化学です 詳しく教えてください

4 水素 1.0molとヨウ素1,40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保った。 このときの水素の物質量の変化は図のようであった。 (1) 平衡状態における水素、ヨウ素、ヨウ化水素の モル濃度を求めなさい (2) 減少するヨウ素、および生成するヨウ化水素の物質量 の変化を右図に書き入れなさい。 (3) この反応の平衡定数を求めなさい [mol] ―物質量 2.0 1.5 1.0 20.5 時間

化学です。 詳しく教えてください

③3 密閉した容器にNO2 をとり、ある温度で加熱したところ 2NO + O2 2 NO₂ の反応が起こって平衡状態に達した。 このときに存在している各物質の濃度は、 [NO2]=0.060mol/L [NO]=0.24mol/L [02] =0.12mol/L であった次の問に答えなさい (1) この温度における反応の平衡定数を求めなさい (2) 反応前のNO2のモル濃度は何mol/Lであったか (3) 温度一定のままNO2 を0.1mol 加えると平衡定数はいくらになるか

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

現代文の記述です。答え合わせをしてほしいです。

① ニッチという言葉がある。これはもともと生物学用語で“くぼみ” を意味し、ある種が生態系の中で分担している持ち場のことをさす。 生物はニッチ間で、絶えず物質・エネルギー・情報のパスを繰り返し ている。それはあるときは食う・食われるの緊張関係であり、また別 はいせつ のときは呼気中の二酸化炭素を炭水化物に還元し、排泄物を浄化して くれる相互依存関係でもある。つまりすべての生物は地球の循環のダ イナミクス、すなわち動的平衡を支えるプレーヤーといえる。蚊やゴ キブリのような「害虫」であっても、プレーヤーが急に消滅すること 一 ぜいじゃく は、平衡を脆弱にし、乱すことに直結する。 かくらん だから生物多様性を保全することはそれを攪乱した人間の当然の 責務である。しかし今、問題は、生物多様性を資源ととらえそれを囲 い込もうとする側と、自由なアクセスを制限されたくない側との対立 にすりかわっている。そもそも生物多様性とは人間の専有物だろうか。 ③ まったくの否である。生命38億年の歴史において人間が現れたの は多めに見積もっても、たかだかここ数百万年のこと。多様性はすで B に作り出されたものとしてあり、彼らの蓄積の上に私たちの存在が成 5 り立った。(中略) 私たちは、最後の瞬間にやってきた新参者であるにもかかわらず、 進化の歴史が膨大な時間をかけて作り上げたこの多様性を独り占めし ようとしている。この企ては何をもたらすだろうか。 示準化石という。 ものがある。それが見つかることによって地層の地質年代を言い当て ることができる化石のことである。三葉虫は古生代の、アンモナイト は中生代の示準化石である。 示準化石には条件がある。現生しない生 物の化石であること。 分布領域が広く多数発見できること。短期間の み栄えた生物であること。急速に専有を目指した種は、それゆえにこ* そ急速に滅びに向かう。何億年か先、人類が[ となることは 間違いない。 * 古生代…約五億~二億五千万年前。 *中生代: er.

現代文の記述です。答え合わせして欲しいです。 あと記述の答え合わせの仕方がわかりません。時間があれば答え合わせの仕方のアドバイスもいただければ嬉しいです。

に対して ニッチという言葉がある。これはもともと生物学用語で“くぼみ” を意味し、ある種が生態系の中で分担している持ち場のことをさす。 生物はニッチ間で、絶えず物質・エネルギー・情報のパスを繰り返し はいせつ ている。それはあるときは食う・食われるの緊張関係であり、また別 のときは呼気中の二酸化炭素を炭水化物に還元し、排泄物を浄化して くれる相互依存関係でもある。つまりすべての生物は地球の循環のダ イナミクス、すなわち動的平衡を支えるプレーヤーといえる。蚊やゴ キブリのような「害虫」であっても、 プレーヤーが急に消滅すること ぜいじゃく は、平衡を脆弱にし、乱すことに直結する。ちゃ かくらん 2 だから生物多様性を保全することはそれを攪乱した人間の当然の" 責務である。しかし今、問題は、生物多様性を資源ととらえそれを囲 い込もうとする側と、自由なアクセスを制限されたくない側との対立 にすりかわっている。そもそも生物多様性とは人間の専有物だろうか。 ③ まったくの否である。生命38億年の歴史において人間が現れたの は多めに見積もっても、たかだかここ数百万年のこと。多様性はすで b に作り出されたものとしてあり、彼らの蓄積の上に私たちの存在が成 り立った。(中略) 私たちは、最後の瞬間にやってきた新参者であるにもかかわらず、 進化の歴史が膨大な時間をかけて作り上げたこの多様性を独り占めし ようとしている。この企ては何をもたらすだろうか。 示準化石という ものがある。それが見つかることによって地層の地質年代を言い当て ることができる化石のことである。三葉虫は古生代の、アンモナイト は中生代の示準化石である。 示準化石には条件がある。 現生しない生 物の化石であること。分布領域が広く多数発見できること。短期間の み栄えた生物であること。急速に専有を目指した種は、それゆえにこ 3 そ急速に滅びに向かう。 何億年か先、人類が ]となることは 間違いない。 古生代 entrem 5

下線部のように書いてあるのですが、四酸化二窒素も等しく濃度が増加するのではないのですか？教えてください🙇‍♀️

178 第I章 物質の変化と平衡 313.平衡移動無色の四酸化二窒素 NO4と赤褐色の二酸化窒素 NO2が平 衡状態にある混合気体を注射器に入れて圧縮した。 この変化の記述として 正しいものを1つ選べ。 ただし、この平衡はN2O4 ① 圧縮した直後から赤褐色が濃くなる。 で表される。 2NO2 274 ② 圧縮した直後から赤褐色がうすくなる。 trakci ③ 圧縮した直後は赤褐色が濃くなり, その後, 赤褐色はうすくなる。 ④ 圧縮した直後は赤褐色がうすくなり, その後, 赤褐色は濃くなる。大 177208 注射器 混合 気体

解答お願いします。。

3年( 組 ( 番氏名 ( '10 1.次の場合、平衡はどちらの方向に移動するか答えよ。 移動しない場合は×と答えよ 。 (1) N2 (気) +3H2(気) (2) H2 (気) + I2 (気) (3) N2 (気) +3H2(気) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内を加圧した。 (4) CO2(気) + C (固) 2CO (気) の反応で、 容器内を減圧した。 (5) N2O4 ~2NO2 の反応で、 温度・体積一定のもとアルゴンを加えた。 (6) N2042 NO2 の反応で、温度・全圧一定のもとアルゴンを加えた。 (7) N204 ≠ 2NO2 の反応で、 触媒を加えた。 (8) C2H4 (気) + H2(気) C2H6 (気) + 136kJの反応で、温度を上げた。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7). (8) 2.次の(1),(2) の可逆反応の右辺の物質について、その生成量と圧力・温度の関係 を表すグラフを下の(ア)~(ク) より選べ。 ただし、 T<Tとする。 ←生成量 (1) _№₂ (★) + 3H₂ (♬) = 2NH₂(♬) + 92kJ F ←生成量 T₁ T2 圧力 T 1/1 T2 圧力 (イ) (カ) (1) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内にアンモニアを加えた。 2 HI (気)の反応で、容器内から水素を取り除いた。 = -生成量 -生成量 %/ 圧力 Tz 1/1 T₁ 圧力 (気) +02 (気)=2NO (気) -181kJ 1生成量 (キ) ←生成量 T2 T1 圧力→ T₁ T₂ 圧力→ 生成量 5 ←生成量 T₁ T2 圧力→ T₂ T₁ 圧力

（４）の解き方が分かりません。 どうやればいいのか詳しく知りたいです。 お願いします🙇‍♀️

酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、このとき生成した酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 ]分解といい, 式 ①の平衡定数 CH3COO+H2O CH3COOH+OH･･･ ① このような反応を塩の(ア) をKとすると、 加水分解定数は次のように定義できる。 =K [H2O] = () ･･･② 酢酸と酢酸ナ 7作用を トリウムの混合水溶液においても,式 ① の平衡と、式②の関係が成立する。この混合水溶液は (ウ) 示し、少量の酸や塩基を加えても溶液のpHはほぼ一定に保たれる。 混合水溶液中に溶けている酢酸と酢酸ナ トリウムの濃度はいずれも100×102mol/L である。 臨=4.00×10~10mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.00×10- (静岡大) コ 44 (mol/L)2 とする。 www.www. (ア) ~ (ウ)に適当な語句や式を記せ。 2)この混合水溶液の[H+] を有効数字2桁で求めよ。 計算過程も示せ。 酢酸の電離度は、1に比べて無視でき るほど小さいものとする。 3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときに起こる変化を化学反応式で記せ。 この混合水溶液100Lに1.00×10molの水酸化ナトリウムを加えた。このときの水溶液中の CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化ナトリウムを加えたことによる水溶液の 積変化は無視できるものとする。 ) (4) の操作によりこの混合水溶液の [H+] は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 計算過程も示せ。

化学、平衡 この途中式と答えを教えてください🙇‍♀️ 学校で答えをもらえなくて💦 小テストがあるので早めが嬉しいです。 わかる方よろしくお願いします

問1 25℃で、次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 Kw=1.0×10-14mol2/L2 (1) 0.0025mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016 ) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.0010mol/Lの塩酸100mLと0.0010mol/Lの硫酸100mL の混合液 問2 次の文は, 下線部のpHの値が誤っている。 正しい値を, (1)~(4) は小数第1位まで, (5) は整数値で答えよ。 log10 2.0 = 0.30、 logio 3.0=0.48, log10 5.05=0.70 (1) 0.20mol/Lの塩酸のpH は 2.0である。 (2) [OH-]=1.0×10-3mol/Lのアンモニア水のpHは3.0 である。 (3) pH=1.0 の塩酸1.0L と pH=3.0の塩酸1.0L の混合液のpHは2.0である。 (4) pH=11.0 の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に薄めると, pH は 13.0になる。 (5) pH=5.0 の塩酸を1000倍に薄めると, pH は 8.0になる。 問3 アンモニアの電離定数は25℃で2.3×10-5mol/Lである。 (1) アンモニアの電離定数K を表す式を記せ。 (2) 〔mol/L] の水溶液でのアンモニアの電離度 α ( α 1)と水酸化物イオン濃度[OH-]を,それぞれ K と c を用いて表せ。

標準状態(25°C，1.01 × 105 Pa)でのナフタレン C10H8 のベンゼン C6H6 への溶解度(質量モル濃度)を求めよ。ベンゼン溶液は理想溶液で，平衡 状態にあるとし，ナフタレンの溶解エンタルピーは温度に関わらず 18.8 kJ mol−1 であり，融点は 3... Read More