塩化銅水溶液の電気分解についてです なぜ、塩素は必ず陽極側に発生するのですか？

電解質の水溶液には電流が流れるのに、非電解質の水溶液には電流が流れないのは何故ですか？？

(3)を教えて頂きたいです。 電気分解全体の化学反応式で解こうとしたのですが解けませんでした。 解説のように解かないと解けないのですか？この問題から学ぶべきポイントも教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

A/4 143.混合物の電気分解 ● 0.020mol の硫酸ニッケル(IⅡ)と 0.020 mol の硫酸を含 む 200 mL の水溶液を, 両電極を白金として1時間 15分電気分解したところ, 陰極では 質量が0.295g増加し, 同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1)流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 メ(3)電気分解後の硫酸のモル濃度はいくらか。 (東北薬大 改)

(ii)の途中式教えてください！！ 答えは26.9です！

(4) 希硫酸(密度 1.22 g/cm°, 濃度 30.0 %) 1.00 Lを電解液とした鉛蓄電池をある時間放 電させたところ, 電子0.500 mol の電気量が外部に取り出された。このとき,硫酸 (HeSO4)は g消費され,電解液中の硫酸の濃度は" %になった。 ただし, 答えは小数点以下第2位を四捨五入せよ。H=1.0, 0=16.0, S=32.0

﹤化学変化について﹥ 還元するときに、どんな物質が酸化しやすいのですか? 酸化しにくい物質との違いって何かありますか？

電離度についての質問です。よろしくお願いします🙌🏻 1枚目の写真で、(3)の解き方を教えてください。 解説を見てもいまいち理解出来ません、、 公式の形は一応分かっているつもりですが、電離した電解質の物質量、溶解した電解質の物質量に当てはまるものがどれか分かりません。また、途... Read More

0.10 mol の酢酸戦を水に溶かし, 1.0Lとした。このとき電離して生じ た水素イオンの物質量は, 1.3×10-3mol であった。これについて 以下の各問いに答えよ。 (1)酢酸は何価の酸か。 5 H CH'COOH HAO 1- (2) この酢酸水溶液中のH*のモル濃度を求めよ。 価) mol/L) (3) 酢酸の電離度はいくらか。 (HO)6O MHP

この問題で、「溶かすことのできる塩化銀」という部分が分かりません。 個体は析出していない状態の事だと思いますが、この場合も溶解平衡が成り立っていると言えるのですか？ 2枚目の写真が答えです。 溶解度積をなぜ使えるのかがわかりません😓

iむ他の電解質を加えることで, 元の電解質の溶解 度や電離度が変化する現象を, |効果という。 HCI ア イ ウ → H*+ol" 右 大きく 共通イオン 右 大きく 電離 3 右 小さく 共通イオン 右 4 小さく 電離 (5 左 大きく 共通イオン 6 左 大きく 電離 左 小さく 共通イオン 8 左。 小さく 電離 (巻)(3) 25 ℃ において, 0.10mol/L の塩酸 1.0Lに溶かすことができる塩化銀の物質量は何 mol か。 次の 0~6のうちから一つ選びなさい。 ただし, 塩化銀の溶解による水溶液の体積変化は無視できるもの とする。 溶研千街おにらない 1 1.0×10-10 mol 1.0×10-°mol 1.0×10-°mol 3 ④ 1.0×10~4 mol 5 1.0×10-2 mol 6 1.0×10-'mol AgCI(国) Ag* + cl" Ag: AgCl-x. A。t)

答えがなくて不安なので教えて下さい🙇‍♀️

【1】水中での電解質の電離の様子を、 電離式を用いて表してみよう。 (1) 塩化ナトリウムの電離 (2) 硝酸銀の電離 (3) 塩化カルシウムの電離 (4)炭酸ナトリウムの電離 (5)硫酸ナトリウムの電離 (6) 塩化バリウムの電離 (7)塩化水素の電離 (8) 水酸化ナトリウムの電離

(1)と(2)の違いが分かりません (1)では、塩酸を求めるために、pH3をあらわす1.0×10^-3に0.10Lをかけています。 しかし、2番では、 1と同様、1.0×10^-3と、0.10Lを用いていますが、電解度を式で使っています。 (2)では、何故、電解度を使う必... Read More

重要 149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 り (3) pH2.0の1価の弱酸の水溶液 20mLを中和するのに, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液 40mLを要した。 この弱酸の電離度はいくらか。 00gaM の未 (8) 0 び 調

（C）の文章の意味がよくわかりません、 わかりやすく教えて欲しいです！

間 8.次の電池あるいは電気分解に関する記述(a)~(d)について, 正誤の組み合わせと して正しいものは, 下の①~2のうちどれか。なお, 金属Mをその陽イオン M"+ の水溶液(1mol/L) に浸したとき, 標準水素電極との間に生じる起電力を標準電 極電位という。 ()イオン化傾向の異なる2種類の金属(電極)を電解質溶液に浸した電池では、 イオン化傾向の小さい金属が正極になる。 (b) 白金を両極に用いて, 硝酸銀水溶液を電気分解したとき, 陰極では酸素が発 生する。 (C) 標準電極電位の値が大きい金属ほど、陽イオンの還元反応が起こりやすく。 イオン化傾向が小さい。 (d)代表的な燃料電池の正極では,次の反応が起きている。 下 G