カルボン酸＞炭酸＞フェノール で考えたら青色で囲んである、出てくる物質が逆になったんですけど なぜか教えてくれると助かります

発展例題41 芳香族化合物の分離 図は,アニリン、サリチル酸、フェノールおよびニトロベンゼンの混合物を含むエーテ 溶液から、各化合物を分離する手順を示したものである。下の各問いに答えよ。 問題 496 497 HOSH 混合物のエーテル溶液 ①希塩酸を加える 水層 Ⅰ エーテル層 I (A) ②NaOH水溶液を加えたのち, エーテルで抽出 ③NaHCO3 水溶液を加える 水層Ⅱ エーテル層Ⅱ ④希塩酸を加えたのち, ろ過して分離 ⑤NaOH水溶液を加える (B) 水層Ⅲ エーテル層Ⅲ CO2を通じたのち、 ⑦エーテルを (C) エーテルで抽出 (D) 蒸発させる (1) 水層Ⅰ~Ⅲに含まれる芳香族化合物の塩の示性式を記せ。 (2) (A)~(D) で分離される芳香族化合物の名称を記せ。 第1章 有機

一番下の式がわかりません。 1000\300はなんですか？

例題 11 酸塩基の混合水溶液のpH 0.0050 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 120mL と 0.0050 mol/Lの塩酸 180m) を混合したとき、この混合水溶液のpHはいくらか。 解答 120 NaOH からの OHT の物質量=1×0.0050× -= 6.0×10-mol 1000 180 HCI からの H+ の物質量=1x 0.0050× =9.0×10-4 mol 1000 H+ と OHとが 6.0×10mol どうし反応し, 180+120=300 mLの混合水沼 液中に H+ が 9.0×10 -6.0×10=3.0×10 -4 mol 残る。 したがって 1000 [H+] = 3.0 × 10 × -=1.0×10 pH=3 ... 300

解説お願いしたいです！中3のイオンのところです。　　

【中和の実験結果について】 ★2.5%と5%の水酸化ナトリウム水溶液に5%の塩酸を加えていき、 中性になったときの体積を 測定した。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度と体積 水溶液を中性にするのに [%] [cm3] 必要な塩酸の体積 [cm3] 2.5 5 2.2 2.5 10 4.4 5 5 4.4 LO 10 8.8

答えはqを1.4加えるです。 考え方を教えてください。

②酸やアルカリの性質、中和について調べる実験を行いました。 問1~ 問6に答えなさい。 うすい塩酸(P液とする) とうすい水酸化ナトリウム水溶液 (Q液とする) を用意して次の実験1 実験2を行った。 実験1 (1) 食塩水 (塩化ナトリウム水溶液)でしめらせた ろとpH試験紙を図1のようにスライドガラ スに置き 両端を金属製のクリップでとめて電 源装置につないだ。 電源装置 (2) P誰をしみこませた糸を pH試験紙の中央に 置き 電圧を加えてpH試験紙の色の変化を観 察した。 [ろ紙 pH試験紙 (3)(2)の液をQ液に変えて(1)から同様の操作を スライド ガラス 糸 行った。 図 1 実験2 (1) P液を10cmずつ入れた試験管A~E を用意し、これらの試験管にこまごめビペットでQ液 試験管には2cm 試験管B には4cm 試験管Cには6cm 試験管Dには8cm²試験 管Eには10cm というように量を変えて入れ、よく混ぜた。 (2) 試験管A~B それぞれにマグネシウム 0.30gを加えたところ、試験管ADでは気体が発生 したが、試験管E では気体が発生しなかった。 (3) 試験管A~Dで気体が発生しなくなった後、 マグネシウムが残っている試験管からマグネシウ ムを取り出し、その質量を測定した。 下の表は、試験管A~E に入れたP液, Q液それぞれの 体積と残ったマグネシウムの質量をまとめたものである。 なお、 試験管A のマグネシウムはすべ て溶けてなくなっていた。 A B C D E P液の体積〔cm²)] 10 10 10 10 10 Q液の体積[cm] 2 4 6 8 10 残ったマグネシウムの質量[g] 0.00 0.06 0.16 0.26 0.30 -10-

理科の問題です どうやって求めるのかがわからないです 答えは2番です！

(ウ)〔実験2〕において、うすい塩酸50cmと過不足なく反応した炭酸水素ナトリウムの質量とし て最も適するものを次の1~5の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 1.) 4.00 g 2. 4.50g 3.) 5.00 g ④5 4. 5.50 g 5. 6.00g

わかりやすく教えて欲しいです！

問6 石灰石 (主成分は炭酸カルシウム CaCO3)500g に,十分な量の希塩酸を加えたところ, 0℃,1.01 × 105Pa (標準状態)で0.896Lの二酸化炭素が発生した。 石灰石中の不純物は シウムの質量の割 合として最も適 希塩酸と反応しない場合, 石灰石中に含まれる炭酸カル 当なものを、次の中から1つ選び, 番号をマークしなさい。 カ

(1)、(2)がわからないです。解説をお願いしたいです💦 書いているところまではわかるので、その後の解説をお願いします🙏

問 アルミニウム A1 2.7 g と 2.0mol/L 塩酸 90mL を反応させたところ, 塩 化アルミニウムと水素が発生した。 H=1.0 Al=27 (1)生成する水素の体積は標準状態で何Lか, 小数第1位まで答えよ。 (2) 反応せずに残る物質は何か,また,その物質の物質量は何mol か, 小数 第2位まで答えよ。 → 1AQ+3HCℓ /ALC3 +/2/H2 24人+6H(→2Alcl3+3H2 mol

（1）.（2）が分からないです。 答えがないので教えてほしいです。 お願いします!

[問題13] 右の図は、うすい塩酸とうすい水 酸化ナトリウム水溶液のそれぞれ 10cm3に 含まれているイオンの数の割合を表した模 式図である。 これらの水溶液を使った実験に ついて各問いに答えなさい。 + OH Na OH + H OH Na (H) H (H) (Na) OH (Na) (1)このうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウ ム水溶液を同体積ずつ混ぜたとき、溶液 中の水素イオンと水酸化物イオンの数はどうなりますか。 次のア~エから選び、 記号で答えなさい。 ア H+が残る。 OHが残る。 ウ両イオンが残る。 エ両イオンとも残らない。 (2) 塩酸 10cm² を完全に中性するために必要なうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積は、何cm3ですか。

硫酸と水酸化バリウム水溶液を完全に中和させると、水溶液中に電流が流れなくなるのはなぜか。という問題の答えが、 「中和してできた塩は水に溶けないため、水溶液中にイオンが存在しないから」という答えなのですが、良く分かりません… 硫酸バリウムは非電解質なのですか？ 水酸化ナトリウ... Read More

この選択肢全部なにを言っているかがわからないので、 説明をお願いします。

3 pH 次の文のうち, 誤っているものはどれか。 0.8 ア. pHが2変化すると, [H+] は100倍変化する。 イ. [OH-]が大きくなるほど,pHは小さくなる。 ウ.25℃の純水のpHは7である。」で表されるとする。 同じ濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸の方が pHが小 さい。 オ. [H+] = 0.005 mol/Lの水溶液のpHは,2と3の間である。 3 イ 220 (2) gol 20 (1) 080.0 (s) 8 lora De0.0 (8)