phの値と問われたら、「H+」のmol/lを答えればいいのですか？？

127 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の①~ ⑩より選べ。 ただし、温度は25℃とする。 (1) 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH=40 (2) 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液 (3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液 (4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶 液 ①1 ②2 ③3 45 ⑤7 68 79 ⑧10 912 1013 解説を見る 0.20 1000 =0.010=1.0×10-2mol/L 40 500 [OH-]=(価数)x (モル濃度)×(電離度)=1×1.0×10-2 ×1=1.0×10-2mol/L [H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2より. [H+]=- 1.0×10-14 1.0 x 10-2 = 1.0×10-12mol/L PH=12 【別解】 [OH-]=1.0×10-2mol/Lより POH =2よって, pH=14-pOH=14-2=12 (2) 標準状態で0.56Lの塩化水素 HClが250mL中に溶けていることより, 塩酸の濃度は, ・X 14-10281 21 0.56 1000 22.4 250 [H+] = (価数)x (モル濃度)×(電離度)= 1 x 1.0× 10-1 × 1 = 1.0 ×10-1mol/L × = = 1.0×10-1mol/L pH=1 7 「書込開始

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO､水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

化学基礎です 反応する塩酸の体積をxとすると写真のような式になるそうなのですが、なぜですか？

91. 反応の量的関係 Mg + 2HC1 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 MgCl + H2 マグネシウム1.2gと塩酸の反応について, 加え た塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態に おける体積 [mL] の関係を表にまとめた。 (1) マグネシウ (1) マグネシウム 1.2gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 Mg + Mg cez+Hz 6.05mol 0.05 0.05. 2Hce 2HCl→ 0.1mol 150mL 加えた塩酸 50.0mL 100mL 150mL 200mL 発生した気体 44.8mL 89.6mL 112mL (2) 加えた塩酸のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 112 mL kas mL mol/L 例題 17

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

原料ガスmol/hの求め方が分かりません。

下図に示す直列の2基の吸収塔で、 HCI ガスを水に吸収させて塩酸を作っている。 第2の塔 から出る塩酸を32wt%としたい。 原料ガスはHCI 28 vol%、 残り空気である。 ガスは第2の塔 に供給し、 ここを出たものを第1の塔底に送入している。 第1塔の出ロガスはHCI は 0.1%, 第 塔の出ロガスは 9.0%である。 この塩酸 200kg/h 生産するための水の量 原料ガス量 mol/h

5番　教えてください

TEXA2C₂H6 + 70₂ →→ 4 CO₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ -> ( ( ) P40 10 4P+0. → 1P0₁ 200 (Fear 4 P- 50 → 1P0. 2x¹30x2Fex + Fe ( 3 ) 0₂ (2) Fe₂O3 (2) Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ ☆ (3) 2) Al + (2) (5) U ( ) HCI 2) AI + H4O2oz theo → 02 ) Fe → (2) Al₂O3 + (2) CO₂ + 2Al+ Fe 0₂ Al 2ALt Fe= 0; 2AL (4) H₂O₂Al + Fe₂0₂ + 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3 + H₂ 化学反応式

5番の答えになる意味がわかりません 教えてください

TER2C₂H6 + 70₂ → 4 C0₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ (/) P40 10 4P+0x1P0₁ 2FeO [Feat 4 P- 50 IP. O.. 26x130x2Fex Fe + ( 3 ) 0₂ () Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ (2) (3) 2) Al + (5) () HCI 12) AI + HOKCo theo =COR + d² H₂O₂. - → (2) Fe₂O3 (Al₂O3 + 02 ) Fe 2Al + 1·C+0₂ → Al ZALT Fe= 0; 2Al (2) CO₂ + (4) H₂O₂Al+F₂0₂- 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3z + H₂ 化学反応式

イオンの塩酸の問題で、化学変化の場合は 2HCl➡H₂+Cl₂ なのに、電離の場合は HCl➡H⁺+Cl⁻ なんですか？プラスマイナスがつくところではなく、なんで電離は2HClじゃないのかってところです。

NiSにNaClOを加えると沈殿がほとんど溶けたのですがなぜですか？

化学基礎 【問題】質量パーセント濃度36,5％、密度1,2g/㎤の濃塩酸HClがある。この濃塩酸を用いて2,0mol/Lの塩酸を100mlつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mlか。有効数字2桁で答えよ。 【答え】17ml 【解説】写真 解説の赤マーカーの部分がわか... Read More

間 42.0mol/Lの塩酸100mLに含まれる塩化水素 HCI の物質量は, 2.0 mol/Lx 100 1000 L = 0.20mol 必要な濃塩酸 (質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm²) の体積を x[cm²〕とする と,HCI のモル質量が36.5g/mol より, x[cm³] x 1.2 g/cm³ X x=16.6 cm ≒17cm² 1cm 1mL なので、正解は17mLである。 *** 36.5 100 3 36.5g/mol×0.20 mol 正解への Point 溶液の希釈と溶質の物質量 溶液を希釈しても、溶質の物 質量は変化しない。 重要 質量と物質量の関係 質量〔g〕 =モル質量 [g/mol] × 物質量[mol] 重要 電子式の確認のしかた