電池の問題で、溶けている陰イオンは陽極に引っ張られ電子を放出すると習いました。 例えば塩化銅の電気分解で、塩化物イオンが陽極で電子を放出するのですがその理由はなんですか？ イオンは閉殻になり安定しますが、それよりも気体の塩素となった方が安定するからですか？

CaH2のHの酸化数が-1になるのはなぜですか？

なぜこれは5番が正解なのですか？

BE 合記 [I] 以下の問1~3に答えなさい。 (解答記号 a C 問1 次のア~オの文章のうち、誤りを含むものの組み合わせを,以下の①~⑩のうちから一 選びなさい。 I a ア原子のもつ化学的性質は,おもに原子の電子配置によって決まる イ 原子核を取り巻くいくつかの軌道のことを電子殻という ウ He の K殻や NeのL殻のように最大数の電子が収容された電子殻を閉殻という 原子の最外殻にある電子のうち、他の原子との結合や化学的性質を決めるのに重要な役 割をはたす電子のことを価電子という オ 電子殻は内側から順に電子がうまっていき, 内側からn番目の電子殻には最大 n2 個の 電子がはいる ①アのみ ② のみ ⑦ウエ (8) 3. a ウのみ ア, オ⑨ エオ⑩ のみ ⑤ オのみ ⑥ アウ ~⑨に正しい組み合わせがない かで同素体でない組み合わせを,以下の①~⑩のうちから一つ選びなさ

強酸と弱酸のようにその物質によって同じ温度、濃度で電離度が違うのはなぜでしょうか。 どのような要因で電離度が決定しているのか教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

基本的な質問で申し訳無いのですが、このAr型や Ne型などはどういう風に決まるのでしょうか。また閉殻構造の解説もお願いしたいです😭 よろしくお願いします

41 陽イオンや陰イオンは、安定な貴ガスと 同じ閉殻構造の電子配置になる KC1→ K+(Ar型) CI (Ar型) AICl → Al3+ (Ne型)、Cr (Ar型) 3 NaF → Na+ (Ne型) F- (Ne型) CaF2→ Ca²+ (Ar型) F- (Ne型)

イオンについての質問です。 希ガスの電子配置が安定してるから同じ形をとるために最外殻に設置されてる電子を調整して希ガスと同じ安定した電子配置になろうとするというのはわかったのですが、1つの元素でイオンの価数が異なる2つのイオンがあるものがあるのがしっくり来ないです。 例え... Read More

M殻に入ることができる電子の最大数は18個なのに 20Ca: K殻2個　L殻８個　M殻8個　N殻２個 のように、なぜM殻は８個で閉殻してしまうのですか？

最外殻電子数と価電子数は何が違うんですか？？

３番の解はイとエなのですが、なぜですか？

(6)(エ)が安定なイオンになったとき, それと同じ電子配置をとる元素の価電子の数はい一 改が 13であるとすると中性子の数ばいく くらか。 [08 鹿児島大 (7()と(土)の2つの元素からつくられる化合物の組成式を記せ。 8.〈原子の電子配置) 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について, (1)~(5)に答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (1) (ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (2) (ア)~(カ)のうち, 二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 4 (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。原子Xは(ア)~(カ)のどれか。 (5)(ア)~(カ)のうち, 最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。「1 浜- S

空欄に入る語句を教えて頂きたいです。

(4) 原子どうしの相互作用 多くの原子は単独では不安定 = もっているエネルギーが大きい。 になる。 になる。 →安定になる。 *金属のような結合をする。 ま出