この・は何を表しているんですか？ どんな時に数が変わるんですか？

1.次の物質(分子)を、 分子式·電子式 構造式で表せ。また、分子の形を記せ。 名称 分子式 電子式 構造式 分子の形 HH H-H 直線 水素 H2 直見 酸素 02 窒素 N2 :N: N> 星 N三N c-cr: cl-cl画絵 :Cl:Cf c1-C1 塩素 Cl2 0 行れ線 水 H20 4:0:H H NH3 アンモニア 三角館 H E1 H 二酸化炭素 COm 0::C::0 0=C=O CH4 H:C-H irn メタン H-c-H 正四面体 HF H-F フッ化水素 H-F 直糸泉 HzS Hぷンけ 硫化水素 新や線 HH こCン C」 四塩化炭素 Ccla C:C:c:|-6-1 :C1:C: Cl- C-cl 正四風1年 シアン化水素 HeN H:C:N: H-CN C2~ エ--1

HCNを電子式で表したとき、答えは1枚目の添付写真なのですが、 2枚目の添付写真のようになぜすべての辺をうめようとしないのでしょうか？

ア HCN H:C:N: NO|:0:N

HCNを電子式で表すとなぜ添付写真のようになるのでしょうか？ 1つの辺に入れる原子は2つまでなのではないのでしょうか？

ア HCN H:C:N: NO|:0:N

赤線部がよく分かりません。 分子の形を決定する要因としては、主に電子対が関係していて、不対電子はあまり関係がないということでしょうか？

1 物質の構成粒子とその結合一9 分子の炭素原子間の最近接距離を求めよ。 また,求めた距離を, AやBにおける炭 素原子間や Ceo 分子内の炭素原子間の距離と比較し, 隣接する Cso 分子の炭素原子 間に働く力の強さを予測せよ。 (学習院大) 8. 分子の形と分子結晶 次の文章を読み, 問ア~エに答えよ。 (C3D12.0, O=16.0, Na=6.02×10%/mol, V2=1.41, /3 =1.73) の多くの分子やイオンの立 体構造は,電子対間の静電気 的な反発を考えると理解でき る。例えば, CH。 分子は, 炭 素原子のまわりにある四つの 共有電子対間の反発が最小に なるように,正四面体形とな る。同様に, H0分子は, 酸 素原子のまわりにある四つの 電子対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって, 折れ繊形となる。 電子対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組とし て取り扱う。 例えば, CO2分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つの C=O 結合)間の反発によって, 直線形となる。 多数の分子が分子間力によって引き合い, 規則的に配列した固体を分子結晶とよぶ。 例えば、COaは低温で図に示す立方体を単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO。分子の炭素原子は単位格子の各頂点および各面の中心に位置し, する CO,分子の炭素原子に近づくように位置している。 ア いずれも鎖状の HCN 分子および亜硝酸イオン NO2" について, 最も安定な電子配 置(各原子が貴ガス(希ガス)原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例 にならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は, いずれか一つ答えよ。 : 炭素原子 0:駿素原子 図(左)CO。の結品構造の模式図。 (右)分子の大きさを考慮して描いた CO,の結晶構造。 酸素原子は隣接 (例) 6:C:6 |H9H イ 下線部Dの考え方に基づいて, 以下にあげる鎮状の分子およびイオンから, 最も安 定な電子配置における立体構造が直線形となるものをすべて選べ。 N HCN NO NO. O。 ウ 図に示す CO: の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nm であるとする。このとき, cOzの結晶の密度は何g/cm°か, 有効数字2桁 で答えよ。 エ 下線部②について, CO: の結晶中で, 隣り合う cO:分子の炭素原子と酸素原子が近 づく理由を、電気陰性度に着目して説明せよ。 (東京大) 9は 題6 の後にあります。

電子式の問題で 「・」を書く位置はどこでもいいんですか？ また、私の解答でも丸ですか？ 教えてください🥲🥲

標範所答 0. of? 自分つ解答

分かる範囲で良いのでよろしくお願いします🙇⤵️

次の (1)~(9) は, 原子番号1から 10までの原子から構成される分子の電子式である。 各 分子の分子式を記せ。 (3) ○:0…0: (4) ○::9:0 ⑤ :0:0: 6 o:9:O ○:○:0:○ ○:○:0:0 (61) 1 (8 (96

シアン化水素の結合などが出てくると、自分でかけなくなります😭コツを教えてください！明日テストなんです、、

:H (2) (3) H:C……N:, 4, 1 4:0:0:H (4) (電子式 構造式の順に示す)

分かる範囲でお願いします🙇

次の1~9は、 原子番号1から 10までの原子から構成される分子の電子式である。 各 Fの分下式を起せ。 2 :0: (4) 0:6:3:0 (3) 0:0:0: 5:: 6) ○:5:0 ○:00:0 :6:3:0 6 1 20 1 1 6 20原子価を水素一価、 酸素二価, 室素三価, 炭素四価として, 次の分子式が可能であるか どうか、 判定せよ。 1) CH。 2 CHO 3) CH,0 (4) NH。 (5) CH,N 1 2 5 | 次の分子について、 下の問いに記号ア, イ, ウ, …で答えよ。 ただし, 答えは1つとは 限らない。また, ない場合は 「なし」と答えよ。 同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CH。 (イ) CO,(ウ)N, (エ) NH (オ) H,0 (カ) HF 1)(a) 二重結合をもつ分子 (b 三重結合をもつ分子 (22 (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 b 無権性分子のうち非共有電子対をもたない分子 3 (a) 正四面体形の分子 b 三角難形の分子 (C) 正三角形の分子 (d 折れ線形の分子 4 水素結合をする分子

構造式と電子式の違いを教えてください！

この2つの電子式は同じ意味を表しますか？？

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