4番なのですが、水酸化ナトリウムが52gなのが納得いきません。水酸化ナトリウム水溶液50mlに溶けている水酸化ナトリウムは含まれているので、50gなのでは？と思ってしまいます、、 なんで52gなんでしょうか、

「 4266. 化戻素の物質量は何 mol か< / 、 計遇|[語須玉5 溶解熱と中和熱軒次の文を読み 比熱はすべて 4.2J/(g'C), 記 えよ。ただし, 水溶液の 水および塩酸の1mLは1.0g 3M2語BE 雪( 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水 100mL を入れ, 一定温 下の各問いに答 解や 度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加 え, 失捧して溶かしていくと温 に示した。 の温度変化を較 度が上昇した。この間 この水酸化ナトリウム水浴液50mL 6の30 にとり, 温 度が 6.7C上昇した。 1) 下線部について, グラブフから温度上昇を 度が一定になったのち, 同じ温 | 7 度 30 25|一 20 0 1 水酸化ナ トリウ ムを加えた時点 時間-> 度の 1.0mol/L の塩酸 50mL を加えると, 呈 Eしく読み取り, その値を求めょ。 (2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何] となるか。 (3) 水酸化ナトリウムの浴解熱[kJ/mol]を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸との中和熱[kJ/moll] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, きらに別の実験を追加レしてへスの法則が成り立つことを重 めたい。どのような実験を追加するのが適当か。人簡潔に記せ。 (原子量) =1.0 C=12 0=16 Na=23 / (9 泌

この問題をどなたか教えてください🙇

『導った。この水の温度は何*C か。 回2 后休の分子運動とエネルギー 遼 |

この問題はどのように解くのでしょうか？途中式もお願いします！問題多くてすみません😅

問8 ぁぇる 100lg]の固体を魚 温度「C] 製の熱量計に入れたとこ ES 体の温度が-20'C]になっ た。 この計量系に1秒当たり 0の割合で熱を 与え続け 0 25 200 290 時間[s] 、 全体の温度はグラフンのように変化した。与える熱以外に外部との 取りはなく、この物質の液体状態の比熱を 4.2[T/(g・K)]とする。 体がすべて液体に状態変化するまでに必要な熱量はいくら る のに必要な熱量はい く らか。

高1の熱の範囲の問題を教えてください…。答えは分かっているので、解説をしていただけるとありがたいです。

ea4J/K の容器中に 120g 全量が 6-。 ll 軸66の水100gを, すべて 45 Cの水(湯)にするた めに必要な熱量 60[J] を求めよ。 >の萌簡熱を 33X107J/g, 比軸を 42J7(grK)。氷の 。熱を 2.1J/(g・K) とする。

水の昇華熱は51kJと決まっていないのですか？

下当 ネ キ HzO (液) | HzsO (固) 全 Point HzO (固) = HzO (気) -51kJ (究 華彡 HzO (気) = HzO(固)+51kJ (下低府)

何故溶解熱だけ【熱量】となっているのですか？ 違いは何なんでしょうか。

生成熱 化合物 1mol がその成分元素の単体から生成すると きの反応 熱を 生成熱 という。例えば, メタン CH。 の生成熱は 74.9kJ/mol, 一 旨 ar of formation 机化条 NO の生成熱はー90.3kJ/mol である。 鉛)二 2Hz(気) = CH4(気)+ 74.9k] (3) Ni(気 )ギ張 > Oz(気)= NO(気) - 90.3kJ (4) ⑥溶解熱 溶質 1mol が多量の水に に溶解するときに出入りする熱量を 。 溶解熱 という。 溶解熱も広い意味で反応熱に含める。例えば, 25でで, 水酸化ナトリウム NaOH の溶解熱は 44.5kJ/mol, 塩化カリウム KC の 溶解熱は 一17.2kJ/mol である。 NaOH(固)二 ao 三 NaOHaq 44.5t (5) KCI(固)十 aq = KClaq - 17.2kJ (6) の中和熱 攻と者基とが中和広して水mol ができるとさきの 中和熱 という。例えば, 25Cで, 塩酸(HCl の水溶液)と水酸化ナトリウ heat of neutralization バム NaOH 水溶液が反応 | と き の中和熱は 56.5 kj/mol GO ある。

この問題の(１)でグラフを読み取るとき、水酸化ナトリウムを加えた時点にまで左上がりの線を延長するのはなぜですか？？ 理由が知りたいです。教えてくださいm(_ _)m

に >*て の<ク 阿 次の文を読み,、 下の各問いに答えよ。ただし, 肖 水溶液の比熱はすべて 4.2]/(g“C), 水および塩酸の 1mL は 1.0g とする。また, 溶解や混合によって水 溶液の体積は変化しなたいものとする。 E 時 ビーカーに水 100mL を入れ, 一定温度になってい 水酸化ナトリウ Ne M 8 ムを加えた時点 ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加 に示 した。 え, 挫拓して溶かしていくと温度が上昇した。 との間の温度変化を図 この水酸化ナトリウム水溶液 50mL を別のビーカーにとり/, 温度が一定になっ たのち。, 同じ温度の 1.0mol/L の塩酸 50mL を加えると, 温度が 6.7 で上上昇 (⑪1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何」 となるか。 1 (3) 水酸化ナトリウムの溶解熱 【k/moll を求めよ。 (4) 水酸化ナトリ ウゥム水溶液と塩酸との中和熱 [ki/moUl を求めよ。 (1 ) Nz0(て4な = Az<5 の4 02を のの6ピン 5

2番と3番教えてもらえませんか！！

(2)で温度を絶対温度に変換しなくても良いのは何でですか？

DWS さんACE N (の (んのきつ (でと低人ビビニーニー 高温度は 放冷を示すグラフの直線部分を反応開始 時間まで延長した点である30.5?Cとなる。 量(J〕 =質量(g〕 x 比熱【J/(g・K)〕 x 温度変化〔K〕 三(480十20)g x 42]/(g・K) x(30.5一 20.0) KK 三 2205」主 2.2k] OH2.0gの物質量は, NaOH = 40 より, 用 4() 隊夫に の 0.050 mol

277の⑴なんですけど、なんでい1．3℃だったのにKなんですか？273足さないんですか、、？

結果より っEm EE 都市ガスの燃焼熱 1960 年頃 都市がスには石炭ガス(空気を断って石匠 278 圭するときに発生するがガス)がおもに用いられていたが. 現在では単位体積あ旭議 代午革がよ 0 Ruic 天然が 太評化ナトリウム(還 ぃを 010 mol 含む砂浴洪300g と.措化水素を 015 mol介 13で 上昇した。 水酸化ナトリゥスッ民 っの水深流の温度は等しいゃの語 圧侍 次の熱 HClaq NaOH(周)= NaClaq + HsO(流) + @(kJ) 解熱を求めよ。 混合前の2 398gの林に深かしたところ、 流の温床 か程式の反応熱 @(kJ/mol)を求めよ。 (F いられでいる。 次の表を見て. 下の問いに等詞 TO 財2 所体の交在封Lr ー2807 kJ 礎諾 Hs(気)、C(黒鉛)を消夫ずる ①-②x6-③X6 からき 6COs(気) 二 6HzO(液) = C。HisOe(| 277 中和和部 | ① 4 kJZmol (② 55kJZmol 8 麻朗 (!) 水酸化ナトリウム(固)の溶解 NaOH(固) + aq = NaOHaq @中 水酸化ナトリウム 2.0 g は, PCD 発生した熱量は, Q=c/ より生還 (2.0+398) gX4.2J/(g・K) X1.3 RI 1mol の水酸化ナトリウム(固)の滴 18 kJ