至急❗️この2問の解答と解説お願いします🙇‍♀️

SiHとHCl の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHC1 の方が高い。 その理由を極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20 字程度で記せ。

高一　化学基礎 計算 四角７番が全くわからんのですが、どうやって解けばいいですか？ 友達も「解けるわけなか」って言ってました汗 テスト直しが明日までの課題なのですが、その子はやる気がないらしく、、汗笑

Date ⑦AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ A & B a X 9 3 0 17 2m, Anita Bril 2n XE, AT BERE a. B₁ beg 21 a+b = 2m₁ A-h-2n I'll a beschik m. nike. (3) Bの電子数とAの中性子の数をそれぞれ9m.nで表せ (4)mが36,nが(中性子の和が、38のときの元素は何か。 図酸素原子には最も外側の電子殻の(イ)殻に6つの価L 電子がある。 ⑨分子間力のうち、すべての分子に働が弱い引力を(A)とよぶファンデルワーカ 4148の水素化合物のように、構造のよく似た分子です (A)と沸点の間に一定の傾向がある。 SODA

NH4NO3の酸化数がどう計算したら+5になるのか教えて欲しいです． (4と3は右下の数字です)

なぜイオン化エネルギーが大きい方から（3）（2）（1）なのですか？教えて下さい！🙏

単原子分子・単原子イオン : (1) 水素化物イオン (H-), (2) ヘリウム原子(He)、 (3) リチウムイオン (Lit) は、いずれも基底状 態であれば 1s 軌道に電子を2個有する二電子系であるが、それぞれの1s軌道の広がりの大きさは異なっている。 (1) (2)、 (3) をそれぞれの1s 軌道の広がりが大き方から順に並べると、 の順番となる。 <大>(問30) > (問31) > (32) <小> (3) また、イオン化エネルギーの大きい方から順に並べると、 (2) i) APT Li <大> (33) > (問34) > (35) <小> の順番となる。 (2) ch (3)

（4）(5) (6)教えてください！！ 答えは手元にあるので考え方を丁寧に示していただけると嬉しいです

136. (水素と水素化合物) 次の表A~Eは、第2周期元素1個に対する水素化合物および水素の 1.0×10 Pa下での沸点 融点を示したものである。下の各問いに答えよ。 A B E CB D 沸点 [℃] - 253 100 - 33 20 - 162 融点 [℃] - 259 - 183 - 84 -78 0 (1) 常温常圧 (25℃,1.0 × 10°Pa) で, 気体ではないものはどれか, A~Eの記号で答えよ。 (2) (1) は折れ線形の分子である。 この分子式を答えよ。 (3) 分子間の引力が最も小さいものはどれか, A~Eの記号で答えよ。 (4) AとEは2原子分子である。 AとEの分子式を答えよ。 (5) AとBは無極性分子である。 Bの分子の形と分子式を答えよ。 (6) CはBよりも分子量が1大きく, Cが水素イオンと配位結合して生じるイオンの式量はD の分子量と等しい。 Cの分子の形と分子式を答えよ。 りに

化学基礎の問題です。 水素化合物の沸点のグラフで、水素結合するもの以外が、なぜグラフのような並びをするのかがわかりません。 分子量が大きいものが沸点が高いのはわかるのですが、全部の分子量は覚えていないので、グラフの並びを覚えるしかないですか？ 説明下手ですみません。

(°C) 100 50 沸 0 -50 -100 -150 0 HF H2O NH3 CH4 20 水素結合がはたらき, 沸点が高い。 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が大きくなり, 沸点が 高くなる｡ 16 族元素 H2S PH 3 HCI SiH4 17 族元素 15族元素 H₂Se AsH₂ HBr GeH4 H₂Te SbH3 HI SnH₁ 14 族元素 40 60 80 100 120 分子量 編

教えて欲しいです。

3分子の融点·沸点 化と分子間カ 水素化合物の沸点 図 無極性分子 分子間カーファンデルワールスカ 分子量が大きいほど、分子間力カが(11 のた)くな り、融点·沸点は (12 分子間 極性分子 分子間カーファンデルワールスカ+静電気的な引力 「分子量が ほまぼ おなじ無極性分子より分子間力が 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 100 HO 16族元素 くなる。 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が大きくなり, 沸点が 高くなる。 50 HF 0 17族元素 H, Te 沸 点 (13 くなり、沸点 融点は (14. ))くな 15族元素 NH。 SbH。 る。 HASE HI -50 AsH。 HS SnH。 水素結合をつくる物質 分子間カーファンデルワールスカ+水素結合による引力 分子 分 分子間力がかなり (15 (16. HBr PH。 HCI GeH。 -100 .)くなり、沸点·融点 SiH。 上きくなる くなる。 14族元素 性分子開にはたらく静気 -150 CH。 の20の40 60 80 100 120 4 化学結合と固体の融点 分子量 性 · 粒子間にはたらく力が大きいほど, 固体の融点は [17 高く/低く ] なる。 強い 県子のわずか *化学結合(イオン結合·共有結合·金属結合)と分子間力の大きさを比較すると (18 ..) 結合之 (19, .) 結合》 20 (21. )結合> (22 (群から遊べ)

Kはアルカリ金属なので全て参加数は＋1なんですか？

znが、酸化されてzn の酸化数が+2になるようになってますが、どうやって求めるんですか？？？？

酸化数の変化 5 Zn + H2SO4 ZnSO4 H2 * Zn .……·· · · 0→+2(土 0 +1 +2 0 H (H2SO4) +1→0 (7

有機の構造の問題です！ 大学受験レベルです。お願いします

問3 金属触媒を用いたアルケンの水素化反応では, 炭素-炭素二重結合のつくる面の 上または下の一方向から水素が付加した生成物が得られる。 例えば, 1, 2-ジメチルシク ロヘキセンの水素化反応では, 式 (1)で示した構造をもつ1,2-ジメチルシクロヘキサン が生成する。なお式(1)において, シクロヘキサン環を紙面上に置いたとき, 水素原子は 紙面の手前に,メチル基は紙面の奥にあることを示している。 H .CH CH。 金属触媒 H。 "CH CH。 アルケンAを金属触媒存在下で水素化した際に得られる化合物の構造として最も適当な ものを,次のD~⑤の中から一つ選びなさい。 17 CH。 CH,CH,C、 CH,CH。 CH。 A 2 CH,CH。 CH.CH,CH.CH, LCH,CH。 Lci, CH CH.CH CH,CH CH, H H CH。 CH。 CH,CH。 CH,CH。 44 H CH (3 H 3 il ICH。 CH,CH。 CH。 H H CH。 CH,CH。 CH,CH。 H、 CH H CH CH,CH。 エイ