to 〔K〕になったとする。このと き、試料の失った熱量はウ[J] である。 この失った熱量は, 銅 製容器中の水、銅製容器, 銅製かくはん棒および水銀温度計の水没部分の得た熱量に等しい。 ここで、 銅製容器, 銅製かくはん棒, 水銀温度計の水没部分を合わせた換算水量をw〔g〕と表すと, 得た熱量の 総計はエ[J] である。 そこで, 失った熱量と得た熱量との関係から、比熱 c [J/(g・K)] は, 熱量計 オ [J/(g・K)] として求まる。 熱量計の換算水量 w〔g〕 は, 関与する物質の比熱と質量とから求められるが、 次のように実験的に求 めることもできる。 熱量計の銅製容器に質量 ms〔g〕, 温度 Ts [K] の水を入れておく。 この中に温度 T〔K〕(>Ts〔K〕), 質量m[g] の水を加えてかくはんし、全体が温度 [K]となったとする。 このとき, 加え られた水によって熱量計に与えられた熱量はカ[J] であり, 銅製容器中にはじめにある水と熱量計と が受けた熱量は、換算水量w [g] を使うとキ [J]で表せる。両者は等しいので, w=[g] として求 まる｡ 物質の比熱[J/(g・K)〕 -×物質の質量 〔g〕 水銀温度計 ふた 断熱槽 銅製かくはん棒 試料 具体的に鉄の試料の比熱を求めてみる。 熱量計の換算水量が計算の結果 9.00g となった場合, 164g の水を入れた熱量計(水温 15.7°C)に 98.4℃に加熱した試料(質量 41.9g)を投入し、ふたを閉じてかくは んしたところ水の温度は17.8℃に上昇した。 (1) ア~クに適当な式をあてはめよ。 (2) 鉄の比熱 cを求めよ。

(4)の圧力は溶ける酸素の体積には関係ないと書かれていますが、なぜですか？

1 例題② 気体の溶解 A A A A ・ 20℃において水100mL に 1.01 × 10Pa で酸素は 0.00475g(体積では3.60mL), 窒素は PL AMBYOU A H 0.00201g溶ける。 次の各問いに答えよ。 & (1) 20℃の水100mLに 3.03×105Paで窒素は何g溶けるか。 (2) 20℃の水300mLに2.02×10 Paで窒素は何g溶けるか。 (3) 20℃の水1.00Lに1.01 × 10 Paで酸素は何mL溶けるか。 4 20℃の水 500mLに3.03×105Paで酸素は何mL溶けるか。 その質の微粒結晶を投入し (5) 20℃,1.01×10Paの空気を水1.00Lに接触させておいたとき, この水に溶けている酸素 と窒素はそれぞれ何gか。 ただし, 空気は体積比で, 窒素 酸素=4:1の組成であるとする｡

土地生産性と労働生産性の違いがイマイチ分からないので教えて頂きたいです🙇‍♀️

6と7の答えはどこを見て考えたらいいのか分かりません 教えて欲しいです

とし 5点 7-71=63 小況を 以下同 6点 0 規制」の 端的に示 初めと終 6点 れるのは 中から選 7点 の悪化と 弊させ、 意ボラずうしい Part 非正規雇用や労働者派遣の強化は、バブル崩壊後には効果を発揮 したが、経営環境が安定した今は必要がなくなったから。 時しのぎ 非正規雇用と労働者派遣の自由化政策は、その副作用を抑えるた めに労働時間の増加を促し、人々を衰弱させるから。 やむを得ず非正規雇用や労働者派遣に頼った政策は、 のもので経済の回復につながるものとは言えないから 6点 問6 文脈 空欄 A を補うのに最も適切なものを、次のア~オの中 から選んで符号で書け。 野放図に労働者の数と労働時間を増加させる ①伝統を切り捨て、新技術の開発に努める 技術力のある労働者を雇用して開発を行う 労働環境を悪化させ、働く意欲を減殺し続ける 時流に棹さして、グローバルな競争力を求める 現代文読解法 空欄を問う問題を解く! 本文全体を通して考え、空欄を含む段落で述べられている内容をつかもう 筆者の問題意識をとらえ、空欄を含む一文が何を述べているかを考えよう 考える 傍線部④とあるが、筆者はどのような「戦略」をとるべきと考 えているか。最も適切なものを、次のア~オの中から選んで符号で書け。 EUのような前例を参考に、優遇措置を通じて企業の負担を軽減 することで、企業の国際競争力を高めていくという戦略。 各企業が“ものづくり”の伝統をふまえて技術開発に努められるよ う、熟練した労働者たちのチームを育成していくという戦略。 企業への支援策のもと、熟練した労働者の連携にもとづく”ものづ くり”の伝統を継承し、技術開発に努めていくという戦略。 ものづくり”の伝統に固執せず、新たな技術を開発してグローバ ルな競争にも耐え得る競争力を養っていくという戦略。 オ労働者を優遇、支援することで、働き続ける意欲を維持 させ、熟練したノウハウを継承していくという戦略。8点 日本人特有のコミュニケーションの要とは ◆読解法 問3 内容を問う問題 傍線部で述べられる内容に注目 A7 000年代の格差ゲーム S イエ 5 * /50

マイナンバーカードを作れば1万円もらえたりするシステムは経済を回すメリットになっていますか？！ それでマイナンバーカードを作る人が増えてお金を配って経済を回すって感じですか？

中学　理科　化学です （2）のグラフが、途中で曲がるのが何故かよく分かりません 教えてください

3 5つのビーカーにうすい塩酸20cm²を入れ,図のように, 電子てんびんでビーカー全体の質量をはかった。次に,こ れら5つのビーカーに炭酸水素ナトリウムを質量を変えて 入れ、塩酸と混ぜて気体を発生させた。気体の発生が止 まってから再びビーカー全体の質量をはかり,表にまとめた。 反応前のビーカー全体の質量 〔g〕 102.0 112.9 103.5 117.0 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 1.0 2.0 3.0 4.0 |反応後のビーカー全体の質量 [g] 102.5円 113.9円 105.0 +12.9 103 119.2 11768 うすい塩酸 〈鹿児島改〉 103.9 5.0 107.1 163 1.5 3.2 (1) この化学変化は化学反応式で次のように表される。 ①,②に当 てはまる化学式を書きなさい。 ただし,①と②はいずれも炭酸水 素ナトリウムの熱分解でも生じる物質である。 NaHCO3+HCl→NaCl + ⓘ + ② 3 ① CO2 Ico @ 発生した気体の質量 プラスα演習(1) 107 1120 1.5 (2) 10 量 0.5 1.0 2.0 3.04.0 5.0 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 (3) 3.610g (4) ■2) 作図 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量との関係を表すグラ フを書きなさい。 ただし, 発生した気体はすべて空気中に出たものとする。 また,縦軸については目盛りの数値も書き, 結果から求められるすべての (3) NaHCO3→cg 1 気体 yg 値を「●」で記入すること。

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... Read More

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

(2)を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ KJに直すところから分かりません、、

D ms温 KB CK 第5章 化学反応とエネルギー 137 1gを1上昇するためには **119 応用例題 18 反応熱の測定 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mL をとり, 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, Li, tz, ta のう ち必要なものを用いて表せ。 102 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm, 比熱を 4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0,0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として,水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 →発熱 7001 温度〔℃〕 to 艦 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 100 塩酸 100 mL 中の HC1は, 0.50mol/Lx- 1000 0 時間 LNaOHを加えたとき 解答 (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g•K)×12.1 K=5060.22 J≒5.06 kJ 質量 比熱 温度上昇度 L=0.050 mol 2.0 g 加えた NaOH は, -=0.050 mol 40g/mol HClとNaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101 kJ答 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解熱Q [kJ/mol] + 中和熱」なので, 101 kJ/mol=Q〔kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答 応用例題 19 結合エネルギーと反応熱 OH, C-H,C=O, O=0 の結合エネルギーは,それぞれ 463kJ/mol,413k 01 である。 また. 水が水蒸気として生じるときのプ 結合エネルギーを

Bの(1)の問題で、答えは写真の通りです。友達にQin＝ΔU＋Woutの方法を教えてもらい、そのやり方でやってみたのですが、このやり方だと状態C→Bで仕事をするので、その分の熱量が加わると思うのですが解説見ると含まれていません。どのように考えればいいか教えてください。 参考... Read More

~ N1, の気 これ を $ F, 必68. 〈等温変化 ・ 定積変化・定圧変化 > なめらかに動くピストンがついた円筒容器内にn [mol〕の 理想気体が入っている場合を考える。 気体は外部から熱を吸 PA 図 1 収したり, 外部へ熱を放出することができる。 理想気体の内 部エネルギーは, 分子の数と絶対温度 T [K] のみで決まる。 この理想気体の定積モル比熱 Cv_[J/(mol・K)〕 や定圧モル比 Cp [J/mol-K)] は,温度によらず一定である。 気体の圧 カ [Pa] と体積V[m*] の関係を表した図(図1)を参照し て,次の問いに答えよ。 気体定数はR_J/(mol･K)〕 とする。 〔A〕 温度の等しい状態Aと状態Bを考えよう。最初、気体は圧力 ^ [Pa], 体積 Va [m²], 温度 T 〔K〕 の状態Aにある。 状態Aから状態B(圧力 DB [Pa], 体積 VB 〔m²〕,温度 T1, ただし VB<VA)に達する過程はいろいろ考えられる。 過程 I は, 等温変化により状態A から状態Bへ変化させる過程である。 過程Iで気体が外部からされた仕事を W 〔J〕, 外 部から吸収する熱量を Q1 〔J〕 とする。 このときW と Q の間に成りたつ関係式を求めよ。 〔B〕状態Aから状態Bへ変化させる過程ⅡIⅠは,まずピストンを固定して外部から気体に熱 を与えて状態Aから状態 C (圧力 DB, 体積 VA, 温度 T2 〔K〕) まで変化 (定積変化) させ, そ の後圧力を一定に保ちながらピストンを動かして状態Cから状態Bへ変化 (定圧変化) さ せるという過程である。 PB(T=T₁) II DB 0 III D 1 VB I III C(T=T₂) II A(T=T₁) VA V (1) 過程ⅡIで気体が外部から吸収する熱量 Q2 〔J〕 は, 状態Aから状態Cへの変化で気体が 外部から吸収する熱量と, 状態Cから状態Bへの変化で気体が外部から吸収する熱量の 和で求められる。 Q2 を Cv と Cp などを用いて表せ。 (2) 過程ⅡIで気体が外部からされた仕事 W2 〔J〕 , DB, VB, V』 を用いて表せ。 (3) (2)の結果と熱力学第一法則を用いて,過程ⅡIで気体が外部から吸収する熱量 Q2 を求め,