（1）〜（6）まで分かったのですが（7）が分かりません 教えて頂きたいです

次の文の に入れるべき式を記せ。 図のように、なめらかに動くピストンをもつ断面積 Sの2つの円筒形の容器Aと容器Bが, 大気中で鉛 直に固定されている。2つのピストンは,質量の無視 できる細い棒で連結されている。各ピストンの質量は Mであり, AとBの中にはそれぞれ1モルの単原子 分子の理想気体が入っている。 容器とピストンは断熱 材でできている。 また, Aには加熱用のヒーターが取 り付けられている。 気体定数を属, 重力加速度の大き さをgとする はじめに, AとB内の気体の温度はともに T。 であ A内の気体の体積が V の状態でピストンが静止 している。このとき, AとB内の気体の圧力がそれ ぞれ PA と PBであった。 PA と PBの差 4P (=PA-PB) を M, S, g で表すと (1) となりま た,B内の気体の体積VB を PA, AP, Vo で表すと (2) となる。 ピストン 棒 ヒーター 円筒容器 B 円筒容器 A 次に,ヒーターによりA内の気体を加熱したところ,ピストンがゆっくりとんだけ上昇し, A内の気体の温度は T」に, B内の気体の温度は T2 になった。 この過程でA内の気体がした 仕事を WA, B内の気体になされた仕事を W とする。 A内の気体の内部エネルギーの変化を R, To, T で表すと (3) WB を R, T2, To で表すと (4), WA を WB,M,g, hで表 すと (6) (5),また,A内の気体に与えられた熱量をh, R, To, Ti, Ta, M, g で表すと となる。 なる。 以上では T2 を既知量としてきたが, T2 を T1, Vo, 4P, VB, S, h, R で表すと (7) と

(64)(65)(69)がどうやって解くのか分かりません。教えてください🙇‍♀️

(64) 標準状態で塩素 1.4×10-3L中には何個の原子があるか。 (65) 標準状態で酸素 32mLとアルゴン 40mLの混合気体中には何個の分子があるか。 ★質量→(標準状態の気体の体積 (66) 一酸化炭素 56g は標準状態で何Lか。 (67) プロパン 1.0mgは標準状態で何mLか。 ★ (標準状態の気体の体積 質量 (68) 標準状態で水素 3.36×102Lは何gか。 (69) 標準状態で窒素 2.7×102Lとネオン 1.3×102Lの混合気体は何gか。 300) 何か

(3)（４）がどうして回答のように計算していくのかよく分かりません

化学 問題Ⅱ 1 次の文章を読んで、設問(1)~(4)に答えよ。 --2 実験室では、 COCO る。 酸素は空気中に体積比で約21% 存在し、工業的には液体空気の分留で得られる。 塩素酸カリウムと酸化マンガン (NV)の混合物を加熱することで発生さ Okay +30= 水上置換で集める。このとき、酸化マンガン(Ⅳ)はあ としてはたらいてい 酸素 O は水にわずかに溶け、次のような溶解平衡が成り立つ。 O2(気)O2aq KHclc 0007 気相中のOのモル濃度をG [mol/L] 水に溶けているQ』のモル濃度をC[mol/L] とすると,平衡状態においては次式が成り立つ。 なお、 比例定数 Kは温度が一定なら、 一定の値をとる。 C D RT CEP RT 容積可変の密閉容器を用い, 温度を常に33℃に保って, 次の実験1.2を行った。 ただし、 気体は理想気体の状態方程式に従うものとし, 33℃における水の飽和蒸気圧 は 5.0 × 10° Pa とする。 また, どの平衡状態でも液体の水が存在し, その体積変化は 無視できるものとする。 【実験1】 0.100molのO2 をこの密閉容器に入れた。 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa にしたところ, 容器内の気体の体積はV[L] になった。 この0の入った容 器に十分な量の水を入れ, 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa に保った。 平衡状 態に達したとき, 容器内の気体の体積は0.80V [L]になった。 【実験2】 実験1に続けて, 容器内の圧力が2.00 × 10 Pa になるように圧縮すると. 新たな平衡状態に達した。 設問(1) 下線 ①の反応を化学反応式で記せ。 また, 空欄 適切な語句を記せ。 →あ にあてはまる最も よくいい K= G また,気相中の0』の分圧をP [Pa]. 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)〕, 絶対温度を T〔K〕とすると,C は次のように表される。P=GR・T 設問(2) 空欄 い に入る適切な式を K, P, R, Tを用いて記せ。 また, 下線 ② で示される法則の名称を記せ。 設問 (3) 実験1で, 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 G= 6:上 RT C= RT 設問(4) 実験2で 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 また、このときの気体の体積をV'[L] とすると, の値を有効数字2桁で V' V これは温度一定のもとで,一定量の水に溶ける気体の物質量と, 気相中のその気 ヘンリーの法則 体の分圧の関係を示している。 記せ。

解き方教えて下さい🙏

原子量 H=1.0, C=12, N=14, 0 = 16, Na=23, Al=27,Cl=35.5, Ca=40, Cu=64 アボガドロ定数 N=6.0×1028/mol 気体定数 R=8.3×10°Pa・L/ (mol・K) 【1】 次の問いで指示された量を求めよ。 289 (1) 銅2.0molについて ①含まれる銅原子の数 1mol当たりの気体の体積(モル体積):22.4L/mol 1.0atm=1.0×105 Pa 02 質量

iii)の所が分かりません。 解説をお願いします🙇 答えは②です。

問8 0.10mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液を滴 下していった。このとき, Ba (OH)2 水溶液の滴下量 (mL) と水溶液中の水酸化物 イオンOHの物質量(mol) の関係を表したグラフとして最も適当なものを, 次 ①~④のうちから一つ選べ。 8 ① 2.5 OHの物質量(×10-3mol) OH-の物質量(×10mol 2.0 ②S 2.5 2.0 20 だし、 1.5 10 1. 108[H +00 1.0 1.0 0.5 0.5 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) OH-の物質量 (×10-3mol) 2.5 2.0 225 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL)

なぜ最後にリットルに変換する時にV分の1000をかけるんですか？？モルなのに何リットル中とか分かるんですか？？

15 炭酸ナトリウムの滴定 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。OH+00 H+0 化学基礎 化学 00 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを含む1Lの水溶液について,次の操 作1,2を行った。 操作1: この水溶液 [mL] をビーカーにとり 指示薬としてフェノールフ タレインを加えた。 濃度c [mol/L] の塩酸で滴定したところ4v [mL〕 を滴下したところで変色した。 操作2: さらに指示薬としてメチルオレンジを加え,濃度c [mol/L] の塩酸 で滴定を続けたところ 〔mL] を加えたところで変色した。 問1 操作1と操作2で起こる反応を化学反応式で書け。ただし、操作1に ついては2つの化学反応式を書け。 問2 1Lの水溶液中に含まれていた炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの 質量[g] を表す式をそれぞれ書け。 ただし, 炭酸ナトリウムと水酸化ナト (早稲田大) リウムの式量はそれぞれ M, M2 とせよ。 HOS

名問の森の質問です。 下の問題の(1)と(2)のcが全開の場合と、(3)のcがごくわずかに空いている場合の違いはなんですか？

164 熱 57 熱力学 図1のように、両側にピストン D, Eがついている円筒を, 熱をよ く通す壁Sで2つの部分A, B に 分ける。 円筒とピストンは断熱材 でできている。 Sには弁Cがつい ている。ピストンEをSに押しつ けてCを閉じ, Aの体積Vの部 分に絶対温度 Tの単原子分子の 理想気体n モルを入れておく。 以 下のどの間においても,この状態 から始めるものとする。 気体の比 熱比を 気体定数をRとする。 (1) Dを固定して, Bの体積がV になるまでEを引いて固定して ASB V, T D 図 1 A B V V 図2 A V-AV B 図3 E から,Cを全開にする。 平衡状態(図2)の気体の温度はいくらか。 (2)Dを固定し,Cを全開にしてから,Bの体積がVになるまでEを ゆっくり動かす。 終りの状態(図2)の気体の圧力と温度を求めよ。 (3)Bの体積が V になるまでE を引いて固定する。 Cをごくわずか に開けると同時に, Aの圧力が初めの圧力と等しい値に保たれるよ うにDを押してゆく。 その結果, Aの体積がV-AV になったとこ ろでBの圧力がAの圧力と等しくなった(図3)。この間に気体に なされた仕事を⊿Vを用いて表せ。 また, 終りの状態の気体の温度 (早稲田大) と⊿Vを求め, それぞれTVで表せ。

(6)の答えがこのようになる理由を教えてください。

38 第2章 集合と論理 問 22 集合の関係 全体集合を実数全体の集合とし、2つの集合A,Bを A={3}, B= {xlx<1, 4 <x} と定めるとき、次の各 集合を の範囲として表せ。ただし、集合Xに対して集合は集 Xの補集合を表す。 (1) A (4) AUB (2) B (5) AnB 1 (3) ANB (6) AUB

（1）の解説に疑問があります。 Li0.4CoO2にはOが2個あるのに、青線部では2が掛けられていないです。モル質量を求める式を解いてみたのですが等号が成立しません。これは問題集の表記漏れですかね、、？

350. 実用リチウムイオン電池 満充電の状態の電池から一定の電流を何時間取り出すこ とができるかを示す量を放電容量といい, 1mAの電流を1時間取り出すことができる 放電容量は1mAh である。 リチウムイオン電池は,放電容量の大きな二次電池であり, 正極活物質には, コバルト酸リチウム LiCoO2 の結晶中から一部の Li+ が脱離した Lit-xCoO2(0<x<0.5) が用いられている。 リチウムイオン電池を放電・充電すると,正 極では,次の変化がおこる。 正極: Lit-x CoO2+xLi++xe- 放電 `充電 LiCoO20H 09H 実用リチウムイオン電池では、満充電の状態でもxが0.5より大きくならないように つくられている。 これを超えて過充電を行うと, Li+ が脱離しすぎることにより, Lix CoO2がO2 の発生を伴い LiCoO2 と Co3O4 へと分解し,放電容量が減少してし まう。いま, 0.25mol の Lix CoO2 を正極活物質とした, 電圧 3.7V, 放電容量が 2500mAh の実用リチウムイオン電池をLix CoO2のx=0の状態からxが最大になる まで充電した後, 8.00 ×10 -1Aの一定電流で2時間放電した。 Ha (S) (1) 下線部①で, Li-xCoO2 が Lio.4 CoO2 のときの分解反応の化学反応式を示せ。 また, 10.0g の Lio.4CoO2 の30%が分解するとき, 発生するO2 の物質量を有効数字2桁で示せ。 (2) 下線部②の電池の正極活物質 Li CoO2 がとる最大のxを有効数字2桁で示せ。 -x (3) 下線部③ のとき, 正極に取り込んだ Li+ の物質量を有効数字2桁で示せ。 (4)現在,各航空会社では, ワット時定格量160Wh を超えるモバイルバッテリーの飛 行機内のもち込みを禁止している。 下線部②の電池8つを並列につないだモバイルバ ッテリーMのワット時定格量 〔Wh] を求め, M を機内にもち込めるかを判断せよ。た だしワット時定格量 〔Wh] =電力 [W] × 時間 [h], 電力 〔W〕 =電流 [A] ×電圧[V] で 100H (21 大阪大 改) ある。

誰かモル濃度とかの計算方法の説明が書いてあるノートあれば欲しい！！！