解は57KJ/molなのですがエネルギー図を自分で書いてみて全ての熱を足したら生成熱が出ると思い公式法で計算したのですが 答えではエタノールの燃焼熱から二酸化炭素と水の生成熱を引いた数字になりました。どこが間違っているのか教えて頂けるとありがたいです。

熱化学方程式で反応熱＝右辺−左辺の公式で酸素とかを無視するのはなぜですか？ また、0として計算するものの見分け方はなんですか？

炭素と水素の結合CーHの結合エネルギーは1moIあたり414kJである。 (1)メタン1moIあたり何molのCーH結合があるか？ (2)メタン1moIあたりの全ての結合を切断するには何kJ必要か？ 出来るだけ詳しく説明が欲しいです！ なるべく早めにお願いします。

4、5、6教えて下さい！

|いた式で答えよ 器に水素とヨウ素を 8.00mol ずつ入れると. 平衡状態に達 の生成量は 12.8mol であった。 平衡定数の値を有効数字 桁で計算せよ。 問4と同じ温度で, 同じ体積の寄義容器に 5.00mol のヨウ化水素を入れると, 平和状態に達したときにヨウ素は何 mol 生成するか, 有効数字3桁で計算せよ。 問7 ヨウ化水素が生成する正反応(Ha+ャーー 2H) の活性化エネルギーは 174k 偽反応(2HI 一* Hz + 1) の活性化エネルギーは183kJj であった。 (1) ヨウ化水素が生成する反応を熱化学方程式で示せ。 (2) 密閉容器の圧力を一定に保ちながら温度を上げると, ヨウ化水素の生成量は"増 逆反応がともに停止するからである。 平衝状態になると, 温度や圧力を変えても平衡状態は変わらな 反応速度を大きくする触媒は 左向きの反応の反応速度も大き と人が吉やかに進むのは。 反応に必要な洒性化エネルギーを少 である。 合体が状態にあると。 気分子は互いに衝突しない。 0 9 で岐邊大>

どこでもいいので解説お願いします

回 作学平価 mw os基 次の文を読み以下の間 1 一問8に答えよ。 唱和人な所人の六と包なの ヨウ素を入れ反応させると し (Do よりヨウ化水素が生じる<

問2からわかりません。どなたか解説お願いします。

回 作学平価 mw os基 次の文を読み以下の間 1 一問8に答えよ。 唱和人な所人の六と包なの ヨウ素を入れ反応させると し (Do よりヨウ化水素が生じる<

熱化学方程式の問題を解くときに、エネルギー図を書く方法がよくわからないです。 特に、吸熱反応のときマイナス符号がでてくるので困っています。 コツがあれば教えてください！

ヘスの法則の問題でエネルギー図を書くときのコツはありますか？ 特に、条件の熱化学方程式が吸熱反応のときが全くわかりません…

この問題で、 aの条件に当てはまるものがイとオなのは分かるのですが、なぜエは当てはまらないのかがわかりません。 分かる方お願いします。

ょa 80 (a maふこの 平箇の移動 配本 次の 応が平衡状態にあるとき、下の記述 式アーオで表される化学 ・b)の両方に当てはまるものはどれか。 正しく選択しているものを, 下の⑩ごのうちからーフ選 臣t8 ww CHiOH(気) = CO(気) + 2H(気) - 91 kj CzH(気) Hz(気) = C。H。(気) + 137 kJ 2CO。(気) = 2CO(気) + O。(気) 566 kJ HH(気) ks(気) = 2HI(気) 9KI 気) 二 3Hz(気) = 2NHi(気) 92KJ 温度一定で圧力を上げると, 熱化学方程式の生成物が増加する方向に平復が移動する。 圧力一定で温度を下げると, 熱化学方程式の生成物が増加する方向に平衡が移動する。 OZi2I ⑫ イ康NiO づ) OZo2r更 07二エボ

写真の（3）の問題が分かりません。 エネルギー図で教えて頂けると助かります。 宜しくお願いします

上成苑と結合エネルギー] 二酸化過素CO。, 水 HO. メタンCH。の ガ坦式は,。 C(黒鉛) + O。 = CO。 + 394kJ 貼肝中 ォ 0。= HO C(黒鉛) + 2H。 = CH。 + 75.6KJ 務の結合を切って, ばらばらの原子に分解するときの振 CO。 =C+ 2O 1613kJj HO(気) = 2H+O一932 CH。 =C + 4H 一1663kJ IG与えられる。これらの関係と水の蒸発熱が42kJ/molであることを利用して, 次の各 に答えよ。答は小数点以下を四捨五入せよ。 ⑪) 1.0gの黒鉛を完全燃焼させたときに生じる発熱量は何切か。 ⑫) メタンの燃焼熱は何kj/molか。 水素分子の結合エネルギーは何kJ/molか。 0gの黒鉛をばらばらの炭素原子にする のに必要なエネルギーは何KIか。 で