なぜ窒素の圧力が3.6×10^3となるのですか？

55 気体の圧縮■ 一定の温度 27℃のもとで, ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 業 0.010mol と水蒸気 0.010molを入れたのち, ピストンを押して体積を10L にしたと ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が 0.5y [L] になると,圧力は z [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10° Pa として, x,y,zを求めよ。 [名城大]

(z)自分の回答はどこがダメなのでしょうか？

(2) 55 気体の圧縮 一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 素 0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち,ピストンを押して体積を 10L にしたと ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると、 圧力はz [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Paとして, x,y,zを求めよ。 [名城大] 2x + 7

分圧と圧力って違いますか？ (2)で酸素の分圧とありますが、なぜ酸素の「圧力」という書き方ではないのですか？

49 水上置換法■ 過酸化水素水に触媒を加え, 発生した酸素を水上置換法によりメ スシリンダーで捕集したところ,体積は1.02×105 Pa, 24℃ で 0.808Lであった。 記述 (1) 気体を捕集した後, その体積を測定する際には, メスシリンダーを上下させて内側と 外側の水面を一致させる。 この理由を簡単に説明せよ。 (2) 24℃ での飽和水蒸気圧を3.0 × 10Pa とすると, 捕集した酸素の分圧は何Paか。 (3) 捕集した酸素を乾燥すると, 標準状態 (0℃, 1.01×10° Pa) での体積は何Lか。 53

空欄の部分がわからないです 教えてください

20 0 020 40 60 80 100 酸素分圧(mmHg) すみ ぎょうこ は速やかに凝固し、 ぎょ う けつゆうびよう じゅうとく D. 血液凝固・ 凝固しない血友病は、 外出血も内出血も重篤な症状に ちんでん 試験管に血液を入れておくと、固まって沈殿した。 せんいじよう 働きで、繊維状のタンパク質 けっべい うわず (血餅)と上澄み __)に別れる。 血液は血管外に出ると固まる性質があり、この現象を血液凝固という。血管が傷つくと血液 をくい止め」 の侵入を防ぐ。 出血すると かに溶かされる。 これを ふさぐ が血管を塞ぐと 血管壁 血小板 20 O ( 0 20 40 60 80 100 酸素分圧モ (mmHg) 血しょう 赤血球 ができる。 フィブリンと きずぐち きて傷口をふさぐ。 実際の血液凝固のしくみは大変複雑である。 傷口の修復が終わると、血餅は速や 血小板 血管壁が破れ 血小板因子 血しょう プロトロンビン 脳梗塞や心筋梗塞は、がんに次ぐ日本人の死因の上位である。 となる。 ようかい けつせん (フィブリン溶解) という。 血管内の凝固をといい、血栓 のうこうそく しんきんこうそく フィブリノーゲン 20 ドロンボ プラスチン 0 0 20 40 60 80 100 酸素分圧 (mmHg) 傷ついた 組織 トロンビン フィブ リン などの フィブリン から けっぺい が絡み合って血餅がで

ただ分圧の計算なのですがなぜ19/760なのでしょうか？私は1.9/760だと思ったのですが、センチメートル単位だからですかね？

必要があれば、次の値を用いなさい。 菓子量: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, Ag=108 気体定数: 8.3× 10 Pa・L/(mol・K), ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol (1) 次の文を読み, 間 1~5に答えなさい。 下図のように水銀を入れた高さ1mのU字管とフラスコがガラス管で連結された装置 がある。 フラスコには1.0×10mol/L 硝酸銀水溶液 0.40 Lが入っている。このフラス コの水溶液に2本の白金電極がゴム栓を貫いて浸かっている。 真空ポンプでフラスコ内 の空気を抜き, コックを閉じて装置全体を27℃にした。 水銀の高さが一定になったと き, 大気圧側とフラスコ側の水銀の高さの差は Ahだった。 その後, Ahが1.9 cm 小さ くなるまで 0.50 Aの電流を流した。 このときフラスコの溶液, 電極部分を除いた気相 部分の体積は99.6mLであった。 気体は理想気体として扱い, 大気圧は1.0 × 10Pa (760 mmHg)とする。 大気 真空ポンプ Ah JU 一硝酸銀水溶液

教えてください

S字曲線のグラフは、左側に立ち上がっているほど酸素との結合性が強くなる。 動物は生息 応じてHbのO2 との結合性を高めて、 筋肉にはHbのサブユニットαとよく似た。 O を と結合しやく、筋肉中にQ2 せんすい まれ、長時間の潜水が可能である。 酸素飽和度(%) たいぱん いて、胎盤で効率よく母体のO2 を受け取ることができる。また、ラマなどの. (a) ミオグロビンとヘモグロビン 100 普通の哺乳類に比べて低い酸素分圧でも容易に酸素と結合できる特別なHbをもっている。 (f) ヒトの胎児と親 (d) 高地動物と低地動物 100 80 60 0 Mb Hb S 0 20 40 60 80 100 酸素分圧(mmHg) 酸素飽和度(%) 100 80 60 _の状態に適応している。 20 する｡ や の筋肉中にはMbが多く含 アルファ ガンマ はO2と結合しやすい特別なHb(v)をもって は、 胎児 (Mb)がある。MbはHb よりも 母体 #88 0 0 20 40 60 80 100 酸素分 「モ (mmHg) ラマ 80 60 J 諸他哺乳類 の正常範囲 40 20 酸素飽和度(%) 0 0 20 40 60 80 100 酸素分圧 (mmHg)

気体の溶解 (2)の問題で20°Cで気液平衡の気相のCO2が20Lで、0℃に冷却した時の気液平衡の気体のCO2もまた20Lとしてpv=nRTを組んでいるのですが、気体の体積は変わらないのですか？

準Ⅱ 86. <ヘンリーの法則> 表は、分圧1.0×105 Pa,温度 0℃および20℃において、 水 1.00Lに溶解する二酸化炭素と窒 素の物質量を表している。 表 分圧 1.0×105Paにおける二酸化 炭素と窒素の水1.00L への溶解量 二酸化炭素 窒素 7.7×10-² mol 1.0×10-3 mol 6.8×10mol 3.9×10-2 mol 人険がない 温度,圧力、体積を変えられる 容器を用意し, 次の操作(ア)~(ウ)を 順に続けて行った。 以下では,ヘンリーの法則が成り立つとし, 水の体積変化および蒸 気圧は無視できるとする。 C=12, N=14,0=16,R=8.3×10°L・Pa/ (K・mol) 操作(ア) この容器に水100L を入れ, 圧力 2.0×10 Pa の二酸化炭素と 20℃において 平衡状態にした後, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20L であった。 0°C 20°C 操作(ｲ) 次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し, 平衡状 態にした。 2 操作(ウ)さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら, 二酸化炭素を逃が さないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0×10Pa において平衡状態にした。 (1) 操作(ア)の後, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作(イ)を行った後の, 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。 (3) 操作の the 1.2- TCALL [on

化学反応式の量的関係に関して質問いたします。 問題の(2)ですが、画像2枚目の青線を引いたところの変化量はそれぞれどのような計算式で算出したのですか？ 右側にヒントが書いてますが、計算式が出せません😢 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

計算問題 72 標準 1.0×10Paの一酸化炭素CO 0.0 が入った容積 3.0Lの容器Aと, 3.0×10Paの酸素O2が入った 容積 2.0Lの容器B を右図のよう に連絡し, コックを開けて温度を一 定に保ちながら混合気体とした。 このとき, (1) 混合気体中の一酸化炭素の分圧 Pco と酸素の分圧 Po2をそれぞれ求めよ。 (2) この混合気体を点火することにより完全燃焼させたあと, 温度をもとへ 戻したときの, 容器内の圧力を求めよ。 容器A コック 容器B

マーカで引いた部分の数字はどこから出てきたのですか

硫酸は二酸化硫黄(SO,) を酸化し水と反応させることで製造されてい る。 固体触媒を使い二酸化硫黄ガスを直接酸化させ不純物の少ない 三酸化硫黄(SO)を得て、この生成物を濃硫酸に過剰に吸収させて発 煙硫酸とし,純水の希釈水で最終製品である濃硫酸を得る。 ここでは, 三酸化硫黄を得る以下の反応について考える。 SO2+1/2O2 = SO3 8.0mol% の SO, を含む673Kの空気を100 molh で反応器に供給し, 出口でのSO, の反応率が80% となるように運転している場合, 反応 器出口での混合物の濃度と温度を求めよ。 ただし, 空気は窒素と酸素の分圧が, それぞれ 0.80, 0.20 と仮定する。 また, SO2, SO3, O2 の 298 K における標準生成熱 4H [kJ mol-1] は, それぞれ-297.0, -395.2,0であり, 各成分のモル熱容量Cp.m [Jmol K-1] は表6-4を用いて求めることとする.

(３)なぜ、プロパンのモル分率は(1 -X)と表せられるのでしょうか？

(2) 実験⑦の結果から, 化合物 X 準 53. <混合気体の水上置換〉 27℃, 大気圧 103.60kPa で次の実験を行った。