燃焼って発熱反応の一つですか？

化学重要問題集101（5）についてです。 （5）の問題文に、b（平衡状態）では537℃、反応前は27℃と書いていますが、このように反応前後で温度が違う場合でも解説の青で囲っているような表は使えるのですか？

101.〈アンモニア合成の平衡) 図は、水素と窒素を3:1 の物質量比で混合して平 、衡に達したときの,各温度における気体中に含まれる 触媒を加えて圧力を3.0×10'Paに保った場合の結果 (100 終 4後状態のとき [%100 幌医大。 60 40 である。次の問いに答えよ。なお,気体はすべて理想 気体と見なすこと。 )図とルシャトリエの原理に基づいて考えると,ア フシモニアが生成する反応は発熱反応か, 吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 の 工業的なアンモニア合成の反応温度は 500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず, 500°℃付近で反応さ 20 K100C て温度を Aの物気 0 200 300 400 506 600 700 温度 1, 2.0 温度 せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10' Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 触媒を加えず圧力を3.0×10'Paに保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 曲線(b)は, 537°C, 3.0×10'Paで 20%の値をとる。 このとき, アンモニアが 1.0×10°mol 存在するとすれば,反応前の水素と窒素の混合気体の体積は, 27°℃, 3.0×10°Pa で何m°か, 有効数字2桁で記せ。 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) る容器 3,C T, K 一衡状態 [10 同志社大) えた後 背量を アンモニアの物質量百分率 ミ

反応速度と平衡の移動についてです。 「加熱して温度が上昇すると、活性化エネルギーより大きなエネルギーをもつ分子が急激に増えるため、発熱反応、吸熱反応によらず、反応速度は大きくなる」 とあるのですが、 「温度を上げると平衡は吸熱反応の方向に」ともあります。 「発熱反応が温度... Read More

これって燃焼熱でもありますよね？ なぜ燃焼熱(?)なのに吸熱反応を起こしているのですか？

したがって,二酸化窒素の生成熱は-34kJ/mol である。 第3章 解答 265 1v.(気体)+ O2 (気体) =D NO2 (気体) - 34kJ -N2

ここのDの答えはE₂-E₁/2ですが、E₁−E₂/2じゃなぜダメなんですか？字小さくて申し訳ないですけど教えてほしいです

95. 〈反応のエネルギー変化》 右図の曲線は,ヨウ化水素の生成反応 He(気)+ I2 (気) → 2HI (気) て、 x 0 E3 の進行に伴うエネルギーの変化を表す。 Ha+I2 ヨウ化水素の生成反応における活性化エネルギーのギ Eal 大きさは,Aと表され, これが大きいほど反応速E 度はア]なる。 2HI 反応の進む方向 一 この反応は可逆反応であり, ヨウ化水素の生成に伴い,逆反応 2HI (気)→ H2 (気) +I2 (気) が同時に進行するようになる。逆反応の活性化エネルギーの大きさは, る。逆反応はイ反応であり, イ量の大きさは のと表される。 また,触媒を加えて反応させると活性化エネルギーの値は ウ],平衡状態における 生成物の量はエ]。 A1) ア]~エ]にあてはまる最も適切な語句を答えよ。 (2) |A]~C]にあてはまる最も適適切な式を E., Eaまたは Es を用いた式で表せ。よ た, [O としてヨウ化水素の生成熱を同様に表せ。H Bと表され o 3) 図のXの世能も何」 OJH+ HOO -エネルギー

化学平衡です。 (3)の解説の4行目でなぜこのような式になるのですか？

(1) 窒素,水素,アンモニアの分圧をそれぞれPN, Pas PNH, として, 圧平衡定数K, 269 [アンモニアの合成と圧平衡定数] の熱化学方程式は, 次式で表される。 なお, 気体はすべベて理想気体とする。 Na(気)+ 3H2(気)=D2NH3 (気) + 92kJ を表せ。 (2) アンモニアの収率を上げるためには, 反応容器に窒素と水素を加えながら, 袋奥 内の次の条件をどのようにすればよいか。 あとの(ア)~(ウ)からそれぞれ選び, 記号で 答えよ。 0圧力 (ア) 高くする。 (3) 濃度平衡定数K。を, 圧平衡定数K。を用いて表せ。 ただし, 絶対温度をT[K], 気体定数をR[Pa.L/(K*mol)]とする。 3 生成したアンモニアの濃度 (イ) 低くする。 2 温度 (ウ) どちらでもよい。

化学です。 (3)の答えの右上の−1乗はどこの指数ですか？

10-2mol/Lであった。この反応の25℃における平衡定数を求めよ。 268 [平衡と気体の色の変化] 二酸化窒素NO2 は赤褐 図1 圧力 色の気体であるが,無色の四酸化二窒素N204 と次のよ うな平衡状態にある。 hb 2NO2(気) N204(気) この混合気体を用いて, 次の実験I, IIを行った。 実験I 混合気体を2本の試験管に入れ, 図1のように 連結した。この試験管をそれぞれ氷水および熱湯に浸 したところ, 高温側の色が濃くなった。 実験II 図2のように混合気体を注射器に入れ, 筒の先をゴム栓で 図2 強く押さえて, 注射器内を強く圧縮した。 (1) 実験Iの結果に基づくと, NO2から Ne04を生成する反応は発 熱反応,吸熱反応のどちらか。 2) 実験IIで注射器を圧縮すると,その瞬間気体の色は濃くなる。 その後,しばらく放置すると, 混合気体の色はどのように変化す るか。次の(ア)~(ウ)から選び, 記号で答えよ。 7) 赤褐色の濃さは変わらない。 イ) 赤褐色がさらに濃くなる。 (ウ) 赤褐色が薄くなる。 氷水 熱湯 HO HA DR 注射器 ゴム でで平衡状態にある NO2と N2O4の濃度は, それぞれ1.20×10-?mol/L, 2.40× 0°mol/Lであった。この反応の25℃における平衡定数を求めよ。 第8章 化学平衡|| 181

化学平衡です。 267わかりやすく説明して頂けたらとても助かります🥺 本当に理解できないです、、

のTは温度を表し, Ti<T:とする。 (1) Ne(気)+ 3He(気) 3D 2NH3(気)+ 92kJ 成量と圧力·温度の関係を表すグラフを,あとの(ア)~()から選べ。ただし, 図中 (3) C(黒鉛)+CO2(気) 3D2CO(気) - 172kJ (2) Ne(気)+ O2(気) =D2NO (気) -181kJ 267 [生成量と圧力· 温度] 次の(1)~(3)の可逆反応に示す生成物について, その生 (ア) Th Te Ti Te Te TiJ Te Ti 圧力 圧力 圧力 圧力 カ) の Ti T2 T Ta Te Ti Te T」 圧力 圧力 圧力 圧力 化学第3編 生成量 生成量 生成量 生成量一 生成量

この問題は、頑張ってグラフから読み取るのがいいのか、計算で求めるのがいいのか、どちらでしょうか…？ また、計算なら比を使うと思うのですが、どう比を求めて(もしくは知識なのか)どう計算すれば良いのでしょうか…教えていただきたいです！

調粉とマグネシウムの粉末を質量を変えて加熱し、加熱後の物質の質量を比べた。グラフは その結果を表したものである。 【知 思】 (1)銅0.8gと結びつく酸素は何gか答えなさい。 【知】 2.4 化2.0マグネ シウム 1.6 1.2 0.8 0.4 0.8 12 1.6 2.0 金属の質量(g) す○0 8 4 NN1 1 物の質量 (g)

写真のような吸熱反応の問題で、発生する気体のにおいを少なくするために水で湿らせたろ紙をビーカーに被せるとあったのですが、 答えは「アンモニアは水に溶けやすいから」でしたが、 もし仮に「水に溶けにくい」場合であっても、においは少なくなりますか？(溶けにくかったら、ろ紙が壁にな... Read More

図 2 温度計 ガラス棒 水で湿らせた ろ紙 水酸化バリウム 塩化アンモニウム