2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と 1枚目の内容は違うことを言っているのですか？ 薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。 ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基

⑷は炭酸ではなく二酸化炭素ではダメなのですか？CO2の名称は二酸化炭素だと教科書に載っていたのですが…

142.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (3) CuCle (1)(NHa)SO4 (2) CHCOON. (4) CaCO3 (5) FeS 143. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 * へ

答えと解き方教えて欲しいです🙏

9 濃度が未知の塩酸 V[mL]に,固体の水酸化ナトリウムm[g]を加えて,十分にかくはん 問4 したところ,過不足なく中和した。この塩酸の濃度[mol/L]を表す式として適切なものを,次のA~F のうちから1つ選べ。 12 m A 25 m B 50 m C m m m D 20 V E 40 V F 80 V V V V

(3)なのですが、なぜ10Lになるんですか？ 途中式も教えてください💦

中和の量的関係は酸·塩基の強弱に関わらず成立する 演習 1.0mol の NaOH を完全に中和するには, 硫酸H,SO, は何 mol 必要か。 (2) 0.100mol の塩化水素 HCI を中和するのに必要なアンモニアNH3 は標準状態で何Lか。2(24 (3) 49g の硫酸 H,SO,(分子量 98)を完全に中和するのに必要な 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶 2メミ10 0Jne 0.2 100.tL 液は何Lか。 立画な010nmol/L の酢作酸水溶液

弱酸・弱塩基使用の中和について質問です 公式を導く時、H＋の濃度を(H＋)=caにa=‪√‬Ka/cを代入して求めます その答えが√cKaになるのですが、計算方法が分かりません 途中式つきで教えて頂けませんか？

OWAの電離平衛 HA Htt AT Cmal/L 0 0 Cx +Ca + Cx C1-d) SB (mL) Ca Cx

1番右の写真の、赤線のところの1は何の1ですか また、左辺（真ん中の写真）のようにリットルをかけなくていいんでしょうか

ル敗」 mL (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の塩酸で中 和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NAOH=40.0, KOH=56.0 g Tom 080.

3と4はなぜ塩基として働いているのですか？

6. 酸と塩基が反応して、 7. プレンステッド-ローリーの定義にこよると, 酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NH4C1 (2) CH3COOH+H:O CHCOO- + H3O* 3) Fe(OH)3 +3H+ → Fe3+ +3H2O → 2Fe*+ +3H:O の Fe.O3 +6H+

2枚目が答えです。 他の数は合わせれたけれどCa3の3がどこから出てきたのかがわかりません。(3)をおねがいします！

vいうか。 次の酸·塩基の中和を化学反応式で表せ、 (1) 硫酸とアンモニア (3) リン酸と水酸化カルシウム

シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応で、 【H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+H2O】 水酸化ナトリウムの濃度を求める問題なんですけど、 水酸化ナトリウムの価数が2なのに、どうしてシュウ酸に×2しているのですか？

求める NAOH 水溶液の濃度を x{mol/L] とすると,シュウ酸は2価の酸 間6.求める酢酸水溶液のモル濃度を y{mol/L] とすると, 酢酸は1価 であり,水酸化ナトリウムは1価の塩基なので,中和反応の量的関係より 2.52 126 8.00 250 10.0 =1×x×- 1000 7.20 2×8.00×10-2×- 1000 COD (化学 2 -=0.2222=0.222[mol/L] 北ミ 9

何反応か分からないです

また,水酸化物は二酸化炭素と反応し,炭酸塩を生じる。 2NAOH + CO2 Na,CO。 + H.0 (6