(3)の(b)がわからないです

|[2004 岡山大] 酢酸の水溶液中での電離平衡は,以下のように表される。塩酸などの強酸が,水溶液 中でほぼ全て電離するのに対し,弱酸である酢酸は,わずかしか電離しないことが知ら れている。 27 CH,COOH さ CH3COO- + H+ 濃度 0.200 mol/Lの酢酸水溶液200 mLに, ビュレットを用いて0.200 mol/L 水酸化 ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定を行うとき,以下の (1)~(5) に答えよ。 なお,酢酸の電離定数 K。は25 ℃において K。=D1.80×10-S mol/Lとし, 温度は常 に25℃であるものとずる。また, 必要であれば, log2=0.301, log 33 0.477, V10 = 3.16 を使うこと。また,計算結果については,有効数字3桁で答えよ。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を加える前の0.200 mol/L 酢酸水溶液の電離度αと pHを 求めよ。なお,このとき, 電離度αは1よりも十分に小さいものとする。 電離度 [H pi ) pH (2) 水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL 滴下したとき, 酢酸の電離度aと溶液の pH を 電離度 求めよ。 一 pH (3) 中和点に到達すると,ほとんどすべての酢酸が電離するが,ここで生じた酢酸イオ ンの一部が水と反応して, 以下のような平衡が成り立っている。 (2ニ CH,COO + H:0 → CH3CO0H + OH- よ この反応の平衡定数を K。とすると, K,は以下のように定義される。 [OH-]CH,COOH K,= [CH,COO-] (a) K,をK。及び Kw(水のイオン積)を用いて表せ。 (b) 中和点における pHを求めよ。ただし, Kw=1.00×10-14 (mol/L)°とし, 中和 点における酢酸の電離度は非常に大きく, 酢酸イオン濃度は酢酸濃度よりも十分に 大きいものとする。 pH (4) この中和滴定中,水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL程度加えた溶液は,特徴的な pH変化を示す。そのような溶液を何とよぶか。 (5) 今回のような中和滴定を行う場合, 中和点を決定するために用いるのに, 最も適当 と思われる指示薬を以下の(ア)~(エ)より選び, 記号で記せ。 (ア)メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (イ)ブロムチモールブルー (エ) メチルレッド o0 O3y てA

(4)、どうして強酸と強塩基なのに液性が塩基性になるのでしょうか？

HF限小凸般 25 m nL+ 0.10 mol/L水酸化ナトリウヴム水溶液 50 mL ) 0.30mol/L塩酸 20mL + 0.20 mol/L水酸化バリウム水溶液 20mL 食酢中の酸の濃度を調べるため次の操作をした。これにつ 日中和滴定と指示薬

　化学基礎の質問です。写真の問題なのですが、100倍に薄めると［H+］も100倍に薄まってpH4になると書いてありますが、［OH-］も同時に100倍に薄まっているのにどうして［H+］の薄まりだけでpHを判断できるのでしょうか？

HO 基本例題15 水素イオン濃度と pH 北波液の pH に関する次の各問いに答えよ。ただし, 強酸·強塩基は完全に電離してい るものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。 (1) 1,0×10-2mol/L の塩酸のpH はいくらか。また,この塩酸1 mL に水を加えて 100mLにすると,pH はいくらになるか。 (2) 1,0×10-!mol/L の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし, 酢酸の電離度を0.010 問題 138-139·140 とする。 (3) 1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。 解答 考え方 c[mol/L] の1価の酸(電離度 a)の水溶液では, [H+]=ca [mol/L] となる。 [H*]=1.0×10-4 [mol/L]のと き, pH=aである。 (1) 塩化水素は強酸なので, α=1として[H+]を求める。 (2) α=0.010 と して [H+]を 求める。 (1) [H+]=ca=1.0×10-2mol/L×1=1.0×10-2mol/L したがって, pH=2 となる。 この塩酸を水で1/100にうすめているので, そのモル濃 2 度は、 1.0×10-2mol/L× 1 =1.0×10-4mol/L 100 したがって,[H+]も1.0×10-4mol/L であり, pH は4 となる。 「H+1=co=10Y10-l0nl (L rO 010

8番の問題が【H】=に直したり【OH】=にしたりというのを繰り返してますが、なぜその作業が必要なのでしょうか

2) [OH-] =1×10°mol/Lの溶液のPHを求めよ。 3) pH=1の硫酸のモル濃度を求めよ。 (α=D1) 電離度 モル濃度(mol1/1) 価数 4) [OH-] =D1×10-8mol/L の溶液の [H+] を求め [H*] 又は [OH"] 5) 0.005mol/L の硫酸 (電離度31)のPHを求めよ。 6) 5×10-2mol/Lの水酸化カレシウム水溶液(電離度%3D1) のPHを求めよ。 7) pH=2の塩酸を 10倍に薄めたときのPHを求めよ。 pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液夜を 100倍に薄めたときのPHを求めよ。 9. 次の水溶液のPHはいくらになるか。 1) [H+] =1×10-1mol/Lの水溶液を水で100倍に薄めた水溶液。 2) [H+] =1×10-4mol/Lの水溶液を水で10000倍に薄めた水溶液。

（1）教えてください！！！

酸性 ▲図17 強酸と強塩基の中和反応と水溶液の酸性·塩基性の関係 酸と塩基が過不足なく反応した点を中和点という。中和点は必ずしも中性であるとは限らない。 ちゅう わ てん 問5 次の酸と塩基が完全に中和するときの変化を,化学反応式で表せ。 (2) HCIと Ca(OH)2 (1) H,SO』と NaOH (3) H.SO。とBa (OH)。

(5)なんですけど、塩基が分からなくて困ってます。 誰か解説お願いします！！

19 中和反応と塩 219 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液が示す性質を, A:酸性, B:塩基性,C: 中性 に分類せよ。 (2) CH3COON. (3) K2SO4 (1) NaCI (5) NH4CI (4) CUSO4 (7) Na2CO3 (6)(NH4)2SO4 (9) NAHCO3 (8) NaHSO4 酢酸ナトリウム塩化アンモニウム ト塩の水溶液の性質は, 塩をつくっているもとの酸塩基の強弱で決まる。

これは強酸弱酸とかは関係ないんですかまたどのように求められますか？

う混合水沿 5.酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b.酢酸, c. 硫酸)の水落 液を用意した。次の(1)~(3) について, a, b,cを大きい方から順に並べ, 等号=, 不等号>を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液の pH (2) 各水溶液の 10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の 10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 実験 Aロロロ eの々目い 変うト

(1)はなんでこの式になるんですか??

lom ( ) 封 歯主さ十謝出雑同ふよ 120. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。 この粉末2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ,0.10mol の水素が発生した。 不純物は希硫戦と反応しないものとして, 次の各問いに答えよ。 た CI 2AI + 3H,SO4 → Alk(SO4)3 + 3H2 6R この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol か。 この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 lom)最

（4）のように強酸と強塩基で酸性になるのはなぜですか？

永溶液は, 酸性,中性, 塩基性のいずれを示すかを (2) Na,CO。 ( 定藤代ク ) [塩] (4)) NaHSO (硫藤水素十HMa ) [ ]

2酸化剤、還元剤になったら水溶液が酸性にならないんですか？

(2) 過マンガン酸イ 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄 マ化学反応式で表せ。 170. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオンとシュウ酸 論述 それぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO,-+8H++5e- → Mn?++4H:0 (1) 0.20mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸の物質量を求めよ。 (COOH)。 2CO2+2H++2e- 2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。 1 実験 -Tョウ素とチオ硫酸ナトリウムは, 次式のように反応する。