硫酸0.0010molを水に溶かして200mLにした溶液の水素イオン指数pHは2になるのですが､その解説をお願いします｡

この式はどうやって計算すればいいんですか？？ 何回計算しても、25mlになりません💦

1×0.10 mol/Lxx (L)+2×0.10 mol/LX(0.035-x) [L] → HClから生じる‘H+ CH.COO x=0.025 L=25mL H2SO4 から生じるH+ 45 =1×0.10 mol/LX. L 1000 NaOH から生じる OHT

58番についてです、 問題の考え方がわかりません😭😭教えてください！！

思考 58 血糖濃度の調節 (3) 糖尿病の原因には、インスリンの分泌が低下した場合(患者 a とインスリン受容体に異常が起こった場合 (患者b) がある。 患者 a,bにおい て、食後の血中グルコース濃度(実線)と血中インスリン濃度 (点線) の変化はそれ ぞれどうなると考えられるか。 最も適当なものを, ① ~ ④ の中から1つずつ選べ。8 ① ② 200 80 ル 150 |60 40 100 ml 100 20 1 時間→ 血中インスリン濃度(相対値) ④ 100 200. 100 200 100 200 100 180 80 180 150 60 150 |60 150 60 40 40 |40 100 20100 20100 |20 食事 食事 食事中 1 時間→ 時間→ 時間→ ( 食事 食事 (金沢工大) ニー

なぜb＝xで、0 <ａ <xなのに、ゼロがなくなってａ <xだけなんですか？？

例題116 例題 116 不等式の証明 (6) (a) **** <<1とする。0<a<b のとき,不等式 b'-d'<(b-a)' が成り つことを示せ. (津田塾大改) [

(2)の緑マーカーのところがよく分かりません💦

BINDING 133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマグネシ cheek つ加え、発生した水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 次の問 いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 (2)加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の (ア)~(エ)より選べ。 (イ) (ア) 水素の体積 水 200 200 体 [100] 積 100 (mL) (mL) (ウ) 200 (mL) 100 水素の体積 m 水素の体積 m 200 (エ) 100 10 LOS + OOS 108 10%- 10 0 J01 1 0 10 20 30 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 解答 (1) Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (2)(エ) ベストフィット *(mol CO2は(+ H2O は fx+2y これより 3y CO は 2.7m 135 混合気体の 11.2Lある。 答えよ。 (1) メタンと (2) 生成した (3) 最初に y(mol) 表せ。 (4) はじめ るか。 化学反応式の係数の比=物質量の 解説 (1)問題文より Mg と HCI が反応してH2 が 発生したことがわかる。 よって, 解答 (1) C C Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (3) (2)Mg + 2HCI 0.24 g → MgCl2 + H2↑ 選ぶグラフは (4) 24 g/mol 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol 224 mL HCI は 0.020molなので -0.010mol の Mgが? 反応してしまう れ以降どれだけHO 加えてもH2は発生 解説 (1 塩酸の体積 〔mL] い。 1.0mol/L× 1000 6.0 L=0.020 mol x=20mL 発生したH2 は 0.010molなので体積は 0.010mol × 22400mL/mol= 224mL| ( 20 mL

至急です！(2)解説お願いします！

116 質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm3 の10% 硫酸H2SO4 水溶液がある。 H2SO4の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸1.00Lの質量はいくらか。 (2) 硫酸1.00L中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 oar 007 解答 (1) 1.18×10°g (2) 1.18×102g, 1.20mol ベストフィット (3) 1.20mol/L 1 L 11cm=1mL 酒の 10 質量[g] =密度 〔g/cm3〕×体積 [cm] (1)溶液 1L=1000mL=1000cm3 (2)溶質 =1.18×10g 1.18g/cm×1000cm3=1180g 10 1180g× =118=1.18×102g 100 H2SO4の1mol は98.0g だから 10% H2SO4 118g |密度1.18g/cm3 ≒1.20mol 98.0 g/mol 物質量 [mol] 1.20mol (3) モル濃度 [mol/L] = =1.20mol/L 体積 [L] 1.00L

この問題の解き方を教えてください 1番78g 2番7.5% これが答えになります

2 98) 624 4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80 mol/Lの硫酸 H2SO4 (密度1.05g/cm3) について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 1000 mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 11.05g/cm²×1000cm '=1050g 2+32+64 10.71 9899 1050g 98g/mol =10.7mol DOS HOGH 98 98 88+6 140 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 To for 68 88 Mom UT.

どうして3枚目の方法だとできないのか理解できないので教えて欲しいです 1/10だから0.00500ってところがとくにわからないです

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 [ (2)標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。このアンモニア水10mLを 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

下の写真の問題がわかりません。 3枚目の写真なのですが、自分で解いてみたのですが、答えとかけ離れてて、何処が違うのか教えていただきたいです🙇‍♀️答えは①になります。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 食品添加物の一つであるアスコルビン酸(ビタミンC)に関する次の文章を 読み、後の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 ) として用いられている。 清涼飲料水中に含まれるアスコルビン酸の量は,ヨウ素溶 (a) アスコルビン酸は様々な酸化還元反応に関与し, 清涼飲料水などの酸化防止剤 液を用いた酸化還元滴定で求めることができる。H 水 清涼飲料水Aに含まれるアスコルビン酸の量を調べるために,次の操作Ⅰ~Ⅳを 行った OnMX 操作Ⅰ 濃度未知のヨウ素溶液100mL をホールピペットではかり取ってコニカル ビーカーに入れ、指示薬Xを加えた。 操作ⅡI操作Iのコニカルビーカーに, 1.20×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液をビュレットから滴下したところ,5.00mL 滴下したところで溶液の青 紫色が無色に変化したので終点とした。このとき,ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムは,次のように反応する。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 操作Ⅲ 清涼飲料水 A 10.0mLを,ホールピペットではかり取り, メスフラスコに 入れて蒸留水を加え, 全量を100mLにした。 これを別のホールピペットを 用いて10.0mL はかり取ってコニカルビーカーに入れたのち, 指示薬Xを加 えた。 mol/c 操作ⅣV 操作Ⅲのコニカルビーカーに,操作Ⅱで濃度を求めたヨウ素溶液をビュ レットから滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに 29.1mL を要した。

問4がわかりません。 正解は⑥です。 前に学校で、溶液の質量パーセントがてできたら定型の解き方で解くと言われ、解いたのですが、私の答えが選択肢になく、何処が間違ったのかわからず悩んでます… （私がやった解き方の手順） ①1Lあたりで計算する ②1Lの溶液の質量1000g ... Read More

問4質量パーセント濃度が17% の硝酸ナトリウム NaNO3 水溶液のモル濃度は 何 mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 17% の NaNO3 水溶液の密度は 1.1 g/cm とする。 **MO Nom 01.01 Im 001 A 20.022 0.011 010.02 0.022 ④ 0.22m08 105mol/L Mon010:0 30.11 ⑤ 1.1 Vom 010⑥ 2.2 0. ( 1001170 100 70c