(3)の問題のですが実験①で500mlにした中から③で10mlはかり取ったのだから答えで10/500ではないのですか？

10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。下の(1) ~ (5) の問いに答え よ。 ただし,数値は有効数字2桁で求め、 食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 126 (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア)~ (エ)から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で,純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び,記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は 何mol/Lか。 JT (ウ) ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ①のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り (c)に入れた。 ② の水酸 化ナトリウム水溶液を (d) を用いて滴下すると,中和点までに10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり, その10mLを② の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、 中和点までに 15.0mL を要した。 NaOH (ア) (エ) 第2章 らが適当 酸と塩基の反応

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

114番の(2)では出てきたmolに1/10をかけていますが、117の(5)にはどうして10/250をかけないのですか？解説よろしくお願いします😭🙇‍♀️

114 水溶液どうしの中和反応 (1) 0.25mol/Lの硫酸20mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL か (2) ある濃度の塩酸10mL は, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液12mLとちょう ど中和した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 例題 20

かっこ1と⑷教えてください

22:18 2月14日 (火) < 2/15(水)に行う小テストの一部 ... 以下のようにして食酢中の酢酸の濃度を求めた。 C=12, H=1.0、O=16 操作 1)0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから滴下できるように準備した。 操作2)器具 Bと器具 C を用いて、食酢を純水で10.0倍に希釈した。(薄めた。) 操作 3)操作2で希釈した食酢 10.0mL を、 器具Bを用いてコニカルビーカーに入れ、指示薬を2滴加えた。 れに、操作1で準備したビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下して、 中和滴定を行った。 滴定開始前と 滴定終点でのビュレット内の水酸化ナトリウム水溶液の液面は、 右図のようになっていた。 ただし、 ビュレット の最小目盛りは0.1mLである。 (1)滴定開始前と滴定終点でのビュレットの目盛りを、 それぞれ読み取れ。 (2) (3) 操作 2 で使用した器具 B を、 操作 3 で使用する場合、 どのような処理をすればよ いか。 「共洗いする」 だけでは×です。 (4) 操作 1~3の結果から、 希釈前の食酢中の酢酸の濃度 [mol/L] と、 質量パーセント 濃度〔%〕を求めよ。 ただし、食酢の密度を1.02g/cm² とする。 いずれも有効数字3 桁で答えよ。 (5) (6) -10| ~180 19 滴定開始前 滴定終点 66%

中和滴定の問題です 炭酸ナトリウムは2価の塩なのに、量的関係の式でなぜ係数に2がつかないのですか

発展例題12 二段階滴定 問題 160 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mL とり,1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3 が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。 このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった Na2CO3 とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 ― pH- - 7 0 第1中和点 第2 中和点 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O Na2CO3+HCI NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy[mol] とすると, 15.0 20.0 [mL] 1 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり, 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, y=1.0x- 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-mol 2 ①, ② から、反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× -2価の塩なのに 1000 なぜ2がつかない 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 (3) 第Ⅱ章 物質の変化

ノートの紫色のマーカが引いてある部分で6H＋になる理由を教えてください🙇‍♀️🙏

題 2 酸化還元滴定による濃度決定 6.0×10-2mol/Lのシュウ酸(COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を 加え温めてから、濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を ビュレットで滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnO4水溶 ただし,希硫酸中で KMnO4 および (COOH)2は次のようにはたらく。 液の赤紫色が消えなくなった。 この KMnO4水溶液の濃度は何mol/Lか。 MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e する

この間違っている箇所を教えていただきたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

[5] 有効数字を意識して以下の計算をしなさい (有効数字桁の根拠が分かるように答えなさい)。 (0.98± 0.01)x (1.07± 0.01 ) 0.99 X 0.97 x [6] 水素イオン濃度 1.34X10-3M の溶液のpH (-10g [H']) を計算しなさい。 1-3-0.1271=2,8729 1.0.126 -1.52 1,08 1.06 PH/2,87 [7] ある鉱石のマンガン含有量を分析するため、マンガンを Mn304へ変換して秤量した。 1.52gの鉱物試 料から 0.126g の Mn304 が得られたとしたら、 試料中の Mn の重量%はいくらか有効数字3桁で答えなさ Mn3①4:228,8 1,067 1,02 NaHCO3 [8] 炭酸水素ナトリ 定したところ、 滴定に 40.72mL を要した。 この時の反応は、 X100=8,289 0.0266×40.2×10 HCO3 + H+ H2O + CO2 である。 試料中の炭酸水素ナトリウムの割合(%) を有効数字4桁で計算しなさい。 -3 北 8.289× 0.4671g の試料を水に溶かし、 0.1067 Mの塩酸標準液で滴 ウムを含む 1:55.85=5,3466×10:32x HCl 0.2986 よって 0.1067×0.04072=4,344824×10mol 77,313 こ よって 77.2% よって +₁344 × 10² ³ : x = 1 = 83.011: 3646 = + TEGU x=0,36066 [9] 純 CaCO3 の試料 0.4148g を 1:1の塩酸に溶かし、メスフラスコ中で500mlまで希釈した。この溶 液 50.00mL をホールピペットで分取し、 三角フラスコにとった。 エリオクロムブラック T指示薬を用 い、この溶液を EDTA (エチレンジアミン四酢酸) 溶液で滴定したところ40.34mL を要した。 EDTA 溶液 のモル濃度を有効数字4桁で計算しなさい。 164,8 -0,3606 0.4671 228.8 [10] 酸性溶液中の鉄(II)イオンを0.0206M 過マンガン酸カリウム溶液で適定する。 5Fe2+ + MnO4 +8H → 5Fe3+ + Mn²+ + 4H2O 0.0206 滴定に 40.2mL要したとすると､ 溶液内には何mgの鉄があるか、 有効数字3桁で答えなさい。 0-3=1,06932×10mul 1,06932×10^3×5=5,3466×10mol =89414 よって 5.94% X100 -4 2,99×10mg

黄色のマーカーを引いてあるところはなぜこの係数になりますか？（；_；）

Step3 三重要問題 例題① 酸化還元反応式と滴定 この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 9.80mLで終点に達し 濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 た。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 Mn²+ + 4H2O ① 2+ MnO4- + [ア] + 5e - xx 解説 2CO2 + [イ] + 2ell....... ② (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。 簡潔に述べよ。 (2)[ア],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオンの化学式を含まない)を完成せよ。 Bes (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。よ (3) 解説 (3) ①② のイオン反応式より電子e を消去する。 ①×2+②×5より 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2 2Mn²+ + 8H2O+10CO2 この両辺に2K+3SO²を加えて2MnO4は2KMnO4, 6Hは3H2SO4,2Mn²+ は 2MnSO」 とする。 その結果, 右辺にはK2SO4 ができるので、 全体の反応式は alOn2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2) (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると ① 式より、 酸化剤の受け取る電子e の物質量[mol]=xx 9.80 1000 動画 -X 5 = 0.0500 × 20.0 1000 ニューステップアップ化学基礎 ■ 9.80 1000 20.0 -×2となる。 ②式より、還元剤の与える電子eの物質量〔mol] = 0.0500× L3DH HOUSING 1000 (5) 終点では「酸化剤の受け取る電子eの物質量=還元剤の与える電子の物質量」より ×2 まとめ x = 0.0408mol/L 0. 解答 (1) MnO4の赤紫色が消えずにわずかに着色したとき。 (3) 2KMnO4 +3H2SO4+5 COOH)2 an (4) 0.0408mol/L は、通常 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 10CO2 -×5 A 中文( 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2 (2) [ア] = 8H+, [イ] = 2H+

化学基礎の中和滴定のなかの問題です。 写真の問題について解説をしていただきたいです。 足りない情報があれば 「回答する」から教えて下さい🙇🏻‍♀️

192 g /mal 4-5 ポッカレモンの密度を1.00g/mL, ポッカレモン中の酸をすべてクエン酸 C6H807 (分子量 192) として ッカレモン中のクエン酸の質量パーセント濃度 〔%〕 を有効数字3桁で求めよ。

(2)を詳しく説明していただきたいです。 そもそも空試験では、チオシアン酸アンモニウム液と硝酸銀で反応させているのでしょうか？

●臭化ナトリウム (NaBr: 102.89) の定量 (Volhard法) 試料380mgに水50mLを加えて溶かし、希硝酸10mLを加え、更に0.1mol/L硝酸銀 (f=1.025)50mLを正確 に加えた後、過量の硝酸銀を0.1mol/Lチオシアン酸アンモニウム液(f=0.995) で滴定したところ、 15.40mL を要した。(指示薬: 硫酸アンモニウム鉄(Ⅲ) 試液 2mL)。 同様の方法で空試験を行ったところ、49.50mL を要した。 0.1mol/L 硝酸銀液 1mL = mg NaBr (1) Chica & HERCULT Ś CERXACT に入れるべき数値はいくらか。 NaBr + AgNO3 AgBr」 + NaNO3 対応量 (mg/mL) = 1/1×0.1mol/LX 102.89 = 10.29 (2) 試料中に含まれる臭化ナトリウムの含量(%) を求めなさい。 20ES - 140.50 15 10