(3)が分からないので教えてください。答えは①と②です

68. <混合気体と溶解度〉 右の表は, 20℃における窒素 N2, 酸素 O2 それぞれの 水への溶解度を表している。 ここで気体の水に対する溶 解度とは, 気体の分圧が1.0×105Paのときに 水 1.0L に溶解する気体の体積を標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) に換算した値(L) のことである。 N2 と O2 の体積比が3:2である混合気体を20℃, 1.0×10Pa で 1.0Lの水と接触さ せた。 N=14, O = 16 (1) 水に溶けている N2とO2 の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, O2 の質量 (mg) をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ① アンモニア ② 塩化水素 ③ 水素 ④ メタン [11 北里大改] 溶解度 (L) N2 02 0.016 0.032

(4)、(5)の考え方が分からないので教えてほしいです！

(カ)ブラ 251 気体の溶解度 0℃, 1.0×10 Paで水1LにメタンCH4は56mL 溶ける。次の (1)~(5) に答えよ。 FB P 光の通路がいて (1) 0℃, 1.0×10 Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 POH (2) 0℃,2.0×105Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 (3) 0℃ 2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンは何gか。 (4) 0℃,2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンの体積は,0℃, (5) 0℃,2.0×105Paで水5Lに溶けるメタンの体積は、 0℃, 2.0 × 10Pa で何mL か。 252溶液の濃度 質量パーセント濃度 18%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.13 3崎本当 不綱同3 H₂O**+± で何mL か。 1.0×10Pa

気体 答えの線で引いたところが1、2式よりと書いてありますがどう変形してから連立しているのかが分かりません

2015 480 x ◆20. 分圧と体積比 3分 容積 [L] の容器 A と容積y [L] の容器Bがコックでつながれている。容 器 A には 1.0 × 10Pa の窒素が, 容器 B には 3.0×10Paの酸素が入っている。 コックを開いて二つの 気体を混合したとき,全圧が2.0×10 Paになった。 xとyの比x:yとして最も適当なものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, コック部の容積は無視する。 また, 容器 A, B に入っている気体 の温度は同じであり, 混合の前後で変わらないものとする。 ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 [2021 追試 ]

問題2で、温度が高いほど酸素を離しやすいとなっていましたが、どういうことでしょうか？？よく分からないです。 どうして、右にずれるのでしょうか？？

では,問題で練習しましょう。 トライ! 実力問題 20人 右の酸素解離曲線を見て、問いに答 えよ。 問1 肺胞での酸素分圧は100mmHg, 二酸化炭素分圧は40mmHg, 組織 での酸素分圧は20mmHg, 二酸化 炭素分圧は70mmHgであった。 肺 胞で酸素と結合していたヘモグロビ ンの何%が組織で酸素を解離したか。 (30% ②60% ③67% R グラフの読み方 わかりましたか? 問1 肺胞での酸素ヘモグロビンは90%, 組織での酸素ヘモグロビンは30%。 よって 酸素解離したのはヘモグロ ビン全体の90-30=60% ですが, 問い は「肺胞で酸素と結合していたヘモグロ ビンの何%か」 です。 この場合は90%。 したがって, 60 酸素ヘモグロビンの割合 [%] - × 100≒66.7% 90 となります。 正解 100 80 60 40 20 問2この酸素解離曲線が36℃ でのものだとすると, 38℃のときの グラフはどうなるか。 ① 右にずれる ② 左にずれる (90) CO2 140mmHg (30) 20 40 60 80 100 酸素分圧 [mmHg] CO2 -70mmHg 40 肺胞はこっちのグラフ (20 170 体 組織はこっち のグラフ 100) 問2 温度が高いほうが酸素を離しやすい, すなわち酸素ヘモグロビン の割合は低下するので、グラフとしては右にずれた形になります。 問1③ 問2①

至急です‼️‼️🙏 問3の答えはA、 問5の答えは①肺胞　100% 　　　　　　　組織　40% 　　　　　　②60% 　　　　　　③9.6ml なのですが、なぜそうなるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

6 ヒトの血液は酸素を肺から組織に運ぶことができる。これはヘモグロビンのはたらきによ る。 下図は、 肺胞と組織における血液の酸素分圧、二酸化炭素分圧、酸素ヘモグロビンの 割合をグラフ化したものである。 なお、 ある気体の分圧とは、その気体の濃度を反映した 値であり、 分圧が高いときはその濃度が高いと考えてよい。 ATAR A(CO, 分圧: 40mmHg) 酸素ヘモグロビンの割合 [%] 酸100 80g 60 40 20 B (CO2 分圧: 70mmHg) 60 酸素分圧 [mmHg] 20 30 40 80 (100 問1.赤血球は酸素との結合割合が低いと何色に見えるか。 次の①~ ④ から最も適当なものを選び、 数字で答えよ。 ① 暗赤色 ②鮮紅色 問2. 上図のようなグラフは何と呼ばれるか。 問3. 肺胞における曲線は、A、B のどちらか。 問4. 二酸化炭素分圧が40mmHg のとき、 ヘモグロビンの60%が酸素と結合するのに必要な酸素分 圧はいくらとなるか。 ③ 青緑色 ④ 白色 問5.肺胞の酸素分圧が100mmHgで組織の酸素分圧が30mmHgとして以下の①~③の問いに答えよ。 ① 肺胞と組織での酸素ヘモグロビンの割合はそれぞれ何%か｡ O ② 全ヘモグロビンのうち、酸素を解離して組織に与えたものの割合はおよそ何%か。 7③ 組織で放出される酸素量は血液100mLあたりいくらか。 ただし、 酸素ヘモグロビンの割合が 100%のとき、 血液100mL中には酸素 16mL が含まれているものとする｡

H2についての計算の部分で、 nAH2/nBH2=2.0×400/4.0×300 この計算の仕方が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

4.5 MAH₂ hAO₂ 1.55 X 105x4.0 H₂ 2.0L 3ook PV = nRT PH₂ = 1.03 x 10³ Pa P'o₂ x 6.0 1.03 × 10 Pa P'o₂ = hBH₂ H₂₂ 0₂ 4.0L 4ook 300 4.0 400 T nit = 1=kt 13173 2.0 PO₂ h8o₂ NAH ₂ BM₂ P = 2.02 x 105 Pa H₂lione PH₂x2,0 = NAH¹₂ x R* 300 P²H₂ X 4.0 = MBH₂X RX 400 分圧で求めておけば応用が効く!!! NAOZ noa 2.0X400 4.0x 300 02について P²Q²₂2₂ x 2.0 = NÃO₂ x R x 300 Po₂x 4.0 = hB0₂ * R X 400 2.0X 400 4.0x300 (WIN ①A内の物質量を求める ②気体の状態方程式を使う 3 hatz + hgH₂ = 0-25*2. MBH₂ = 0.10 med, not₂ = 0. NAO₂ +hB0₂ = 0.25 +2. NAO= = 0.10 mal n B0₂ = 0 ・ PAX 2.0 = (0.10 +0.10), x 8-3x 10 5 PA = 2.49X 10° Pa ₁ PBX 4.0 = (0.15 +0.15) x8.3x10 PB = 2.49x 105 Pa

答えでは酸素の体積が0.808Lと扱われていますが、その体積中に水分子の占める体積を考慮しなくていいのは何故ですか？

と、混合 〒 49 水上捕集した気体 過酸化水素水に触媒を加え, 発生した酸素を水上置換法に よりメスシリンダーで捕集したところ, 体積は1.02×10 Pa, 24℃で 0.808L であった (1) 気体を捕集した後,その体積を測定する際には, メスシリンダーを上下させて内側と 外側の水面を一致させる。 この理由を簡単に説明せよ。 (2) 24℃ での飽和水蒸気圧を3.0×10 Pa とすると, 捕集した酸素の分圧は何Paか。 † (3) 捕集した酸素を乾燥すると, 標準状態 (0°C, 1.01×10 Pa) での体積は何Lか。 35

(2)の変化量ってどういう計算なんですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 ( 2 ) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 解答 (1) ボイルの法則 DiVi=p2V2より (2) 3.0L, 2.5×10 Pa, )文 酸素と水素の分圧を D [Pa〕, DB 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10 Pax3.0L= 〔Pa〕×(3.0+2.0)L PA=1.5×10³ Pa [水素] 1.5×105 Pax2.0L=pp 〔Pa]× ( 3.0 +2.0) L R 指針(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 ( 2 ) 2H2 + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう しの反応では,温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 ((反応前) (変化量) (反応後) 1650 2.0L, 1.5×10°Pa. コック H2 物質量の比=分圧の比 (温度・体積一定) pB=6.0×104Pa And tim [全体] DA [Pa]+pB〔Pa] = 1.5×10Pa +6.0×10 Pa=2.1×10Pa 答 2H2 + O2 2H2O(液) 6.0 x 104 1.5×105 - 3.0 × 104 -6.0x104 0 1.2×105 88 foar (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

化学 物質の状態について質問です。 気体の状態方程式を使うと思うのですが、どうして(1)ではPがベンゼンの蒸気圧のみ考えるのでしょうか。アルゴンの圧力はなぜ考えなくても求まるのでしょうか。

[グラフ ◆224. 混合気体と蒸気圧■8.3Lの容器にアルゴンとベン ゼンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベン ゼンの一部が液体になった。次に、この容器をゆっくり 18 と77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は27℃で 1.4×10 Pa, 77℃で9.2×10 Pa であり,液体の体積は4 無視できるものとし,次の各問いに答えよ。 10 〔×10+Pa〕- 飽和蒸気圧 ( 11 首都大学東京 改) 2 (1) 27℃では、液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 20 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改)

(3)教えて欲しいです。

CLASSSTUSEYS JOTO 10.1 T (標準状態)で, 水1LにメタンCH4は56mL溶ける。 90 0°C,1.0×105 (1) 0°C, 2.0×10 Pa で, 水 5.0Lに溶けるメタンは何mol か。 (2) 0°, 5.0×105Paで、 水 1.0Lに溶けるメタンの体積は、その条件下では何mL.か。 KCR (3) メタンと窒素が 1:3の体積比で混合された気体を, 1.0Lの水に接触させて, 0℃, 6.0×105Pa ESCA に保ったとき, メタンは何g溶けるか。 CASTJA (4) 炭酸水中の気体をなるべく追い出さないように保存するにはどのような方法で保存すれば SEMAR ALICAN よいか。 温度と圧力に着目して記せ。