(5)の解説がよくわからないので教えてください！ グラフから10:3はどうやって出したのでしょうか？ できれば全部解説してくれると嬉しいです！

次の文を読み, 各問いに答えよ。 中和滴定の実験を行った。 純粋な炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムをそれ ぞれ蒸留水に溶解し, 0.050mol/L の溶液を調製した。 その溶液20.0mLをピペットで 取り,100mLの三角フラスコへ移した。 ビュレットより 0.100mol/Lの塩酸を滴下し, 塩酸の滴下量とpHメーターで測定したpHとの関係を求めた。 その結果を図の曲線 I (炭酸ナトリウム)および曲線ⅡI (炭酸水素ナトリウム)で示す。一方、炭酸ナトリ ウムと炭酸水素ナトリウムとの混合物 (試料 X) を蒸留水に溶解し, その溶液20.0mL を同じ塩酸で滴定した。その結果を曲線 X で示す。 炭酸ナトリウムの水溶液に酸を加 えていくとpH が 8.3 のところで炭酸イオンが完全に炭酸水素イオンとなり､ pH が 4.0 のところで炭酸水素イオンが完全に分解することがわかっている。試料Xについては, pH が 8.3 になるまでに要した塩酸の量は 10.0mLであり, pH が 4.0 になるまでには 23.0mLであった。 (1) 曲線ⅠのA点のpH を 11.3, 曲線ⅡIのB点のpH を 8.3 とする。 A点およびB点 での水酸化物イオンの濃度はいくらか。 10g10 2=0.3 とする。 (2) 炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムの加水分解を化学反応式で書け。 (3) A点での炭酸イオンおよびB点での炭酸水素イオンのうち何パーセントが水と反 応しているか。 (4) (2)の反応の水の役割を, ブレンステッドの酸・塩基の定義に基づいて説明せよ。 (5) 試料X中の炭酸ナトリウムの質量パーセントを求めよ。 原子量を, Na=23, H=1, C=12, 0 16 とする。 1

中2⌇理科⌇科学 についての質問です. 画像の問題が分かりません … ㅇ 硫化鉄は硫黄と鉄が 1:1 の比 だと習った記憶があるのですが、これはどういうことですか﹖ ㅇ 求め方も分かりません 分かる方 回答のご協力宜しくお願いします.

ものを燃やすのを助けるはたらきがある。 (5) 鉄と硫黄は, 7:4の質量比で反応する。 鉄粉 11.0g と硫黄 6.0g を十分に混合して完全に反応させた とき,反応しないで残る物質はどちらか。また、反応しないで残る物質の質量は何gか。 物質名 〔 物質の質量 〔 4100 I

化学基礎の問題です！ 解説の黄色い線を引いている部分がなぜそうなるのかが分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

(純度) は何%か。 6 標準状態で, 酸素100mL をオゾン発生装置 に通して放電したら, 30220g の反応が起 こり、酸素の一部がオゾンに変化し、全体の体 積は94.0mLになった。 生成したオゾンの体 積は標準状態で何mLか。 O2 オゾン発生装置 0₂ 203 誘導コイル 100 電源へ

化学基礎の中和の量的関係の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 2枚目の写真が答えとして載っていたのですが、式の構造は価数×物質量＝価数×物質量という解釈であっているでしょうか⁇ 水酸化カルシウム3.7gの物質量の求め方はすらっと理解できたのですが、c【mol/L】×200/100... Read More

☐ 185. 中和の量的関係次の各問に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液10mLを中和するのに必 要な 0.20mol/Lの塩酸は何mL か。 √ (2) 3.7gの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するのに, ある濃度の硝酸水 溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何mol/Lか。

（5）の②が分からないので教えて欲しいです。 ①は理解し求めることが出来たのですが②は分かりません。

16,80 酸化銅と炭素粉末 の混合物 3 図のように,黒色の酸化銅 1.60gと炭素粉末0.06gの混 合物を加熱し,気体の発生が終わったあとで試験管A内 に残った固体の質量を測定した。 このあと, 酸化銅の質 量は変えずに炭素粉末の質量を変えて同様の操作を行い, (愛知改) 結果を表にまとめた。 (1) 計算炭素粉末の質量が0.06gのときに発生した気体の 質量は何gか。 (2) 計算加熱後の試験管Aに銅だけが残るの は、炭素粉末の質量が何gのときか。 (3) 計算表のXにあてはまる数値を書きなさい。 (4) 黒色の酸化銅には,銅と酸素が何何の質量比で含まれていると考えられるか。 (5) 計算黒色の酸化銅6.80gと炭素粉末0.45gの混合物を,図のようにして,気体が発生 しなくなるまで加熱した。このとき.①発生した気体の質量 ②試験管A内に未反 応のまま残っていた酸化銅の質量をそれぞれ求めなさい。 炭素粉末 の質量(g) 試験管に残った 固体の質量(g) - 51 - T試験管A 試験管B 石灰水 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 1.44 1.28 1.34 1.40 X (1) (2) (3) (4 (5

この問題の(5)の解き方を教えてください。答えは0.4です。

5 酸素がかかわる化学反応について調べるため,次の実験を行った。 あとの各問いに答えなさい。〔富山県・改〕 実験 1 酸化銅を得るために, A~Eの班ごとに銅粉末をはかりとり,それぞれを図1のようなステンレス皿全体にう 図1 すく広げてガスバーナーで熱した。 その後, よく冷やしてから加熱後の物質の質量を測定した。下の表は班ごとの結 果をまとめたものである。 (1) 表において, 銅粉末がじゅうぶんに酸化されなかった班が1つある。 それはA~Eのどの班か, 書け。 (2) (1) 答えた班の銅粉末は何%が酸化されたか, 求めよ。 (3) 実験1と同様の操作で3.0gの酸化銅を得るとき, 銅と結びつく酸素の質量は何gか, 求 めよ。 1つ選び, 記号を ステンレス皿 班 C D E B A 1.40 0.80 0.40 1.20 1.00 銅粉末の質量 〔g〕 加熱後の物質の質量 〔g〕 1.75 1.00 0.50 1.35 1.25 (4) 実験2において, 酸化銅が水素で還元される反応を化学反応式で書け。 (5) 酸化銅が水素で還元されて銅になり, 水が生じる反応において, 水が0.9g得られたとすると,何gの酸化銅が還元され たことになるか, 求めよ。 ただし, 水素原子と酸素原子の質量比を1:16とする。 ガスバーナー 実験2 銅線をガスバーナーでじゅうぶんに加熱し, 表面を黒色の酸化銅にした。 この黒くなった銅線を、図2のように水 図 2 素をふきこんだ試験管の中に入れたところ, 銅線表面に生じた酸化銅は還元されて銅になり、 試験管内に水滴が生じた。 かんげん [熊本] 水滴

この問題の（5）と（6）の解き方を教えて欲しいです。

3.0g (5) 加熱後の物質が7.5g できたとき、 マグネシウムに何gの酸素がくっついていますか｡ (6) 3.6gの銅とある質量のマグネシウムの混合物を十分に加熱すると、 6.1gの混合物ができた。 加熱前のマグネシウムの質量は何gですか｡ 銅と銅にくっつく気体の質量比を考慮に入れて考 えなさい｡ 0.96g ※ (6) の実験ではすべての銅とマグネシウムが完全に反応したとする。

下線部を引いたところがなぜそうなるのかが分かりません。分圧の比と等しくなるのって、物質量の比ですよね？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

例題 10 気体の溶解度と分圧 窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5×10mol溶ける。 40℃で1.0 × 105Paの空気が水に接しているとき 10Lの水に溶解して いる窒素の質量は何gか。 ただし、空気は窒素と酸素を体積の比4:1 で混合した気体とする。 4 解 窒素の分圧は1.0×105 Pax 4 = 8.0 × 10¹ Pa 4 + 1/ 溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので, 5.5×10mol× 8.0 x 104 Pa 10 L 1.0 x 105 Pa × 1.0L mutsune (13) 1750 0.12g × 28g/mol ≒ 0.12g

解説お願いします。比合わせのとこから怪しいです

(イ) 湯に発泡入浴剤を加えたときに発生する気体は, メタン (CH) やプロパン せても発生する。同じ質量のメタンやプロパンをそれぞれ完全燃焼させたときに発生するこの気体の 質量を比べるとどうなるか。 最も適するものを次の1~4の中から一つ選び、 その番号を答えなさい。 ただし, 水素原子と炭素原子の質量比を1:12とする。 1. メタンから発生する気体の質量<プロパンから発生する気体の質量 2. メタンから発生する気体の質量 > プロパンから発生する気体の質量 3. メタンから発生する気体の質量=プロパンから発生する気体の質量 4. 問題文の条件だけでは、質量を比べることはできない。

どうしてNaHCO3は1/2 n 減るんですか？ n mol 反応して、Na2CO3が1/2 n 生成するとしてはダメなんですか？

W 2 NaHCO3 NaHCO3 を加熱すると, 分解して CO2 の気体が発生する。 この反応は,次 C の化学反応式で表される。 0 1/1/1 3 → Na2CO3 + H2O + CO2 n Na2CO3&HOOし n (mol) の NaHCO をある時間加熱したところ、その半量が式(3)にしたがっ て分解した。反応後の固体の全量を水に溶かした後、塩酸を滴下した。このと き,式(1),(2)の両方の反応を完結させるのに必要なHCI の物質量 (mol) は, n を用いてどのように表されるか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 12 Imol ②1/12 2n 3 12/13 ③ 105 n 20 4 化学 3 An 2 (3) r 200