化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

硫酸アンモニウムはなぜイオン結晶何ですか？？

■ L殻8個である。 これらの電子 に等しい。 表の第2周期の元素の中で最も小さい。 × 表の同一周期では18族の貴ガス (希ガス) が最も大き も小さい。 したがって、 第2周期の元素のうち、貴 ルギーが最も大きい。 の方が CI より小さい。 ったとき、 原子番号の大きい原子のイオンほどイオ 番号が大きいほど、イオンの最外殻がより外側にな CIでは、CIの方がF-よりイオン半径が大きい。 数と陰イオンの数は、 必ず等しい。 × 春しければ、 結晶中の両イオンの数は等しい。 しか 数が異なれば、 結晶中の両イオンの数は等しくなら CI-2個の割合で構成されている)。 と ⑥ である。 C d4 F- (最外殻 I CI (最外殻 Point, 3) ... ② 結合の結晶などの組成式で表される物質には式量 分子式で表される物質には分子量が用いられる。 C (共有結合の結晶) ③ NH4NO3(イオン結晶) ⑤ Al2O3 (イオン結晶) ⑥ Au(金属結晶) が適当なものは④ NH3 である。 物質は次のように分類される。 元素の組 種類を判 非金属 + 非金属の 金属の D (分子結晶) D2 (共有結合の結晶) ③ CaO(イオン結晶) ① イオ 素の原 からな は次のとおりである。 晶) 晶)

正解をおしえてください！！

[8] 【思判表】 次の記述のうち,誤りを含むものを1つ選べ。 (ア) アンモニア NH3 の非共有電子対がH+に供与されると, NH4+が生じる。 (イ) NH4+中の4組のNH結合は区別できない。 (ウ) NH4+中の各原子の電子配置は,貴ガスの電子配置と似ている。 (エ) NH4+は, 非共有電子対をもち, 他の陽イオンに配位結合をする。 (オ) [Cu(NH3)4]2+のように, 金属イオンに分子やイオンが配位結合してできたイオンを錯イオンという。

水素の沸点が貴ガスを除いて最も低い理由を教えて欲しいです😭😭

（3）についてです。原子番号20だから、Ｋ殻が2、L殻が8、M殻が10だと思いました。なんでM殻に8個しか入らないんですか？

基本例題3 原子の構成 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ)' C (ウ) 180 (I) 32/S (オ) Ca ◆問題 18・19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2)原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4)価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで,質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数(原子番号) (3) N殻は内側から4番目の電子殻であり, 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 (4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア):6, (イ):8, (ウ):8, (エ): 16, (オ): 20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し,その電子配 (オ) 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6, (オ)は2である。 (オ)

(6)の問題の答えなのですが、なぜ電子の数は18個なのでしょうか？教えて頂けると助かります！

Ba Fe 2- Da 例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CIについて, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 C1 について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 19.電子配置 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち、1と2 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 収容できる電 次の原子の電 (a) He 20. 貴ガス (6)カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、 中性子,電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 貴ガス元 貴ガスは 貴ガス 貴ガステ (7)K の中でも,“K の原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核にガ このような性質をもつ原子を何というか。 21. イ 原子番号=陽子の数=電子のカルシ 質量数=陽子の数+中性子の乱」 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数 殼2個,L殼8個,M殻18個・・・である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオン 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答(1)35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子: (37-17=)20, 電子:17 (3)同位体,中性子 (4)(2)(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20,電子:18 (7) 放射性同位体 17. 同位体と分子 次の文の なる。 塩素 になる 22. (a

四角 3の1番がわかりません。これは答えあってますか？どうしてNa、Maの方が最外殻電子が大きくなって、イオンの半径が大きくなるのになんで小さくなっているんですか？

1x3+8x1-1=10 (ウ) 水酸化物イオン OHO 8×1+1+1=10 (エ) リン酸イオン P023- 15×18×4+ +3=50 3 O2-, F-, Na, Mg2+の大きさについて次の問いに答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている貴ガス原子の名称を記せ。 ネオン (2) イオン半径が大きい順に並べよ。 また、 その理由を次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (2) (語句) 原子核,正電荷, 電子, 原子番号 電子数が同じイオン同士では原子 02- > F-> Nat > Mg2+ が大きくなるほど原子核の子数 ・正電荷が大きくなり電子くら3 (3) 同族のイオンである Na+とK+では,どちらのイオン半径が大きいか。 《インの なるから

貴ガスはなぜ安定するのかできるだけ分かりやすく教えて欲しいです！

赤い線の部分が分かりません。なぜ2になるのでしょうか？10になると思いました💦😢

基本例題3 原子の構成 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) C (イ) 'C (ウ) 10 (1) 32 (オ) Ca ◆問題 18・19 (1) (ア)(イ) のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで,質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数(原子番号) (3) N殻は内側から4番目の電子殻であり, 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 (4) 貴ガス以外の典型元素の原子では, 最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため,価電子の数を0とする。(c) 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア): 6, (イ): 8, (ウ):8, (エ): 16, (オ):20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し,その電子配 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (オ) (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6, (エ)は6, (オ)は2である。 (オ)

Mgと同じ電子配置を持つ貴ガスはなぜネオンになるのですか？この表で同じ横列の貴ガスはArなのに

K殻 1 (1+) H 最外殻電子の数 2 3 4 5 6 ・K殻 原子核 (n+ ( nは陽子の数) L殻 M殻 電子(は最外殻電子) N殻 0 (3+)00 14 最も外側の電子殻 M殻 (7+) 17 + 4Be 5B 6C 7N 80 2,8 He (9+) (10+) FL 10Ne 0011+)000 0012+00000013+00000014+ 15+00000016- (17+) 18+) 11 Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 3Li ZER 殻 019+0000000020+ 19K 20Ca カリウム、カルシウムは,電子がM殻に 8個入った後, 残りはN殻に入る。 これは, 続けて M殻に入るよりも、 N殻に入ったほうがエネルギー的に安定になるためである。 00%