阪神工業地帯で有名な製品などはなにがありますか？

このプリントの答えがないので教えてくれる人募集中です

[Nakabayashi) 中学社会 歴史的分野 組 番 技 年 能 /4開 東アジア世界との 4 かかわりと社会の変動 名前 知識・理解 /7問 1 次の文を読んで問いに答えなさい。 もぼくる 元寇後、鎌倉幕府の力はおとろえ、幕府政治に不満をもつ有力御家人が味方した後醍醐天皇により幕府はほろぼさ ゆうぐう 武家の反感が高まり, 足利尊氏が兵をあげると多くの武士がこれにしたがい、は2年余りで終わりました。 京都を追 れました。 後醍醐天皇が始めた新しい政治を とよんでいます。 このは,公家を優遇したものであったことから、 われた後醍醐天皇は吉野に南朝を開き, 足利尊氏が京都に立てた北朝との間で, 60年余り続く b南北朝の動乱が始 まりました。 (1) 下線部a について, 元寇に際し、御家人を指揮してこれにあたった人物を、次のア~エから1人選び, 記号を書き なさい。 ア 北条義時 イ 北条泰時ウ北条時政 北条時宗 (2)文中に共通してあてはまる語句を書きなさい。 (3) 下線部について、 南北朝の動乱を終わらせた将軍の名を書きなさい。 2 右の地図を見て、 次の問いに答えなさい。 (1)地図中のAには, 室町時代に集団で武装して船をおそい, 大陸沿岸をあらしてい た者たちをさす言葉が入ります。 これを何といいますか。 しょうめい (2)明との貿易で、正式な貿易船に対して明から与えられた右の証明 書を何といいますか。 N ) 福 (3) 15世紀初めに尚氏が沖縄島を統一し, 首里を都とする王国を建てました。この王 ( 国を何といいますか。 (4) (3)の王国の場所を地図中のadから1つ選び、記号を書きなさい。 あっぱく わじん (5)15世紀半ばに蝦夷地に進出し, 生活を圧迫した倭人に対して, コシャマインを中 ほりき 心に蜂起した民族を何といいますか。 3 資料を見て問いに答えなさい。 (1) 資料は、室町幕府の将軍のあとつぎをめぐ る問題をきっかけに, 京都で始まった戦乱の ようすをあらわしたものです。 この戦乱を何と いいますか。 たが (2) (1) 戦乱後, 日本各地で戦国大名が互い に争う時代がおよそ100年間続きました。 この 時代を何といいますか。 a-o おもな海上交通路 Aの器 Aにおそわれた地域 (3)(1)の戦乱が始まったころ, 銀閣に代表される簡素で気品のある文化が発展しました。 この文化を何といいますか。 日本 ) F

高一化学基礎 二段階滴定 なぜ第1中和点がph7より少し上なのかを教えてください

H=1.0C=120=16 発展例題12 二段階滴定 ◆問題 164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 pH- 第1中和点 第2 中和点 0 15.0 20.0 [mL] 考え方 解答 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 第1中和点から第2中和点ま では,生じたNaHCO3 が反 応する。 このとき, 生じた NaHCO3 と, はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。 NaCl+H2O → NaOH+HCI Na2CO3 + HCI → NaCl+NaHCO3 ②② 混合水溶液中の NaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,② から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。 x+y=1.0× 15.0 1000 mol 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 → 各反応式を書いて, 量的関係 を調べる。 NaHCO3+HCI NaCl + H2O + CO2 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, 5.0 y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10 -3 mol

解答例を書いて欲しいです

問題 感染症の世界的流行や大規模災害などの不測の事態からの復興は、単に元に戻すのでは なく、予防,備え, 共存, 変革といった観点を踏まえて進められることが望まれています。 このような観点に沿った復興により実現が望まれる社会を想定したうえで, 工学を学ぶこ とによりそのような社会の実現に向けてどのように貢献したいか, 400字以内で述べなさ い。

高一化学基礎 3と4酸性か塩基性かの判断はできたのですが、理由の反応式が違いました。 これではだめですか？また、ダメな理由を教えて欲しいです。 加水分解については、大体わかっているつもりですが、どんな問題で使うのかはあまりよくわかりません

159.次の(a)~(e)の化合物について、下の問いに合えよ。 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 塩をすべて選び、記号で記せ。 (c) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び、記号で記せ。 + 水が性を示すものをすべて選び、その間を反応式を用いて 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、その理由を反応式を用いて 4 160. アンモニアの定量アンモニアなどの気体を直接中和滴定し、定量すること そこで、アンモニアを過剰に反応させ、残った未反応の酸をする 的にアンモニアの量が決定できる。 このような方法を逆滴定という。 いま、コニカルビーカーに入れた0.10mol/Lの硫酸水溶液20mLに、ア 吸収させ完全に反応させたのち、少量のメチルオレンジを加えた。 このコニカ 一に、ピュレットに入れた0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を ころ。 12ml滴下したところで過不足なく中和した。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部の硫酸とアンモニアの中和反応を化学反応式で配せ。 (2) コニカルビーカーに加えた水酸化ナトリウムの物質量は何molか、 (3) 吸収されたアンモニアの物質量は何molか。 眼 (3) ©NaHs04→Nat+H50 @NH4C1 O NH3+HCl+H2O 強酸 CH3COONa+H2O→NaOH+CH3coot 強塩 弱酸 ◎ NaHCO3+ H2O → NaOH+Hzcos →NaOH+H2CO3 強塩

数学Aの発展 和差積の余りのところです。 abをmで割った余りは、rr’をmで割った余りに等しい とありますが、rr’をmで割った余りの計算はどうなってるんですか？教科書を見る限り、abをmで割った余りの計算は書いてあって理解できますが、rr’をmで割った余りの方がわかりま... Read More

第3章 整数の性質 1a+bをmで割った余りは,r+rmで割った余りに等しい。 2a-bをmで割った余りは,r-r' をmで割った余りに等しい。 3abをmで割った余りは,r' をmで割った余りに等しい。 10 【3の証明】 g, g' を整数として,a=mg+r, b = mg'+r" とおくと ab= (mg+r)(mg'+r') =m'qq'+mgr'+rmg'+rr - m(mqq'+qr'+q'r)+mr' よって, abをmで割った余りは,r' をmで割った余り に等しい。 1,2も同様にして, 証明することができる。 終 mica' 3 から, kを正の整数とするとき,さらに次のことが成り立つ。 4amで割った余りは, rk をmで割った余りに等しい。

英作文の添削をお願いします🙇‍♂️ 青線が引いてあるところは右側に書き直したので、右側を見てください。分かりにくくてすみません💦

問題B. 次の質問に100語 (100 words) 程度の英文で答えなさい。解答欄末尾の所定の 問題B.次の質問は100語 箇所に、解答に用いた語の数を 「 (102 words)」 のように必ず記すこと。 ただし, ピリオドやコンマなどの句読点は語数に含めません。 If you were to be born again, which country would you choose to live in and why?

AB∥GH∥DCで、EFの長さを求めたいです。 解説ではこのように書いてあり、ここまではわかったのですが、このあとどうやって18cmになるのかが分かりません。

A 21cm G 21cm 7 cm B E H F 36cm

372の答えが4でもいけると思うのですがなぜダメかを教えてください

Theme 97 100 ② that 371 彼女の帽子は青色だが、彼女の愛によく合っている。 Her hat, () is blue, goes well with her hair. ③ what ④ which ① where 成蹊大 ) study hard. ④ them 九州国際大) 372) There are thirty students in the class, most of ( ② which 発展 ① who ③ whom 373 I went to the supermarket near my house, () I happened to meet one of my old friends. ① that ② there ③ where Power Up! 72 非制限用法の関係詞 ④ which (愛知学院大) その意味のとり方 関係代名詞の場合は「接続詞+代名詞」 関係副詞の場合は 「接続詞+副詞」に置き 換えて、原則として前から後ろへ順に意味をとる。 He dismissed the man, who (= because he) was lazy. 彼はその男を解雇した。怠け者だったからだ) She sat up until midnight, when (= and then) she heard a strange noise. (彼女は真夜中まで起きていた, するとその時奇妙な物音が聞こえた) 368 (③) 日本人の謙虚さが誤解を生じさせる場合が多い。 69 Put the book back (to where it was when you're) through with it. マイケルはとても一生懸命働く。 だから私は彼を尊敬している。 1 (0) (3)そのクラスには生徒が30人いて、 彼らのほとんどは一生懸命勉強します。 (③) 私は家の近くのスーパーに出かけ、そこで旧友の1人に偶然出会った。 370 し終わっている」 関係副詞 why の先行詞省略 That is why 節 「そういうわけで~それが~する理由です)」 Theme 371 本間 => I respect Michael. That's because he works very hard. 「理由 + That's why + 結果」 「結果 + That's because + 理由」 97 非制限用法の関係詞 (1) 関係詞の前にコンマを置いて、先行詞について説明を付け加える用法。 (2)制限用法のある関係詞は、 関係代名詞のwho/which と関係詞の where / when だけである。 that/why/howにはこの用法はない。 (3)非制限用法では目的格関係代名詞であっても省略できない。 非制限用法の関係代名詞 which 本間は、 「人以外」 が先行詞で、 節内では主語の働きをしているので、主 代名詞の④ which が正解。 ② that はもともと限定性の強い関係代名詞 で、非制限用法では使わない。 本間のように、文の途中に挿入して先行詞に補足的説明を付け加える 「~だが」 「~で」 とあいまいに訳す。 「接続詞+代名詞」に置き換えるの 然である。 372 「前置詞 + 関係代名詞」 の非制限用法 most of whom ... 「前置詞+ 関係代名詞」にも非制限用法がある。 特に A of whom [which] がセットで関係詞節の先頭に置かれた Aにはall/ most/some/many/both neither などの数量 詞が用いられる。 ..... most of whom study hard...., and most of them st 373 非制限用法の関係副詞 where 非制限用法の where は 「そしてそこで」 (= and there) の意味 ... = where I happened to meet one of my old friends. ••• and there I happened to meet one of my old friend 旬 happen to do 「偶然[たまたま] 〜する」

［考え方］のところに赤字でBa（OH）2がHClで中和と書いてあるのですが、残っているのはBaCO3でBaCO3がHClで中和されるのではないのですか？

発展例題11 二酸化炭素の定量 Na2C るこ 各反 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウムを調 100mLに0℃, 1013 × 105 Paの空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させ 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要です もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何ml 考え方 ■解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から 158 Ba (OH)2の物質量は次のようになる。 実 Ba (OH)2 + CO2 5.0×10-3 × → BaCO3+H2O 100 1000 -mol-x この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので、 実 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2 は2価, 2x (5.0×10-3× 100 1000 HCI は 1価である。 ■別解 =1×1.0×10-2x これより, x=1.3×10-4mol となり, CO2 の体積は, mol-xx- 10 100 実 水溶液中のCO2 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 22.4×103mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9ml ■別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4ml XI 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した ( 総物質量は,Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等 2xx+1×1.0×10-2 × 74 100 1000 mol=2×5.0×10-3x- したがって, x=1.3×10ml 1000 X