イオン 2、3が分からないです

3章 化学変化とイオン (16 基本問題 1 金属とイオン(1) 図は,金属が酸の水溶液に溶けるようすを模式的に表している。 □① 金属の原子は,イオンAになって溶け出す。 Aは,陽イオン いん と陰イオンのどちらか。 □② 金属の原子が放出したBは何か。 また,それは,+,-どち 金属 1 イオ 銅(C たと す らの電気をもっているか めいしょう 名称( りゅうさんどう りゅうさんあえん 電気 B 金属の イオン 原子が A ) 放出し たもの □(2) 硫酸銅水溶液, 硫酸亜鉛水溶液,硫酸マグネシウム水溶液のう へん ち, 亜鉛の金属片が溶ける水溶液はどれか。 ( □(3) マグネシウム、亜鉛、銅のうち、硫酸銅水溶液に溶けない金属はどれか。 ( □ (4) マグネシウムと亜鉛で, イオンになりやすいのはどちらか。 ( (5) 亜鉛と銅で, イオンになりやすいのはどちらか。 ( 酸の水溶液 ② 電池とイオン □ (1) 化学変化によって,物質の化学エネルギーを電気エネルギーとして とり出す装置を何というか。 くうらん ( □(2) 電池のつくり方について述べた次の文の空欄にあてはまることばや数は何か。 )の水溶液に( 8/12 種類の金属を入れて導線につなぐ。 水素の泡でおおわれていく

化学の質問です。 （1）の②③で生じる気体がCO2とH2Oなのは分かるんですけど、元素がそれぞれCとHなのが分かりません。OではなくてCやHなのはなぜですか？？お願いします

基本例題 2 構成元素の確認 ◆問題 8.9 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を」硫酸銅(II)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 炭酸水素 ナトリウム 女川②③ (2) 3 液体 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。元素記号で記せ。 に 石灰水- (2)試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 ■ 考え方 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では,石灰水の白濁から,生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり,炭素Cが確認できる。 ③では,硫酸銅 (II) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり、 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が, 熱 せられた試験管の底の方に移動し, 試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 解答 (1) 下線部①: Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、 試験管 を破損する。

マーカーを引いた部分は問いには関係ないということでしょうか？

? ④ 13.4 ⑤ 80.4 木 [2013 本試 SAL 64. 燃料電池を用いた電気分解 4分 図に示すように, 水素を燃料とする燃料電池と質量100gの銅板2枚を電極 とする電気分解装置を接続して, 0.5mol/L 硫酸銅(II)水 溶液1.0Lの電気分解を行った。この燃料電池の負極では, 水素が水素イオン H+ となって電子を放出している。 H2 金白 負極 電解液 燃料電池 1 O2 硫酸銅(II)水溶液 電気分解装置 この実験において, 燃料電池で消費した水素の0℃, 1.013×10 Pa における体積[L]と銅電極4の質量[g]の関係を示すグラフとして最も適当なものを、次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水素が放出した電子は,すべて電気分解に使われるものとする Cu=64 200 200 150 Aの質量[g] 100 50 Aの質量[g] 150 100 50 0' 5 10 15 20 25 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 水素の体積 [L] ④ 200 ⑤ 200 150 Aの質量[g] 150 100 50 1 0' 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] Aの質量[g] 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] \fom ICO Im 00S 8 ③ 200 150 Aの質量[g] 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 0 80.10 ⑥ 200 Aの質量[g] 150 100 BOK O 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] [2011

マーカーを引いた部分が分かりません💦

1-2 0-0 21-0 発展問題 思考 249. 硫酸銅(II)の溶解度20℃ および 60℃における硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩 CuSO4の溶解度 を,それぞれ20と40として、 次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O を30g 溶解させた。 この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2)60℃で CuSO 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 60℃の CuSO, 飽和水溶液 100gを20℃まで冷却すると, CuSO45H2Oの結晶が何 g析出するか。 思考 250.気体の溶解度 図のような容器に水100Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃ 100×105 Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0 ℃, 1.00×10 Pa で 水 100L に酸素は49.0mL溶けるものとする。 21 大阪府立大 02 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。また, 0℃, 3.00 × 105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 100×105 Paで何 Lか。 また, 0℃,300×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 (20 東京薬科大)

245の(2)教えてください🙇‍♀️

2 ニー [知識 245. 電解質水溶液の性質次の (ア)~ (エ) の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L 水溶 0 液について,下の各問いに答えよ。 ただし, 電解質は完全に電離しているものとする。 (ア) 尿素 (イ) 塩化ナトリウム (ウ) 塩化カルシウム (エ) 硫酸アルミニウム (1) 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2)水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。 記号で示せ。 思考 246.希薄溶液の性質次の記述のうちから、誤りを含むものを1つ選べ。 (ア) 水1kgにグルコース 0.1mol を溶かした溶液の沸点は,水 1kgに水酸化ナトリ ウム 0.05mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 (イ) 水1kgにグルコース 0.1mol を溶かした溶液の凝固点は, 水1kgにグルコース 0.2mol を溶かした溶液の凝固点よりも高い。 (ウ) 赤血球を純水に入れると、細胞膜が半透膜として働き, 水分を失って縮む。 (エ) 漬物をつくるとき, 野菜に食塩をふりかけておくと, 野菜から水分が出る。 知識 247. コロイド溶液の性質 次の記述に該当する現象や操作名を、下の①~⑤から選べ。 (1) デンプン水溶液に強い光をあてると, 光の通路が輝いて見える。 (2) 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液に直流電圧をかけると, コロイド粒子が陰極側に移 動する。 (3)限外顕微鏡で観察すると, コロイド粒子は不規則な運動をしている。 (4) 豆乳やゼラチン溶液に, 多量の電解質を加えると, 沈殿が生じる。 (5) 硫黄のコロイド溶液に, 少量の電解質を加えると, 沈殿が生じる。 ① 塩析 ② 凝析 ③チンダル現象 4 ブラウン 発展例題17 硫酸銅(Ⅱ) ( 晶が析出する り,析出する ■ 考え方 飽和水溶液を冷 晶が析出する。 には結晶水 (水 れるが,結晶 部が取りこま る。このため が減少する。 結晶の析出し その温度に になっている Jm 12 発展例 1 3.6mg (s) うな装

マーカーを付けた部分(溶媒？)が100というのはどのようにして分かるのでしょうか？

H=1.0 C=120=16 S=32 Cu=64 発展例題17 結晶の析出 →問題 249 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(II) の水に対する溶解度は, 33℃で25,2℃で15であ り,析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 解答 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが,結晶水溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 25 100g× =20g 100+ 25 一方, 析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO4 の質量は, CuSO4の式量 160 xx =x [g] x =0.640x[g] CuSO45H2Oの式量 250 溶質 [g] 結晶の析出した上澄み液は, 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, その温度において飽和溶液 20g-0.640x [g] 15g x=14g になっている。 飽和水溶液 [g] 100g-x [g] (100g+15g Im TYT

エと(2)が分かりません💦

も (ア) 尿素(イ) 塩化ナ (1)水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。記 (2) 水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。 記号で示せ 246.希薄溶液の性質 次の記述のうちから、誤りを含むものを1つ選べ。 (ア) 水1kg にグルコース 0.1moi を溶かした溶液の沸点は, 水1kgに水酸化 (イ) 水1kgにグルコース 0.1mol を溶かした溶液の凝固点は,水 1kg にグルコ ウム 0.05mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 0.2mol を溶かした溶液の凝固点よりも高い。60 (ウ) 赤血球を純水に入れると, 細胞膜が半透膜として働き, 水分を失って縮む。 (エ) 漬物をつくるとき、野菜に食塩をふりかけておくと、野菜から水分が出る。 知識 247. コロイド溶液の性質次の記述に該当する現象や操作名を,下の①~⑤から選べ (1) デンプン水溶液に強い光をあてると, 光の通路が輝いて見える。 発展 硫酸銅 ( 晶が析 り,析 考え方 飽和水 晶が析 (2) 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液に直流電圧をかけると, コロイド粒子が陰極側に 動する。 (3) 限外顕微鏡で観察すると, コロイド粒子は不規則な運動をしている。 (4) 豆乳やゼラチン溶液に、多量の電解質を加えると、沈殿が生じる。 (5) 硫黄のコロイド溶液に、少量の電解質を加えると,沈殿が生じる。 ① 塩析 ②凝析 ③チンダル現象 ④ブラウン運動⑤電気 知識 OMAJ 248. コロイド溶液 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 には結 れるか 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を沸騰水中に入れると,水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液を生じる。 こ の溶液をセロハン袋に入れ, 蒸留水中に浸しておくと前よりも純度の高い溶液が得られ る。この操作をア)という。このとき、セロハン袋の外の水溶液は(イ)性を示 す。操作後のコロイド溶液の一部をとり、少量の電解質水溶液を加えて放置すると沈殿 が生じる。この現象を(ウ)といい, 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイドは(エ)コロイドと いえる。 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液に直流電圧をかけ ると,コロイド粒子が陰極側に移動するので,このコロ イドは(オ)に帯電していることがわかる。 (1) 文中の( に適語を入れよ。 (2) 下線部について,同じモル濃度の次の電解質水溶 液のうち、最も少量で沈殿を生じさせるものを選べ。 ① NaCl ③ Ca (NO3)2 142 ② Na2SO4 ④ CaCl2 純水 糸 水酸化鉄(Ⅲ)の コロイド溶液 部 る。 が減 結晶 そ に

（1）の②で私はCO2がこたえだとおもったのですが、答えはCでした。 なぜですか？教えてください。

炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると, 黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を、石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 炭酸水素 ナトリウム 液体 石灰水 (1)

化学 Cu(OH)2をつくりだしたいです。 調べたところ Cu2+に少量のNaOHを加えるとできると知ったのですが 合っていますか？ あと2+とかまだ習っていないのでわかりません。 どなたか一から教えて頂けませんか？ またなにか載ってるサイトがあれば教えてください！

この実験についてです。 なぜ硫酸マグネシウム水溶液に亜鉛板を入れると、亜鉛は変化しないのですか？マグネシウムはイオンになって、亜鉛は原子にならないのですか？？解説お願いします🙏

② Q 金属のイオンへのなりやすさをつかもう 実験 3 金属のイオンへのなりやすさ マイクロプレートの大きさに合わせて台紙に表を書き、3種類の金属片と 3種類の水溶液を加える場所を決める。 2 マイクロプレートの穴に金属片と水溶液を入れ、変化のようすを観察する。 りゅうぎん りゅうさんあえん 硫酸マグネシウム 硫酸亜鉛水溶液 水溶液 マグネ シウム マグネシウム片 が変化し, 灰色 の固体が現れた。 ©変化が起こらな 亜鉛 かった。 銅 変化が起こらな変化が起こらな かった。 かった。 硫酸銅水溶液 マグネシウム片が変化し、 「赤色の固体が現れた。 水溶 液の青色がうすくなった。 亜鉛片が変化し、赤色の固 体が現れた。 水溶液の青色 がうすくなった。 はいいろ (1)上の表は、実験の結果をまとめたものです。 ①Aで現れた灰色の 固体,②Bとで現れた赤色の固体は,それぞれ何ですか。 (2), 水溶液の青色がうすくなったのは, どちらもあるイオン が少なくなったからです。 このイオンは何ですか。 (3) マグネシウムと亜鉛ではどちらがイオンになりやすいですか。 (4) マグネシウムと銅ではどちらがイオンになりやすいですか。 (5) 亜鉛と銅ではどちらがイオンになりやすいですか。 (6)発震水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質を何と いいますか。 げんそ (7)発震次は,(6)の大小を表したものです。 ①~③にあてはまる元素 ごう 記号を, Cu, Zn, Naから選んで書きなさい。 大← ( ① )> Mg> ( ② )> Fe> (③) > Ag ・小 <重要用語> イオン化傾向 3 年