全く分かりません…。 回答と解説よろしくお願いします🙇‍♀️

206 弱塩基の水溶液の pH 0.025 mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は0.040 である として,次の問いに答えよ。 (1) アンモニアが水溶液中で電離するようすを電離の反応式で表せ。 (2) このアンモニア水の [OH-]を求めよ。 (3) このアンモニア水の[H+] を求めよ。 (4) このアンモニア水の PHを求めよ。 1 7 ココ 次の水溶液について,[H+]とpH を求めよ。

教えてください🥺

(3 3混合水溶液の pH(O p.106~111) P口 6 次の酸·塩基(いずれも電離度1.0)の混合水溶液の PHを求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L塩酸10mLと0.10mol/L 水酸化ナト 0. で (1 リウム水溶液10mL (b) 0.040mol/L塩酸 10㎡Lと0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10mL (2

高一化学基礎です。 弱酸と弱塩基の反応では、中和反応は一応するけど、弱酸の陰イオンと弱塩基の陽イオンからできる塩は加水分解して、結局弱酸と弱塩基になるのですか？

(1)と(2)の違いが分かりません (1)では、塩酸を求めるために、pH3をあらわす1.0×10^-3に0.10Lをかけています。 しかし、2番では、 1と同様、1.0×10^-3と、0.10Lを用いていますが、電解度を式で使っています。 (2)では、何故、電解度を使う必... Read More

重要 149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 り (3) pH2.0の1価の弱酸の水溶液 20mLを中和するのに, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液 40mLを要した。 この弱酸の電離度はいくらか。 00gaM の未 (8) 0 び 調

化学基礎、酸・塩基の電離です。 この(1)の解き方を教えてください。

103.酸·塩基の電離 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水 溶液中に含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とす 高 っ1 n )1 ミー

この問題の(4)、(5)、(6)の解き方が全く分かりません… 分かりやすい説明お願いします

18 水の電離とpH 204 pH の計算 次の水溶液の PHを求めよ。ただし,電離度はすべて1とする。 (1) 1× 10-3 mol/L の塩酸 (2) 0.05 mol/Lの硫酸 (3) 5× 10-3 mol/L の硫酸 (4) 1× 10-5 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (5) 0.005 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (6) 5× 10-4 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液 00E ココエかのレ 法。

(1)(2)ではH+ =√(cK1)が成り立っているのになぜ(3)では1.0×10⁻²≠√1.0×10⁻¹×1.0×10⁻⁷となるんでしょうか

HS → H+ + S° K2=1.3×10-13mol/L ~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし, 温度は常に25°℃とする。 (12 福岡大 改) 2f25 1硫化水素は水浴液中では、次のように2段階で電離し, それぞれの平衡定数を K, Kaとする。 HeS 三 H* + HS- K=1.0×10-7mol/L の -13 2) 居休の硫化水素を 1013hPa にて飽和した水溶液中における H* の濃度は何 mol/L ただし、K2は Kiよりもはるかに小さく, H* および HS- の濃度は①の反応だけ で決まるとする。 (ア) 1.0×10-8 (オ) 1.3×10-3 (2)気体の硫化水素の圧力を9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 MomL (ウ) 1.3×10-6 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (エ) 1.0×10-4 (ア) 4.3×10-14 (イ) 1.3×10-13 (ウ) 3.9×10-13 (エ) 1.3×10-12 4.3×10-12 (カ) 3.9×10-11 (mol/L) (3)1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の PHは2であった。その 俗液中の S°- の濃度は何 mol/L か。 () 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 (オ)1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L) (17 順天堂大 tiぜ(ckie IHIがしか。 IckiとIHI

至急です😭😭😭😭電離度をもとめる最後の式なんですが何でこうなるのかがわかりません。教えてください！

4.0×10-4mol =0.020 x10. 0.020 mol [HO]

7の〔1〕は、電離度書いてないです！どうしたら、水素イオン濃度求まりますか？ 教えてください

7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) 8次の水溶液の PHを求めよ。 (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 IOom

水素イオン濃度の求め方、教えてください。教科書には、この公式が載っていましたが、価数とか出てくる場合もありますよね？何が違うのか、教えてください

を用いて,一般に次の式で求められる。 [H*]=D酸のモル濃度×電離度