(2)の問題で、図ⅠのBの陰イオンの隣接している陽イオンが4個になる理由が分かりません。2個ではないんですか？ わかる方教えて欲しいです🙇‍♀️

知識 41. イオン結晶の組成式図I, II は, それ ぞれ元素Aの陽イオンと元素Bの陰イオン, 元素Cの陽イオンと元素Dの陰イオンから なるイオン結晶の単位格子である。 -Aの陽 イオン CO イオン Bの陰 Dの陰 イオン イオン I Ⅱ (1)各イオン結晶の組成式を求めよ。 (2) 各単位格子において, 陽イオンは何個の陰イオンと, また陰イオンは何個の陽イオ ンとそれぞれ隣接しているか

－ 化基 － 3点質問します 🙇🏻‍♀️՞ 画像は金属の結晶格子を示したものです 。 ✧ それぞれの結晶格子の名前は , 頭に入れておくべきですか ✧︎それぞれの単位格子を教えてください ✧︎原子の周りに接している原子はそれぞれ何個か。 というのはどこを見... Read More

A B C 最小単位

この問題が分かりません。 どうして鉄（Ⅲ）には水分子が6個配位していると分かるのでしょうか。 暗記でしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️

ⅣV 次の文を読んで、 問1~6に答えよ。 鉄は金属元素の中で, 地殻中に (ア)の次に多く存在する。 鉄には酸化数+2 +3 の化 合物が存在するが, 空気中では+3の方が安定である。 鉄(III)イオンは水溶液状態では (イ) 個の (a) 水分子が配位している。 (イ) 個の水分子のうちの2個を塩化物イオンで置換し た場合、有機分子のように (b) 異性体が生じる。(個) 鉄の単体は (ウ)を主成分とする赤鉄鉱を高炉内でコークスから (1) 発生する(エ) と反応させて得る。こうして得られた鉄を (オ)という。(オ)は炭素などの不純 物を4%程度含んでいる。 これを転炉で融解した後に、酸素を吹き込み、炭素の含有量を減 らすと(カ)になる。 鉄を湿った空気中で放置していると(ウ)を生じる。鉄は塩 酸には溶解するが, (d)濃硝酸には溶解しない。 (ア) ~ (カ)に入る語句を答えよ。 ただし、(ウ)は化学式で答え asia よ。 HOOCCH DOH 問2 下線 (a)の状態を例にならって,立体構造が分かるように図示せよ。 紙面上にある結 T 合は実線で,紙面より手前に出ている結合はくさび型の実線で、奥にある結合はく TCOSTOYONIA SIG さび型の点線で表せ。 ESTAS H、 NH2 Jon DC. H ****** COOH JA CH3 2022年度 化学 47 例: 立体構造の表し方 0,01

なんでこれ電荷が＋2なんですか？

244 11-3 錯イオンのルール ココをおさえよう! | 錯イオンの呼びかたには決まりがあり、陰イオンの場合は最後に 「酸」をつける｡ 錯イオンの電荷数は、金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので表 せます。 Fe2+ に CNが6つ配位している場合は + 2 + (-1)×6=-4 なので,右上に4-と書き加えます( [Fe(CN)6]4-)。 また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。 錯イオンの名称は, 「配位数」→「配位子の名称」→「金属イオンの元素名+ (酸化数) の順で呼ぶことになっています。 配位数と配位子の名称は以下の通りです。 ◆配位数 1 : モン2 ジ3: ◆配位子の名称･ AMM また、総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは、末尾に「酸」がつきます 主な錯イオンをまとめておくので, 名称を書けるようにしましょう。 主な錯イオン(水溶液中) 配位数 イオン 名称 [Ag (NH3 ) 2] + 直線形 A ジアンミン銀(I) イオン ジシアニド銀(I)酸イオン [Ag(CN)2] 直線形 [Zn(NH③)2]2+ テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン 正四面体形 [Zn(OH)] テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン 正四面体形 そのず ンタ6:キサ 4:テトラ 5: キャ NH3 : アンミン CN シアニド 2 6 OH-ヒドロキシド H2O:アクア CV・クロリド [Cu(NH3)4]2+ [Cu (H2O)4]2+ [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)] ター テトラアンミン銅(II)イオン テトラアクア銅(II)イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン 立体構造 正方形 正方形 正八面体形 正八面体形 錯イオンの電荷 ild th DE T 2+ Fe² 電荷: +2 全 錯イオンの 「配位数」 → 「金属イ [Zn(N [Fe(

（1）のウの配位数だけ-が着くのはなぜですか？

45鎧イオンの構造と名称 次の化学式で表される錯イオンについて、 下の問いに、 えよ。 分子をつ (ウ) Q[Fe(CN)6]3- (ア) [Ag (NH)2]+ (イ) [Zn(NH3)4]2+ (1) (ア)~(ウ)の錯イオンの配位子の化学式とその配位数を記せ。 (2) (ア)(ウ)の名称を記せ。 (3) (ア)~(ウ)の構造はそれぞれ下のどれに相当するか。 (a) (b) (c) 21.1. t 下の明 共有結合 元素では、 なる。 異な 荷のかた』 るため、 があるが また、 子には( 混じる。 (1) 文 (2) 次 (a)

質問です🙋、 イオンの数を数える時に、二つのイオンの数を合わせるのではないのですか？

第1回 化学 せん 問4 閃亜鉛鉱は硫化亜鉛の結晶で, その単位格子は図2の立方体で表される。 硫 化亜鉛の結晶の密度をd〔g/cm²] 単位格子の体積をV [cm], アボガドロ定 数を N [/mol] としたとき, 硫化亜鉛のモル質量 [g/mol] を表す式として正し いものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 g/mol ① 4 2NA dV dNAV 2 ⑤ ANA dV 図 2 dNAV 4 亜鉛イオン 硫化物イオン ⑥ 8NA dV dNAV 8

化学基礎 金属結合の結晶格子 六方最密構造の単位格子中の原子の数で、なぜ最後に÷3しているのかが分かりません。 どなたか解説よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

結晶中では、粒子 結晶格子 といい, 結晶格 2 JA金属結晶の結晶格子 ●金属結晶の構造 多くの金属結晶の結晶格子は,体心立方格子, 濃密構造のいずれかである。 子 A 金属の結晶格子 結晶中の 原子の配列 (結晶格子) 子の配列 位格子) S 体心立方格子 x8+1×1=2 8 1個 8 頂点 中心 68% Na, Feなど 面心立方格子 1個 8 頂点 面 12 BRAN 六方最密構造 74% (最密) Al,Cu, Agなど めんしんり あわせて 1個 12 12 alco 1/x8+/1/1×6=4 (12/3×12+1/2×2 +1×3=3=1 頂点 上下面 中間部 FOT 74% (最密) Mg, Zn など 単 10 a 15 原子の位置関係を表したもので、 青色の部分が単位格子である。 原子の占める大きさと位置関係を表したものである。 に接している他の粒子の数を配位数という。

錯イオンとはなんですか？？ 簡単に教えてください！！！！！

充填率について 赤丸の数字は何の数か分からないです

の一辺の長さを1とすると, 図から,原子半径rは, (4r)2=12+12 r= = √2 4 充填率= (3) (a) 体心立方格子に含まれる原子の数は2個, 半径rの球の体積量式 は (4/3) 23,立方体の体積はひで与えられる。 したがって,充填率は, 1 単位格子 2個分の原子の体積 る, 原子の [%] を充場 単位格子の体積 = -1 4 3 Fxx(+1)×2 13 T × ( √ 3 1) ³ x TX 4 13 充填率= 3 -TX X2 √211 体心立方格子 √√2 3 4 x 100= したがって, 充填率は67.9%である。 (b) 面心立方格子に含まれる原子の数は4個である。したがって,体 心立方格子の場合と同様に充填率を求めると,次のようになる。 ×100 4個分の原子の体積 単位格子の体積 1) X4 x 100 √3 T 8 13 したがって, 充填率は73.8%である。 63. イオン結晶と組成式・ IT 面心立方格子 √√2π 6 x100=- ×100=67.90 ×100=73.79 201 立場の 1621 TORE

単位格子についてです🙇‍♀️ （I）、どちらも面心立方格子と同じように並んでいるので12個と考えましたが答えは両方6個でした（ ; ; ） どのように考えているのか教えてほしいです😢🙌

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CI-の配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CsFの融点がNaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 0.564nm 塩化ナトリウム CI- Na+ 0.412nm -Cs+ 塩化セシウム それぞれ面心立方 格子 と同じ配置