数Iの2変数関数の最大・最小の問題です。 1枚目の写真では-(y+1)^2の部分が直前の{}^2の部分に入っていないのに、2枚目の写真では-(y-3/2)^2の部分が{}の部分に入っているのでしょうか。 なぜ違いがあるのか教えてください。 よろしくお願いします。

FREE Pをxについて整理すると P=x2-2xy+3y² -2x+10y + 1 =x2-2(y+1)x+3y2 + 10y +1 ={x-(y+1)} -(y+ 1)2 +3y^2 + 10y + 1 =(x-y-1)2 +2y+8y = GENO =(x-y-1)2 + 2(y + 2)² - 8 x, y は実数であるから Bue (x-y-1)≧0, 2(y+2)≧0 等号が成り立つのはx-y-1 = 0 かつ y+2=0 すなわち x = -1, y=-2 -(1-8)= a のときである。 したがって x=-1, y=-2のとき 最小値-8 xについての2次式とみ て,平方完成する。 yは 定数とみて考える。 おyを定数とみたときの最 小値mは m = 2y2+8y この最小値を考えるため, さらに平方完成する。 (実数) ≧0 ■Pの2つの()内が 0となるとき, (0)² +2(0)²-8=-8 より, Pは最小値-8を とる。 る。 7 2次関数の最大・最小

数学IIIの双曲線の分野の問題です。 双曲線の接線の式の求め方で、 解答の求め方では①双曲線の式から傾きを求める②傾きaで点（x1, y1）を通る直線の式の公式 によって接線の式を求めているのですが、 僕は双曲線の接戦の公式をそのまま使いました。 そしたら結果が異なってしま... Read More

14:14 12月17日 (日) × No 化学 | 双曲線 : 数学B ⑩傾き既知接線の定数決定 22 y² 4x1 Y₁ 16 64 m を実数とし, 直線l: 2(m²+1)x- (m2-1)y=16m を考える. を 1/1の1次式で表せ (ウ) 直線lがC上の点(第1,3/1)に接するとき [Ra] 4キロのとき 4x1 y=- (x-x)+y1 を満たすときである。 数学III y₁y=4x₁(x-x₁) +y₁² JA 4x-yy=4x²-y12 であり、 これは1=0のときも成り立つ。 直線がこの接線と一致するのは0でない実数kが存在して [2(m²+1)=4xik m²-1=y₁k3 16m=(4x²-yl) ④ 7/33 数学III =1 について, 以下の問いに答えよ. ② より m²+1=2xk ......②' なので, ②③ から(ペール 2 = (2x₁-y₁) kN DES BUCALLA |(dy = ピ よって ④より m= 13-- n (4x²-y₁²) k 16 × (2x+y)(2x-yi) k 16 2x+yi 8 数学A 2x1+11.2 16 -Point! 実数kを 係数比車 2x₁+y₁. (2x1-y₁) k 16 ･･････ () ・接線 Yıy 64 mxix-myly=16m x 21 m ² MIL. myc ℓ:2(mati)xc-(m²-1)y=16m と係数比較して、 mxci=2(m2+1) ニー(m'-`) my : Y = 42₁₁ "ti ①を②に代入して、 m= -1 ①. -=-1)} 2 my12mxi-8 TAH ② 8 20-YI Y! P .x.. I............ 64. : 75% 完了

数IIの式と証明「不等式の証明」の問題です。 (1)-(3)まで全て分からないので解説をお願いします。 （何をどのように証明したらいいかが全然分からないです。）

章 式と証明 7 不等式の証明 (1) ※不等式に含まれる文字は, 特に断らない限り実数とする。 不等式 の証明 要 なときか。 ただし,α > 0,6> 0 とする。 (1) 4(a³ + b³) ≥(a+b)³ (2) x+5x+7>0 (3) x2-2xy+5y²+2x+2y+2≧0 ポイント① AB の証明 A-B>0を示すのが基本。 題 -0)-14-1 (1) 200 23 次の不等式を証明せよ。 また, 等号が成り立つのはどのよう fort ber (S)* (ε) [1] A-B が2次式なら…..)'+(正の数) の形に変形する。 [2] A-B を因数分解し、 各因数の符号を調べる。

化学です。解説を読んでも理解できないのでどなたか解説お願いします🙇‍♀️ まずまず、酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液で緩衝液になるのですか？？

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液 10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて,緩衝液をつくった。この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, log102.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] [CH3COO-] 1 ■解答 2 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 (15.0/1000) L また, 生じたCH COONa のモル濃度は, 5.0 0.10x. 1000 mol XK2②00 mol -=0.0333mol/L (S) (8) =0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x [mol/L] とすると, x .0 CH3COOH ⇒ H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0 0.0333 平衡時 0.0333-x 0.0333+x xの値は小さいので, 0.0333-x = 0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5) = 4.57 021 [mol/L] [mol/L]

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

解答の3～4段目のなんで=で結ばれているのかが分からないのと、丸で囲った+2yってどこから出てきたのか教えていただきたいです。

例題34条件つき最大・最小 x2+y2=4のとき、x2+2yの最大値と最小値を求めよ。 考え方 条件式をx=4-y2として x2 + 2y に代入すると, yの2次式になる また, x≧0 から 4-y2≧0 よって -2≦y≦2 x2=4-y2 解答 x2+y2=4から また, x2 ≧0から 4-y≧0 このとき よって, x2+2y は x2+2y=(4-y2)+2y よって -2≦y≦2 =-(y-1)'+5 (-2≦y≦2) y=1で最大値 5, y=-2で最小値-4 をとる。 x2=4-y2であるから x2+2y y=1のとき x=±√3, y=-2のとき x=0 圏 x=±√3, y=1で最大値 5; x=0, y=-2で最小値-4 -2 5. 0 12 補 2

（3）（4）について、問題文に出てくる100や200から有効数字は3桁と判断し解いたのですが、解答では2桁になっていました。なぜこのようになるのか教えてください！

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 ( 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 00(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ TOHO 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 溶解度 45 85 70 135 に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると、何gの 結晶が得られるか。

38.1 これでも大丈夫ですか？？

68 ! 基本例題 38 2次方程式の解の判別 次の2次方程式の解の種類を判別せよ。 ただし, kは定数とする。 (1) 3x²-5x+3=0 (2) 2x²-(k+2)x+k-1=0 0422 (3) x2+2(k-1)x-k²+4k-3=0 基本事項 O UT GY) TRST T 指針▷2次方程式 ax2+bx+c=0の解の種類は,解を求めなくても、判別式 D の符号だけで 別できる。 * (NET) MAN [1] => 2次方程式の解の判別 D 4 DO異なる2つの実数解 解答 与えられた2次方程式の判別式をDとするとアー (1) D=(-5)²-4・3・3=-11<0 よって異なる2つの虚数解をもつ。 (2) D={-(k+2)}^-4・2(k-1)=k2+4k+4-8(k-1) =k-4k+12=(-2)^+8 ゆえに, すべての実数んについて D>0 よって異なる2つの実数解をもつ。 D<0⇔ 異なる2つの虚数解 (2),(3) 文字係数の2次方程式の場合も,解の種類の判別方針は, (1) と変わらないが, がんの2次式で表され, kの値による場合分けが必要となることがある。 D=0⇔重解 重解はx=- 一D>0」 =2(k²-3k+2)=2(k-1)(k-2) よって, 方程式の解は次のようになる。 D0 すなわちん <1,2<kのとき この店で異なる2つの実数解 D = 0 すなわち k=1,2のとき 重解 D< 0 すなわち 1 <k<2のとき D=R 異なる2つの虚数解 D<0- 0=([+8)+(1+EV)S+S (3) =(k-1)²-1(−k² +4k-3)=2k²-6k+4+?\)\, {ax² +26²x+c=0 l -ac を利用する。 2 練習 ②38 (1) x23x+1=0 LIHAMU ő 2012 (10) 2a+ SIT (A) D>0- (4) x2-(k-3)x+k²+4=0 k (_){(k+2)}" の部分は, (-1)' =1なので、 (+22 と書いてもよい。 SI+E VALE 00000 D 4 α<βのとき =b²-ac ⇔x<a, Bβ<x <α<βのとき 次の2次方程式の解の種類を判別せよ。 ただし, kは定数とする。 (2) 4x²-12x+9= 0 (3) (x-α)(x-B) <0 ⇔a<x<B (S) (5) x²-(k-?)ril k -13x2+12x-?

溶質粒子のモル濃度が高いと言うのは、分子量が小さいということだと理解しています。 では、溶質粒子の物質量が多いと言うのはどうやって見分けますか？ わかる方教えてください。よろしくお願いします。245番です。

243. 浸透圧 (1) (b) (2) 8.3×10¹Pa 解説 濃度の異なる水溶液を半 透膜で仕切って放置しておくと, 濃度の小さい水溶液中の水分子が 半透膜を通って濃度の大きい水溶 液中に浸入する (図(a))。 このと き, 液面を一致させるために加え る圧力が浸透圧である(図(b))。 水 (a) (b) (1) 純水の一部が半透膜を通ってグルコース水溶液中に入りこむため グルコース水溶液中の液面が上昇する。 (2) 質量 wo[g]の物質のモル質量を M[g/mol] とすると, その物質量 [mol] は, n= w/M と表される。 グルコース C6H12O6のモル質量は 180 g/mol であり, 1.2gのグルコースを水に溶かして 200mL(=0.200L)に した水溶液の浸透圧は, IIV = nRT = (w/M) RT から, II = WRT 1.2g×8.3×10°Pa・L/(K・mol) × (273+27) K MV M = - 180g/mol×0.200L ... IIV グルコー レス水溶液 はじめ の水位 - 半透膜 244. 浸透圧と分子量 解答 7.0×10' 解説 V[L] の溶液の浸透圧を / [Pa], 溶質分子をn [mol] とすると, T[K]のとき, IIV = nRT が成り立つ。溶質の質量をw[g] , モル質量を M[g/mol] とすると, n= w/ M なので, IIV = nRT = (w/M)RT となる｡ 0.059gのタンパク質を溶かして10mL(=0.010L)にした水溶液の浸透 圧が, 27℃で2.1×10Pa であったので, wRT_0.059g×8.3×103Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 2.1×102Pa×0.010L =8.3×10'Pa =6.99×10kg/mol したがって, 分子量は 7.0×10 となる。 Check 溶液の浸透圧 (ファントホッフの法則) M= WRT IIV ②ファン 32 ) 浸透圧は溶質粒子のモル濃度に比例する。 したがって、2番目に 「質粒子のモル濃度が大きい (ウ)が該当する。 lle 246. 希薄溶液の性質 245. 電解質水溶液の性質・ 解答 1 ) (2) (ウ) 解説 (ア)の尿素 CO (NH2)2は非電解質であるが, (イ)の塩化ナトリ ウム NaCI, (ウ)の塩化カルシウム CaCl2, (エ)の硫酸アルミニウム SO4)3 は電解質である。 (イ) (エ) は次のように電離する。 NaCl → Na+Cl- (ウ) CaCl2 → Ca²+ +2Cl- Al2(SO4)3 2A13++3SO- などのた させない このため、(イ)の粒子の物質量は2倍,(ウ)は3倍,(エ)は5倍になる。 溶液中の溶質粒子の物質量が多いほど, 蒸気圧は低くなる。した 上がって, 最も溶質粒子の物質量が多い (エ) が該当する。 (ウ) 解説 (ア) (正) 溶液の沸点上昇度は,質量モル濃度 [mol/kg]に 北例する グルコースは非電解質なので、質量モル濃度は0.1mol/kg である。一方、水酸化ナトリウム NaOH は次のように電離する。 NaOH→ Na++ OH- (0.05×2) mol 1kg -=0.1mol/kgと したがって, 溶質粒子の質量モル濃度は り両溶液の沸点はほぼ等しくなる。 (正) 溶液の凝固点降下度も、質量モル濃度に比例する。した がって, 0.1mol/kg グルコース水溶液の方が 0.2mol/kg グルコース水 液よりも凝固点降下度は小さくなるため,凝固点は高くなる。 ウ)(誤)濃度の異なる溶液を半透膜で仕切ると,低濃度側から高濃 度側へ溶媒の浸透がおこる。 したがって, 純水側から赤血球内へ細胞膜 半透膜)を通って水が浸透するので、 赤血球はふくらむことになる。 (正) 漬物では, 野菜の細胞中の水分が,細胞膜 (半透膜)を通っ 外側の濃い食塩水の方へ出てくる｡ 47. コロイド溶液の性質 II=cRT IIV=nRT IIV=- EMRT 3) 限外顕微鏡 ® を用いてコロイド溶液を観察すると, コロイド粒子が 不規則に運動していることがわかる。 これは, 分散媒の分子がコロイド 子に衝突することによって, コロイド粒子が不規則に動くためである。 このような現象をブラウン運動という。 [ⅡI : 浸透圧 [Pa] c:溶液のモル濃度 [mol/L] R: 気体定数 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [T: 絶対温度 [K] V: 溶液の体積(L) 4) 豆乳やゼラチン溶液などの親水コロイドの溶液は、少量の電解質 w : 溶質の質量 [g] M: 溶質のモル質量 [g/mol] を加えても沈殿しないが、多量の電解質を加えると沈殿する。 このよう 現象を塩析という。 5) 硫黄や水酸化鉄(ⅢI) のコロイドなどの疎水コロイドの溶液は,少 の電解質を加えると沈殿する。 このような現象を凝析という。 (1) 3 (2) 5 (3) 4 (4) 0 (5) 2 解説 (1) デンプン水溶液のようなコロイド溶液に強い光をあてる 光の通路が輝いて見える このような現象をチンダル現象という。 2) コロイド粒子は正または負に帯電している。たとえば,水酸化鉄 ⅢI) のコロイドは正に帯電しているので,直流電圧をかけると、 コロイ 粒子は陰極側へと移動して、 少し赤褐色が濃くなる。 このように,帯 したコロイド粒子が電極に向かって動く現象を電気泳動という。 ①ファントホッフの法則 から 浸透圧/ [Pa] は 次のように表される。 II=cRT 48. コロイド溶液・････ 解答 (1) 透析 (イ) 酸 (ウ) 凝析 (エ) 疎水 (オ) 正 2) (2 沸点上昇度 △t と質量 モル濃度の関係は, 次 式で表される。 At=Km ②凝固点降下度△と質 量モル濃度の関係は, 次式で表される。 At=Km 第Ⅲ章 物質の状態 1 コロイド粒子が光を散 乱させるため, 光の通路 が輝いて見える。 ② コロイド粒子は正また は負に帯電している。 正コロイド: 水酸化鉄 (Ⅲ), タンパク質など 負コロイド: 粘土, 白金 など ③限外顕微鏡は, 横から 強い光をあて、コロイド 粒子を光の点として観察 できるものである。 161

なぜ答えはエネルギー図のq1ではないのですか？

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを,それぞれ 436kJ/mol, 243 kJ/mol とする。 また, HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 H-C1 の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 2211