水溶液が中性のものは酸や塩基を入れても反応が起きませんか？

someって｢一部の｣という意味があるのですか？ また、｢いくつかの｣という訳もあると思うのですが、どのように判断すればいいのですか？

この前の全統記述高二模試の英語って難しかったですか？結構英語勉強して受けたので全然出来なくって落ち込んでます、、、 単語とか調べたところ英検準1級とか1級レベルの単語が結構あって、これはほんとにそのレベルだったのですか？

(a)なぜCl-は増加するのですか？ Na+とくっついて塩化ナトリウムを生成するので、増加しないと思ってしまったのですが

溶液 0.05mol/Lの 129 中和と電流 水酸化ナトリウム水溶液100mL を容 器に入れ,電極を浸した。 これに,次 の(a)または(b)の水溶液を滴下してよく 混ぜながら、溶液の温度を25°Cで一 定に保って電気伝導度の変化を調べた。 (a) 0.1mol/Lの塩酸 (b) 0.1mol/Lの酢酸水溶液 このときの変化を表すグラフとして 最も近いものを, (a). (b) それぞれにつ いて図から選べ。 また, その理由をそれぞれ150字以内で述べよ。 ただし, 水溶液の電 気伝導度はイオンの濃度に比例し, H+, OHは他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。 DVD 0 50 100 滴下量 〔mL] 50 100 滴下量 〔mL] (オ) 滴下量 〔mL〕 0 50 100 滴下量 〔mL] (カ) 滴下量 〔mL] 0 50 100 滴下量 〔mL〕 741

なぜ25℃という条件が書かれていないのに水のイオン積を使っていいのですか？

H 自治医大 ] (3) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500 mL に塩化水素 0.050 mol を吸収させた 水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 例題23

これはどこが間違っていますか？

(ア) 1.8 (1) 2.8 (ク) 3.8 (エ) 4.8 (オ) 5.8 (カ) 6.8 センター試験」 (2) 酢酸水溶液10.0mL を 0.40mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 2.5mL を必要とした。 滴定前の酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし,酢酸の電離 度を0.010 とする。 [神戸薬大]

ルートの中をsinにしてsinx=tとして積分はできないのですか？

2 (2) So sin2 sin2x√1+cos2xdx V1+ K おきまた

なぜアンモニア水の化学式には水が付くのに、硫酸などの化学式には水がつかないのですか？

②式はなぜ遊離反応がおこらないのですか？ また、③式は遊離反応ですか？

応用例題 25 NaOH と Na2CO3 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。 この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mL で変色した。 最初の水溶液中の水酸化ナトリ 20.0mL で変色した。 続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 脂 NaOH+HCl Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI NaCl + H2O NaCl + NaHCO 3 NaOHの中和反応 (①式) が まず 起こり,さらにNa2CO3 の中和反 応 (②式) が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で, フェノールフタレイン フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 |第2中和点 028 pH ….. ② →NaCl + H2O +CO2 ….. ③ |第1中和点

アンモニア水と硫酸の化学反応式にはなぜH2Oが含まれないのですか？ アンモニア水はNH3+H2Oではないのですか？

130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 100 1000 よって, 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 酸から生じる H+の物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和 が成りたつ。 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH 3 H2SO4 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 H2SO4 から 生じるH+ | (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度を x [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV = be'V' より 2×0.50 mol/L× L=1xx [mol/L] x 100 1000 L+1×1.0mol/Lx L NH3 から 生じるOH NH3 から生じる OH の物質量 NaOH から 生じるOH 50 1000 NaOH から生じる OH の物質量