何故70÷500をするのか教えてほしいです🙇‍♀️

(2) パックに入ったジュースが, 増量して売 られている。増量後のジュースの量が 570mLで,増量前の量が500mLのとき, 何%増量されましたか。 増量した量は,570-500=70(mL) だから, 70-500=0.14 0.14 → 14% 14%

解説をお願いしますm(_ _)m

日本で生産 販売されている商品がアメリカに輸出され、為替レートでドル換算された金額で販売されると想定 する。国内価格1900円, 1ドル= 100円の為替レートで輸出されている状況が, 国内価格1800円, 1ドル=90円 の為替レートに変化した場合についての記述として正しいものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。 0 円高ドル安であり, アメリカでの販売価格が上がる。 2 円高ドル安であり, アメリカでの販売価格が下がる。 3 円安ドル高であり, アメリカでの販売価格が上がる。 @ 円安ドル高であり, アメリカでの販売価格が下がる。

化学の中和反応です。 写真の（b）が分かりません！ なぜ22.4に×10の３乗をしているのですか？？ 10の３乗はどこからきてるのか教えてください🙏！ （写真は問題と答えです！）

(1) 0.200mol/Lの塩酸 HCI 50.0mL に気体のアンモ ニア NH。 を通して中和した。 (a)塩化水素(塩酸) とアンモニアの中和め化学反 イチッス Bn0s 応式を書け。「C( NHa HC(+ NH3-> NHec( (b) 中和したアンモニアは, 標準状態で何 mLか

問6(2)(3)で、電気分解によってOH-が発生したので、過マンガン酸イオンの還元と水酸化物イオンの酸化で反応してるという可能性は無いんですか？

問6 濃度未知の硫酸鉄(IⅡI)の硫酸水溶液 500 mL を,白金電極を用いて 2.5Aで 32分10秒電気分解したところ, 一方の電極では鉄(Ⅲ) イオンが生成し,もうー 方の電極では水素が発生した。電気分解終了後の水溶液を 0.080 mol/L の硫酸 酸性過マンガン酸カリウム水溶液 400 mL と反応させたところ, 過不足無く反応 した。以下の(1)~(3)に答えよ。ただし, 実験全体を通して空気と溶液が接触しな い装置を用い, Fe?+イオンの酸素による酸化は起こらないようにした。また, 水 素が発生した電極では, 水素発生以外の酸化還元反応は起こっていなかった。問 (1)この電気分解で発生した水素の標準状態に換算した体積(L) を求め, 3桁目 を四捨五入して有効数字2桁で記せ。ファラデー定数は9.65 × 104 C/mol と する。なお,解答に至る導出過程も記すこと。 すら(-1om) 01×88 (2) 下線部(e)の反応をイオン反応式で記せ。 (3) 電解前の硫酸鉄(IⅡI)の濃度 (mol/L)を求め,3桁目を四捨五入して有効数字 2桁で記せ。なお, 解答に至る導出過程も記すこと。

等圧線って、海の上にも書かれていますよね。 海抜0m(＝水面の高さ？)が1013hPa(1気圧)だと思うんですが、海の上に書かれている等圧線は、全部1013hPaじゃないのは何故ですか？ また、低気圧の周りにぐーるぐるっていう等圧線がありますが、それは全部“山になってる”... Read More

(3),(4)教えて頂きたいです

3 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLを希硫酸で酸性にし,これを 0.050 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ,滴下量が20.0mLのと きに過不足なく反応したことが確認できた。次のイオン反応式を見て,下の 問いに答えよ。 H,O2 →2H+ + O, + 2e- H2O2- MnO。+ 8H+ + 5e-→ Mn?+ + 4H2O (1) 反応が過不足なく反応したと判断する方法を答えよ。 (2) この反応のイオン反応式と化学反応式を書け。 (3) 過酸化水素水のモル濃度は何 mol/L か。 (4) 発生する酸素の体積は標準状態に換算して何 mL か。

物理の単位換算について質問です！ この問題の答えを教えて下さい！ なんとなく解いてたらすごい数になっちゃったので、間違ってる気しかしないです。。。😂 お願いします🙏

(2)バネRに15[g]のおもりを吊るしたら、3.0[cm]伸びた。 バネRのバネ定数は、何[gw/cm]か、何[gw/m]か。 また何[N/m]か、 何[kgw/m]か。 15 | 5( gw/cm] ニ m] 0.05(gw/ ニ 3.0 0、0005 ( N /m] = 0.00005 ( kgw /m] ニ

(3)2枚目の答えで熱量がー6.0kjとあるのですがなぜ有効数字が2桁になるのでしょうか

次の事項を熱化学方程式で表せ。 :105. 反応熱の算出と熱化学方程式 (1) アセチレンCaHz 1.0gが燃焼すると, 50kJの発熱がある。 (2) 水酸化ナトリウム 2.0gを多量の水に溶かすと, 2.2kJの発熱がある (3) 氷(水)の融解熱は 334J/gである。 (4) 単体からエタノール CaH;OH 5.0gをつくると, 30 kJの発熱がある。 * ●

教えてください🙏 至急です💦

142 m章 熱力学 基本問題 285, 286, 280 基本例題37) ボイル·シャルルの法則 図のような円筒容器に、なめらかに動くピストンをとりつ け、一定質量の気体を封入した。最初,容器内の気体の温度 は27℃,体積は2.0×10°m°,圧力は1.0×10°Pa であった。 (1) ピストンの断面積が0.25m? であるとき,容器内の気体 がビストンを押している力の大きさは何Nか。 (2) ビストンを押して容器内の気i体を圧縮したところ。最初の状態から,気体の体積が 1.0×10°m, 圧力が2.2×10°Paに変化した。このとき、気体の温度は何℃か。 (2) 変化後の気体の温度をT[K] とする。変化 の前後でボイル. シャルルの法則を用いると、 (1.0×10)× (2.0×10-) (1) 圧力は単位面積を押す力の大 指針 きさである。面積 S[m°]に大きさF[N]の力が はたらいているとき, 圧力がPa]は, カ=DF/S レ と表される。 273+27 (2) 一定質量の気体では, 体積Vは, 圧力かに 反比例し,絶対温度Tに比例する(ボイル·シ ヤルルの法則)。 (2.2×10°)× (1.0×10-) T T=330K fom, カV =一定 T 計算結果をセルシウス温度に換算する。 T=t+273 から, (注)ボイル、シャルルの法則の式におけるTは。 セルシウス温度でなく, 絶対温度であることに 注意する。 解説 (1) 求める力の大きさをF[N] と t=330-273=57℃ すると,カ=F/Sの関係から, F=pS=(1.0×10°) ×0,25=2.5×10'N

空欄の部分の求め方が知りたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

12tf-167md Hq S本歳 16 目標 6分 3皮応物の過不足と量的関係O Si6 imad 9 mod Cmell1Ymol 22,4 次の問題を手順(i)~(iv)に従って解け。 メタンCH。 1.6gに標準状態で 5.6L の酸素 O。を混合し,この混合気体に点火すると,どちらか の気体の一部が未反応のまま残り,二酸化炭素CcO2と水 H.0 が生じた。 Level up 16 H=1.0, C=12, O=16 の反応せずに残った気体はどちらか。また, その物質量はいくらか。 発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。また,生じた水の質量は何gか。 (手順) (i) メタン CH。を完全燃焼させたときの化学反応式を記し,各物質の物質量の比をあわせて記せ。 (i) 問題の値(メタン:1.6g, 酸素: 5.6L)を物質量に換算し記せ。 m)(i)で記した反応式の物質量の比より, CH』がすべて反応することがわかるので, CH。の物質量 をもとに O2, CO2, H:O の反応量を求め,記入せよ。 (v) 各物質について, 反応後の物質量を求め,これを体積や質量に換算する。 H-2 0-|2 [| + [ 2 ]0.一[ | ]60.+ [ 1HO C-1 H-4 0-2 C. 化学反応式 物質量の比 [ | ]mol [ 2 ] mol [ 1 ] mol [2 ]mol |2|mol ||mol と|mol 反応前(問題の値)|O0|mol 反応前(問題の値)|0、10mol[005 | mol 0 mol 0 mol 1-2 O2 [0、10] mol [0.2 ]mol | ] mol () 反応量 |mol 反応後 mol [0.05 mol |mol (iv) 0) mol 答 0反応せずに残った気体は で、 mol 残った。 L 水の質量 g ② 二酸化炭素の体積 POn