④と②がだめなのはなぜですか？

中で平衡状態にある。 この反応の熱化学方程式は式 (1) で表される。 3 可逆反応 2NO2(気)N204 (気)が透明なピストン付きの密閉容器 この①~⑤の操作を行ったとき, 容器内の気体をピストンの側面から見た とき,色が濃くなるのはどれか、 2つ選べ。 ただし, 解答の順番は問わな い。 20 21 ※ 03.0 2NO2(気)=N204 (気) + 57.5 kJ …(1) 080 [nom] ① 圧力を一定に保ったまま, 温度を上げる。 ②温度を一定に保ったまま、圧力を上げる。 ③ 温度と圧力を一定に保ったまま, 反応に無関係な気体を加える。 ④温度と体積を一定に保ったまま、反応に無関係な気体を加える。 温度と圧力を一定に保ったまま, 触媒を加える。(D) Vom)

(2)ですが、なぜ圧力が高くなると濃度が増加することでa＋b＞cとなるのですか？

118 〈平衡の移動〉 200°C A(気) + bB(気) cC (気) の反応において いろな温度・圧力で平衡に達したときのCの濃度は右 図のようになった。 次の問いに答えよ。 (1) C の生成反応は発熱反応か吸熱反応か。 (発熱反応 吸熱反応) (2)a,b,cには,次の3つのどの関係があるか。 Cの濃度 400°C (a+b>ca + b <ca+b=c) 700°C 圧力 65

添付写真1枚目の問2について、設問の本文中に炭酸イオンと炭酸水素塩のKaに関する記載は一切ないのですが、何故模範解答(添付写真2枚目)のように解けるのでしょうか？

練習問題 答・解説 別冊 p.19 2 問1 酢酸,クロロ酢酸, ジクロロ酢酸の電離定数 K』を次に示す。酸として強い順に並べよ。また,その 順になる理由を説明せよ。 別解 Ka [mol/L] -4.76 酢酸 CH3COOH 10-4.7 クロロ酢酸 CH2CICOOH 10-2 -2.85 ジクロロ酢酸 CHCI COOH 10-1. - 1.30 問2CO32とHCO3では,ブレンステッドの塩基として,どちらが強いか答えよ。 [

実験2のphを求める問題ですが、酢酸のモル濃度が0,150mol/lと求められた時点で,〔H+〕＝√cKaで求めていけないのはどうしてでしょうか

おける炭酸の 思考 343. 緩衝液次の実験1~5について,下の問いに答えよ。 実験1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験 2 実験1で中和した水溶液に0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mLを混合して緩 液800mLを調製した。 実験 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mLを,水800mLで希釈した。 実験Í 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを,実験2の緩衝液 800mLと混合した。 実験 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mL を, 実験2の緩衝液800mL と混合した。 $50 No 0 (問)実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 た だし、水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)2,酢酸の電離定数K を2.5×10 - mol/L とする。また,酢酸の電離度は1よりも十分小さく, 溶解や混合による体積の 変化は無視する。必要に応じて, log102=0.30,10g103=0.48, log107=0.85 を用いよ。 思考論述グラフ (20 首都大学東京)

非常に小さくってみなせることはわかるんですが、それを判断する基準ってどこにありますか？あと今回は分子のxを小さいからと消してますが多くの場合、分母のαは消すのに分子のαを残すのはなんでですか？

THCO3H++CO32- Check 2段階の H2CO3 2H++CO32- JH2CO3H++HCO3- 電離定数 Ka 電離定数 Kal 電離定数 Kaz [H+] [CO32-] Ka= [H+] [HCO3-] Kazi [HCO3-] [H2CO3] Kal [H+][CO2-] =KalxKa [H2CO3] 343. 緩衝液 解答 一方,ここに加える 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL中に含まれる酢酸 CHCOOH の物質量は, 実験2:4.52 実験 3:1.40 実験 4:4.18 実験 5:4.85 解説 実験2 実験1で中和した水溶液中には,酢酸ナトリウム CH3COONa が 0.10mol 生成している。 土台があまり ex) 最初にCH あるとき 0.40mol/Lx 300 1000 L=0.12mol 混合後, CH3COONa と CH3COOH が溶液 800mL(=0.800L)に含まれ るので,溶液中の酢酸ナトリウムのモル濃度 [CH3COONa]は, 0.10mol [CH3COONa]= 0.800L =0.125mol/L この,酢酸ナトリウムは完全に電離していると考えられるので, [CH3COO-]=0.125mol/Lである。 一方,溶液中の酢酸のモル濃度 [CH3COOH] は, [CH3COOH]= 0.12mol 0.800L =0.150mol/L 実験 4 C その結果 加えた したが 混合 [H+] した pH= 実験 で消 その mol なる し 人 ここで,混合溶液中の酢酸のモル濃度をc [mol/L], 酢酸イオンのモル 濃度を c' [mol/L], 平衡時の水素イオンのモル濃度を x[mol/L] とすると, 平衡状態における各成分のモル濃度は次のようになる。 CH3COOH CH3COO + H+ はじめ C 平衡時 c-x c' c'+x 0 [mol/L] x [mol/L] ここで,xはc, cに比べて非常に小さく, c-x=c, c'+x=c' とみな せるので,酢酸の電離定数は, [CH3COO-] [H+]_ (c'+x)x Ka= = -x [CH3COOH] C-x C ここへ,c=0.150mol/L, c'=0.125mol/L を代入すると, Loo ① 緩衝液中でも、 Ka= [CH COO 一定 [CHCO 0.150mol/L [H+]=x=Ka= が成り立つ。 0.125mol/L ×2.5×10 - 5 mol/L=3.0×105mol/L したがって, pH=-logio (3.0×10-5)=5-log103.0=5-0.48=4.52 実験 30.20mol/Lの塩酸水溶液 200mLを, 水800mLで希釈すると 溶液は 200mL+800mL=1000mL=1000Lになるので, 0.20mol/L×0.200L 1.000 L =4.0×10-2mol/L したがって pH=-logio (4.0×10-2)=-logio (2.02×10-2)=2-210g102.0=1.40 324 混 [H L

hが1に比べ非常に小さいと判断できるのはなぜですか？

3 √√5+1 液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし -=0.21 とする。 log10 2 (19 学習院大) 341. 加水分解定数■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。」 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4 と CIを生成する。この NH4+ は,次の化学反応式 のように加水分解する。 10 NH++H2O ←(x)+(y) この反応の平衡定数である加水分解定数 K は, アンモニアの電離定数 K。 と水のイ オン積 Kw から, Kn= ( A )と表すことができる。 (1) ( x )および( y )にあてはまる化学式を記せ。Carol (2)( A )にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 H (3)1.0×10-2mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし、 Kb=2.0×105mol/L, Kw=1.0×10-14(mol/L), log105=0.70 とする。(21 福岡大) 195 PH=-0.

（5） 答えは左向きの反応なのですが、右じゃないのは何故ですか？

8 定数を求めよ。 ④ 20℃で全圧を 90 × 105 Pa としたとき, NO2とN2O4の物質量比を求めよ。 思考 (お茶の水女子大 338. 平衡移動次の(1)~(5)の化学平衡が成立しているとき, (ア) および(イ)の操作 よって、各平衡はどちらに移動するか。 「右」, 「左」, 「移動しない」で答えよ。 ●O/-] は [H-COの何倍か (1) CH3COOH CH3COO-+H+ (ア) 水酸化ナトリウムを加える 水口 (イ) 酢酸ナトリウムを加える (2)2SO2(気) +O2(気) 2SO3(気) △H=-188kJ (ア) 圧力を高くする (イ) 触媒を加える マル (3) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) AH=-92kJ (ア) 体積一定でアルゴンを加える (イ) 圧力一定でアルゴンを加える (4) C (黒鉛) + CO2(気) (気) 2CO (ア) 少量の黒鉛を加える ×OL.0 ]x[ -[13] (イ) 圧力を高くする 加熱する (5) NH3 + H2O ← NH4+ + OH- (ア (イ) 純水で希釈する (埼玉工業大 1.5 10 194

理論化学の問題です。 緑で囲った説明がよく分かりません。 NH4+とNH3が大量に存在するというのはどうして言い切れるのでしょうか？ また、「大量」とはなにを基準に言ってるんですか？

330. アンモニアの電離平衡■アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2O NH4++ OH- この電離定数 Kは次式で与えられる。 Kb= [NH4+] [OH-] [NH3] =1.7×10-5mol/L 0.20mol/Lのアンモニア水 50mLと0.10mol/Lの塩酸x 〔mL〕を混合し,水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×105mol/Lになるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)

bの解説でN2O4,NO2の物質量は(ⅰ)と同じとありますがなぜですか...？全体の圧力が不変なためアルゴンを注入するとそれぞれの圧力も変化してしまう為、物質量も変化すると思いました。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体 の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, -11.2℃以下の温度では四酸化二窒 素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の 下,温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ, 四酸化二 窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を 「状態(i)」 とす る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。 (a) 「状態(i)」から温度を保ったまま、体積を1.0Lまで減らしたところ、 全圧が増加して新 しい平衡状態となった。 このときの平衡状態を「状態(ii)」 とする。 「状態 (ii)」 では四酸化二窒 素の物質量が二酸化窒素の物質量の3倍であったとすると、 「状態(i)」 の体積は何Lで あったか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, 「状態(i)」 および 「状態 (ii)」 では四酸化二窒素と二酸化窒素は液化していない。 12 L ①5.0 4 6.5 ② 5.5 ⑤ 7.0 ③ 6.0 (6) 7.5 2 (b)「状態(ii)」から温度, 全圧を変化させずにアルゴンガスを注入し、体積を「状態(i)」と同じ にした。このときのアルゴンの分圧は「状態(i)」の全圧の何倍であるか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 13 倍 ① 1.0 ④ 4.0. ② 2.0 5 5.0 ③ 3.0 6 6.0 (人)

問題文で低温になると四酸化二窒素の割合が増加するとあるのですがなぜそうなるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体 - の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, 11.2℃以下の温度では四酸化二窒 素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の 下, 温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ、四酸化二 窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を「状態(i)」とす る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。