[急募]イオンの構造で、陰イオンの半径をr-、陽イオンの半径をr+として、格子をaとうぃます。 硫化亜鉛とフッ化カルシウムの陰イオンがくっつかないための条件、イオン半径比、異種イオン配位数(陽イオン、陰イオン)を教えて欲しいです。

1枚目が無機化学の錯イオンのページ、2枚目が理論化学の錯イオンのページで、配位子の名称が3個ほど違うのですが、模試や、試験ではどっちで答えても正解もらえますか？

錯イオンの電荷数は, 金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので せます｡ Fe2+ に CNが6つ配位している場合は + 2 + (-1) × 6 = -4 なので,右上に4-と書き加えます( [Fe(CN)6]4-)。 また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。 錯イオンの名称は, 「配位数」→「配位子の名称」→「金属イオンの元素名+ (酸化数)」 の順で呼ぶことになっています。 配位数と配位子の名称は以下の通りです。 ◆配位数..... 1:モノ 2: 3:トリ 4:テトラ 5:ペンタ 6:ヘキサ ◆配位子の名称･･･ NH3 : アンミン CN-: シアノ また, 総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは, 末尾に「酸」がつきます。 にな錯イオンをまとめておくので, 名称を書けるようにしましょう。 主な錯イオン (水溶液中) 配位数 錯イオン [Ag (NH3)2]+ 6 OH-:ヒドロキソ H2O:アクア CI:クロロ 2 名称 ジアンミン銀(I)イオン [Ag(CN)2] - ジシアノ銀(I)酸イオン [Zn(NH3)4]2+ テトラアンミン亜鉛(II)イオン [Zn(OH)」]²- 立体構造 直線形 直線形 正四面体形 テトラヒドロキソ亜鉛(II)酸イオン 正四面体形 正方形 正方形 正八面体形 正八面体形 [Cu(NH3)4]2+ テトラアンミン銅(Ⅱ)イオン [Cu (H2O)4]2+ テトラアクア銅(II)イオン [Fe(CN)6]4- ヘキサシアノ鉄(ⅡI)酸イオン [Fe(CN)6]3- ヘキサシアノ鉄(Ⅲ)酸イオン

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

(4)、(5)が分かりません。公式？に当てはめようとすると、文字が違うのでごちゃごちゃになります。 特に(5)の単位を変換するというのが分からないです。 教えてくださいm(_ _)m

06 [金属の結晶格子] 右図のA, Bは金属結晶の単位格子を表してお り,単位格子の1辺の長さは, それ ぞれa[cm), b[cm]である。 アボ ガドロ定数をNA [/mol] として, 次 の各問いに答えよ。 (1). 単位格子についてまとめた次の表を完成させよ。 単位格子 A B a b 単位格子に含まれる原子の数 イ) 配位数 (ウ) (カ) 名称 (ア) (エ) A B (2) Aの単位格子にふくまれる金属原子の半径(cm]を, aを用いて示せ。 (3) Bの単位格子にふくまれる金属原子の半径 [cm]を, bを用いて示せ。 (4) Aの結晶の密度がd[g/cm°]であるとき, この金属のモル質量(g/mol] を a, d, Naを用いて示せ。 (5) Bの金属のモル質量がM[g/mol]であるとき, この金属の結晶の密度[g/cm)を 6, M, Naを用いて示せ。

オキソニウムイオンが配位結合なのはなぜですか？

化学の問題です 問6の解説で解き方はわかったのですが、線部の数字がどこからきたものかわからないので 教えていただきたいです！

次の文を読み, 問4~問7に答えよ。 鉄は,温度によって結晶構造が変化することが知られている。常温の鉄は α鉄と ばれ、単位格子は体心立方格子である。 これを加熱すると, 911℃ で面心立方格士 単位格子とするy鉄に変化し, さらに加熱すると. 1394℃ で再び体心立方格子を 立格子とする8鉄に変化する。 なお、 さらに加熱すると, 1538℃で融解する。 441'2 α鉄および8鉄 7鉄。 1394e 体心立方格子 面心立方格子 158。 は鉄原子の中心の位置を表す。 とてる α鉄および6鉄の単位格子に含まれる鉄原子の数はいくつか。 整数で記せ。 7鉄について, 次の(1), (2)に答えよ。 (1)一つの鉄原子の周りを取り囲んでいる鉄原子の数(配位数)はいくつか。 整数 で記せ。 (2) 鉄原子の半径をr [cm] と して, 単位格子の一辺の長さ1 [cm] を, rを用 いた文字式で表せ。 ただし, 鉄原子はすべて同じ大きさの球であり,最も近く にある鉄原子どうしは互いに接しているものとする。なお, 式中に平方根が含 まれる場合は小数で近似せずに平方根のまま記すこと。 911 ℃ でα鉄から y鉄へ変化したとき, 鉄の密度は何倍になるか。 四捨五入 により有効数字2桁で記せ。 ただし, 結晶構造が変化しても鉄原子の半径は変化 しないものとする。 また, 必要があれば、2 = 1.41, V3 = 1.73 を用いよ。 単位格子

途中式を教えて下さい。お願いします。なるべく早く教えて頂けると嬉しいです😆

mgL DoS+(M+m)g mgL セース 4T= boS+(M+m)g ダージャメ mg -T p.S+ Mg よって 4T= 2olpt( M1)9)

配位数ってなんですか？

一前期 20 4.2×10S cm ○ Mg* 02- 図1. 酸化マグネシウムの結晶構造 (イ)および(ウ)の反応をそれぞれ化学反応= 面命化出素

問12、13がよくわかりません、、どなたか教えてほしいです

つかの種類がある。 で、右 きあうカ 反発しあ 問12 図 38 ©および©の結晶において,それぞれのイオンの配位数を求めよ。 [© Cs*:8, CI-:8 © Zn?+ :4, S°-:4] 問13 図 38 Dの単位格子の中には,Na*と CI-がそれぞれ何個分ずつ含まれてい るか。 [4個分ずつ] 15 が交互 してい b)塩化ナトリウム NaCl の単位格子 a 塩化ナトリウム NaCI の結晶格子 5 個 晶と 3 al 4 受個 |2 る。 個 6 CI Na* が ぶ 0.56nm- 左図は,単位格子における粒子の位置関係を表している。 右図は,単位格子の中で粒子の占める大きさを表している。 d 硫化亜鉛 ZnSの単位格子 塩化セシウム CsCI の単位格子 3 2 個 Zn°t 00 1個 2 Cst 7 一個 5 6 -0.54nm. O図 38 イオン結晶の構造の例 0をつけた陽イオンに接する陰イオンに,番号をふった。 第3章 粒子の結合 CI -0.41nm. 57 12 18

化学結合の配位数に関する質問です。 どうして陽イオンと陰イオンの配位数は等しいのでしょうか。 理由を知りたいです！