3.0mol の水H2Oは何gか。また、含まれる水素原子Hは何mol か。 →3.0mol ×18g/mol =54g 　3.0mol ×2=6.0mol 3.0mol ×2=6.0mol の式について質問です。 どうして3.0molがそのまま使えるのでしょうか わかる... Read More

高3英語 空所に当てはまる英語を教えて欲しいです🙇‍♀️

1. A: Well, maybe I'll try to cook my specialty dish for your party. B: Really! 47 A: It is called okonomiyaki. It's kind of like a pancake. B: That sounds very good. I'm sure we'll enjoy it. H Have you ever tried Japanese cuisine? What is it? 3 When is the party? Why don't you cook something? 2. A: Do you have any idea how many languages are spoken throughout the world today? B: Well, I'm not sure, but I imagine there must be about six hundred. A: 48 There are over six thousand. B: Six thousand! That's more than I thought. We never thought we could do it. 2 You are right. (2) 3 The number is not necessarily too large. (3) ④Your guess is a little too conservative.

（2）と（3）が分からないです教えてください🙇‍♀️ 答え（2）5.0mol （3）0.025mol

a (1)~(4)の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×102個 (2) 銅原子 3.0×102個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン6.0×10個

(1)から(21)まで合っているかどうか教えてほしいです！ あと間違ってるところが合ったら正しい答えも知りたいです。

イオン結晶･･･陽イオンと陰イオンの静電気的な引力 (クーロン力)による結合。 イオン結合でできた結晶をイオン結晶という。 ・組成式・ イオンからなる物質は陽イオンの正電荷と陰イオンの負電荷の総和がが ゼロ(電気的に中性) となるように一定の比で結びついている。 陽イオンと陰イオンの嘉数によって決まる。 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式は陽イオン ・ 陰イオンの順に書く。 読むときは陰イオン・陽イオンの順 イオンからなる次の物質の陽イオンと陰イオンの数の比と組成式を書きなさい。 1 Na: C=1:1 NaCl (1) NaOH= (il (2)K+CI= {1 NaOH KCl (3) K+: Br= (l KBr (4) AgNO3= (= | (5) NH4+ Cr= (:| (6) Nat: HCO3= | | AgNO3 NH4Cl NaHCO3. (11) Mg2+ Cг= 2:1 (12) Ca 2+ : Cг= 2=1 (13) Cu2+ : OH¯ = 21 (14) Ca²+: HCO3¯=2=1 (15) K+ : SO4²¯ = (:2 (16) Na+ : CO²= (=2 (17) NH4+ SO2 = 1=2 (7) Ca2+ 02= |=| (18) Fe³+ : CI= 3=1 CaO (8) Ca2+ SO2 = (=\ (19) A1³+ : OH¯= 3=1 CaSO4 (9) Fe2+ SO2 = (= ( FeSO4 (10) Al3+ PO4 = (:( Al PO (20) A13+ SO4² = 32 (21) Ca2+ PO4 = 2:3 Mg Cla CaCl Cu(OH)2 Ca (HCO3)2 K2S04 NA2CO3 (NH4)2SO4 FeCl3 ALOH Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2

⑴の答えが2.24じゃなくて2.2なんですか？？ それと⑵の問題は水だけ反応しないんですか？

第1章 物質量と化学反応式 例題 6 化学反応の量的関係 ② 例題解説 カルシウム 4.0g に水 7.2g を加えると,水酸化カルシウムと水素が生じ る。 次の問いに答えよ。 (H = 1.0, O=16,Ca=40) (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。 解 指針 2種類の反応物の量が与えられた場合,過不足なく反応するとは限らないので, 次のように解く。 1 反応式を書く。 ② 「反応前」 「変化量」 「反応後」 の物質量を反 応式の下に書く。 3反応後の各物質の物質量を求められている量に変換する。 反応前のCa (式量40) とH2O (分子量18)の物質量は, Ca: 4.0g 40g/mol = 0.10mol 7.2g H2O : = 0.40 mol 18g/mol この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 (化学反応式) Ca + 2H2O → Ca (OH)2 + H2 (反応前) 0.10mol 0.40 mol 0 mol 0 mol (変化量) -0.10 mol -0.20 mol +0.10mol (反応後) 0 mol 0.20mol 0.10mol (1) 水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.10mol = 2.24L ≒ 2.2L (2) 反応せずに残る物質は水H2O。 その質量は, 18g/molx 0.20mol = 3.6g gl +0.10mol 0.10mol 答 2.2L 答 水, 3.6g

(2)についてです。解説の電子4molとはどこから出てきたんですか？

[知識 294. 硫酸銅(II) 水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液を32 分10秒間電気分解すると, 陽極から0℃ 1.013 ×10 Paで336mLの気体が発生した。 09H TH (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 (3)このとき陰極に析出する物質は何か ( O mol

この問題の解き方を教えてほしいです。解説見てもわからなくて、、😢

L *(3) □ 122 次の条件を満たすように,定数aの値を定めよ。 (1)x+ax²+3x+1 を x+3 で割ると1余る。 *(2) ax²-2x2+ax-1 を x+2 で割ると11余る。

至急です💦解き方が分からないので解説していただきたいです🥲

知識 163 酸化と還元 次の各化学変化について, 下の各問いに答えよ。 ①N2 + 3H2 — 2NH3 ② Cu+ Cl → CuCl ③ 2KBr + Cl2 → 2KCI + Brz ④ Zn + H,SO ZnSO + H2 (((1) (1) 各反応で, 下線部の原子の酸化数が反応前後でどのように変化したか, -1 +1」 のよ うに書け。 (2) 各反応で酸化剤,還元剤はどれか。 化学式で答えよ。 ()

大問128の（2）で解説で線を引いているところがわかりません。どなたか教えていただきたいです

128 混合溶液の [H+] 混合溶液の体積が混合前の溶液の体積と等しいものとして, 次の問いに答えよ。 (1) 0:30mol/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶 液の水素イオン濃度を求めよ。 (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050mol/Lの硫酸100mLの混合溶 液のpH は 2.0 であった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。kom [自治医大] ◆ (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL に塩化水素 0.050 mol を吸収させた 水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 例題 23

国語が得意な方、重要な相談です。より多くの人に回答していただけると嬉しいです✨ 私は、国語が1番苦手です。英語と数学は得意で、偏差値70はあるのですが、前の模試の国語の偏差値は52でした。写真は、北辰テストという公立問題に似ている過去問です。理解しているつもりでも、記号を何... Read More

5 2 4 3 H すそ を司 ア ト 人は裏面の解答用紙(に書くこと) 74 ◆番号は、算用数字 1、2、3、 ......)で書きなさい。 フリガナ 受験番号 3 4 問2 問3 問5 1 EN 5 2 GHT (4) (1) 2 (12 6:4K J&T 2 3 (2) +/ 早く 逃早 が d 内 化 で オ -4 温を あ り が T が い ND 識 す そ れ 機は は気 構気 が の -5 L (5) (2) 化 ) たい 供える 2 詞 か 12 長 + 18 に変わる ほ C L (3) は 解 答 C ※角名村 と変えられ < b' E た