一番下の問題お願いします

MIに衣2 G守属し 前 鉄7gと硫黄4gを乳 A, Bに分 5図のように, ばちでよく混ぜ合わせ, 試験 ナーで加熱 いた。 次の間い それぞれう い 試験管Aを加熱した後にできた物質と, 加熱していない試験管Bの物質に すい塩酸を加えたときの説明として正しいものを, アーエからすべて選び 験答ヘ4, Bとも同じ気体が発生する 験管Aから発生する気体は 刺激具がある。 ゥ 試験管Bから発生する気体は, 刺激貞がある。 ェ 試験管Bから発生する気体は, 燃える人性質がある。 人 鉄4gと硫黄2gをよく混ぜて同 この実験で用いた鉄と硫黄は, すべて反応している。 求めなさい。 じように反応させたとき, どち らの物質が何g反応せずに残りますか

⑵と⑶がわからないので教えてください。

| ②) 0で. 4.0X10* Pa の水素が水 200 mL に接しでいるとき、 下の表は、1.0ベ10* Pa のもとで、水 1 mL に溶ける気体の体積 [mL ] を標準状態に換算して表したものである。 (1 ) 表の温度 a, bcは0で, 20で, 50てのいずれかを示している。 0ではどの記号か。 温度[で] | 水素 | 室素 松素 a 0.016 | 0.011 | 0.021 b 0.018 | 0.015 | 0.031 c 0.021 | 0.023 | 0.049 この水に溶けている水素の体積はこの条件下で何 mL か。 - ⑬⑮ 窒素と酸素の体積比が 2:3 である混合気体が、20で、1.0X10? Pa で水に接しているとき、 この水に深けている窒素と酸素の質量比を、密素を 1.0 として求めよ。

６の（６）を教えてください。 お願いします🤲

でできた酸化銅の質量との関係を示したものである。 次の問いに答え なさい。 ただし, 鋼と酸素は 多 に得作4 1 : 1 の原子数の比で結びつく。 酸化銅(g〕 05 ls 2 1) 100gの鋼を完全に酸素と反応させてできる酸化鋼は何 g か。 (2) 鋼原子 1 個と酸素原子 1 個の質量比をえ求めなさい。 (⑬) 60g の負と6.0 g の酸素の一方が完全になくなるまで反応させると, どちらが何 g 残るか。 (④⑳ 銅粉 30 g をあまりかき混ぜないで加熱したところ, 反応後の質量は 35 g であった。このとき, まだ反応していない鋼の質量は何 g か。 5) 鋼粉50g にマグネシウムの粉末を混ぜた。この混合物を完全に酸素と反応させたところ, 酸 化鋼と酸化マグネシウムの混合物が875 g得られた。混ぜたマグネシウムは何 g か。ただし. 酸化マグネシウムに含まれるマグネシウムと酸素の質量比は 3 : 2 である。 (6) 。匠原子 1 個と金属X の原子 1 個の質量比は8 : 7 である。この金属 X を, 酸化鋼225g に合 まれる酸素と同じ質量の酸素と完全に反応させたところ, 15 g の酸化物 Y が得られた。 ⑩ 酸化物 Y における金属 X と酸素の質量比を求めなさい。 ⑨ 金属X の原子 1 個と酸素原子 1 個の質量比を求めなさい。 | ⑧ 険化物 Y における金属 X と酸素の原子数の比を求めなさい。

❷を教えてください

| 2よ うに, 塩化秋水溶液を入れたビーカー TIとTを並列につ 年の値を 50A にして 20 分間電流を流した。ビーカー 1 では 16g 8 攻と塩素の原巴の質量比を 9 : 5として, 次の①ー③の間 では何 g の塩素が発生したか求めよ。 ん ] jpA (大阪・清風南海高)

目的:砂糖の物質量はどれくらいなのか 実験方法を考えて、量る。 実際に量ることでどれくらいなのかを実感する。 アドバイス下さい！

4年化学 実験1レポート (計画) 【MYP評価Bストランド|対象課題 話験 1 : 身の回りのものの物質量を調べる 蛋的 【観点 : ストランドi】 1. 担当教員の考える目的なぜこの実験を授業で行おうと思ったかー 「身の回りのものの質量を測定し、物質量や粒子の数を求めることで、物質量や粒子の数と 質量の関係について実感を伴って理解する。またそのことで、粒子の数と質量を具体的に関 係づけ、この後の学習で化学変化を定量的に扱うことにつなげる。」 2. 私がこの実験を行う意味 上の目的を自分なりに解釈し、自分自身がこの実験を行う目的や意味を考え、自分の言葉 で説明する。 阪調 (観点 : ストランド 1 調べる「もの」(例 : 500mLペットボトル1 本分の水) 2. 1の「もの」を構成する物質 *まず、物質名と化学式を調べて書く (例 : 水HzO)。 * 不純物も調べて書く。 不純物は基本的には計算に入れず、誤差として考察する。 (例 : 食塩は、 主成分が塩化ナトリウム NaCI で、 塩化マグネシウム MgCb, 硫酸マグネシ ウム MgSO。なども含む。) *主成分として 2 つ以上の物質が含まれている場合は、すべての物質名と化学式、その成分 比を書く。(例:食酢には、質量比で酢酸 C。H。O。 が 4.296、水 HzO が 95.896含まれている。)

ピンクの線の部分なんですけどなんで、5／2を掛けてるんですか？

昌和 反応物の周不足 2 As mr- ws ee 16 g を混合し, アセ | 3 成物として二酸化炭素 E成する二酸化炭素の質量は何 g か。 (2②) 反 ずに残る物質は何か。また., その体積は標 較 準状態で何L か。 旧計用)/セチレンCzHz の燃焼の化学反応式は次のようになる。アセチレンの了放 2CzHz 十 5O。 一一- 4CO> + 2H。O (1) アセモチレン CzHz のモル質量は26 g/mol 酸素 O。 のモル質量は 32 g/mol なので, それぞれの物質量は 2.6g 16g セチレン Chb 一生ーー 010mol 0一 = 050mo イグ205半衣 TO 3 反応の物質量比は CzHz : 0。 王 2 : 5であるから, アセチレンは全 部反応し, 酸素が残ることとになる。 ane: COz (モル質量44 g /mo\) の質量は, 物質量比CaH。 : COz = 1: 2より 0.10 mol X 2 ※X 44g/mol = Ft 回 88g (⑫ (1)で考えたように, Oz が過剰であり, 残る 0z の物質量は 0.50 mol 一 0.10 ※ ラ ml 三 0.25 mol であるから, その体積は, 5.6L 罰 酸素, 5.6L 0.25 mol x 22.4L/mol =

模試の過去問なんですけど、緑のとこで、なんで式量の単位はg/molなのにgで表せるんですか？

問2 化学反応の量的関係 塩化コバルト(T)水和物(CoCl・z HzO) (式量 130十18ヵ) を加 熱して, 青色の塩化コバルト(TI ) CoCl(式量 130) に変化すると きの質量と物質量の変化は次のように表される。 CoCls・z Hs2O ーつ CoCl 十 ヶ HzO 物質量比 1 mol : 1mol z [mol] 質量比 130十18ヵ [g] : 130g : 18z [g] ーーーーーーーーーーーーー。、。 ーーーーーー…ー ーー一ー ここでは。 質量比 47.6g : 260g : 476g一2600g 三21.6 g 47.6 。 26.0 。 21.6 物質量比 0T18Z [moll : 350 TP | mai よって, 反応したCoClz・z HsO, 生成した CoClz および HzO の物質量の比を考えると, 47.6 g -_260g . 216g トカー和30+18z【g/moll 「 130g/mol 18g/mol Z三6 または, 質量の比を考えると, 130十18ヶ : 130 : 18z三476g:260g:216g Z三6 化学反応式が表す量的関係 化学反応式の係数の比 三変化する物質量の比

一番下の問題が分かりません。分かる方解説お願いします

S り.3mmrm 〆/ aeビーマントーバごバグ ヒーーつ 了 なる。 務まだ 品分化作用 マグ から鉱物が結晶することにより, 残りのマグマの化学組成 プローーブ <の0 てハーに。 人いいノーヴトージブジ にニージィンーディモデデー が変化す 無色鉱物 ーーニーニーニー 1 問題 上 放生を記入せま 38 [中央の分類) 図は火成岩の組成と分類である。図中の①こに適する語 ンー ー 火山岩 (急冷, 現状組織) OO ディ9にだつ 深成結 (人6等状組華) | OGAAAき| janu叶1国広を o 挨 指 数 約70 約35 約10 ⑯( で。、 ) に二む余長 主な千央 鉱物の量 (体積比) 有到鉱物 1 I 1 ト ! さ 1 ま \ 1 \ SiO。の量【質量%〕 SiOz以外の主な酸化物 ニー ンーンージニーーニーー一> ) の量【質量%) Ca0, Mg0, Fe0+FezOs ⑯ ] 固体地球とその変動

中学二年の理科です！（酸化還元） 連投すみません！教えてくれる人お願いします🙇🙏🙇🙏🙇🙏🙇🙏

3 次の2つの実験について下の問に答えよ。 実験 4.0g の銅を完全に酸化させると 5.0g の酸化鍋になった。 実験の 40.0g の酸化銅に 3.0g の炭素を混ぜて加熱したら完全に還元して銅と二酸化炭素になった。 (1) 実験②の化学反応式を言きなさい。 (2) 実験ので、できた銅の質量と発生した二酸化炭素の質量を求めなさい。 (3) 炭素原 1 個と酸素原 1 個の質量比を求めよ。 (4 200.0g の酸化鋼に 10.0g の炭素を混ぜて加熱したが実験に失取し、酸化銅も炭素も完全に使われない が途中で終わってしまった。発生した二酸化淡素は 22.0』3 だった。このとさきできた銅の質量を求めよ。

(2)の②の解説をよろしくお願いします。

隊=?*” こま呈を行っ 実腔1 図れ1のように, 鉄粉 図1 14g と生筑 Bg を乳殺に入れ. MA 2公稚2人 よく梁ぜ合わせて混合物をつ 5 ⑪| が6て7移 8g た。 (2013 三重改) 暫 、 くり. 試験符Aと試験符B 破仙 に均等に分けた。 美肛2 図2のように. 試和 ふ の口に脱脂綿でゆるく栓 乳鉢 試験簿A 試験管B をして, ガスパーナーで混合物の上部を 図っ 展 加熱した。 混合物の一部が赤くなり始め 中A たところで加熱をやめたが, 混合物全体 に反応が広がり, 鉄と硫黄が結びついて 黒色の硫化鉄ができた。試験答Bは加 EPS >、 ガスバーナー 実験3 試験簿Aと試験符 B.それぞれにうすい塩酸を2.3滴加え. 机 試験答内の変化を調べた。 () 鉄と破黄は, ともに単体である。単体とはどのような物 。 ヒント 質のことをいうか。「原子」という言葉を使って簡単に (2)② 14gの鉄と8gの硫黄で残 いい らず反応したということは。欠 人 実験2について, 次の①②の問いに答えなさい。ただ 。 稼間の質量比は7: 4である。 できた硫化鉄は, 鉄と硫黄の原子が 1 : 1 の割合で結 5 MR 2R29 コグの 15 e 化学