電子式のこの・の数ってなんの数ですか？ 何族とかの族ですか、？ それ覚えてないと話になりませんか、？！ 本当に化学わからないので教えて下さい、、

エーロエ 結合手-1- -C- C 電子式と構造式 次の分子の電子式と構造式を書け。 (1)水素 (2)メタン (3) アンモニア (4) 塩化水素 電子式 構造式|電子式 構造式 電子式 構造式 構造 電子式 H H-H H: C:H H H-C-H H:N:H H-NHH H:C1: H H:H H H 化学式 次の結晶を化学式で表せ。 ) ダイヤモンド C (2) 黒鉛 C (3) 二酸化ケイ素

分子結晶と共有結合の結晶の見分け方を教えてください

炭素はどうして分子をつくらないんですか？

結晶格子の少し難しいやつです。 なぜa/4移動して回答の位置にくるのか分かりません。お願い致しますm(_ _)m

3炭素の単体には, 古くから黒鉛(グラファイト)とダイアモンドの2種類が知られている。 ダイアモンドでは, 1個の炭素原子のまわりを4個の炭素原子がとり囲み,その状態が立体 的につながり,図1のような結晶構造を形成している。 o ら 合 この図をある炭素原子の位置で切り出すと, 図2のような立方体の結晶格子(格子の長さを ロ 本の合 aとする)を取り出すことができる。図2の結晶格子は 18個の炭素原子で構成されていて, そ の内の14個の炭素原子()が1組の 格子を形成している。残りの炭素原子4個(○) は隣接した4個の炭素原子が作る正四面体の中心に位置している。したがって, その炭素原子 の位置は結晶の3軸の方向に一aずつずれた位置にある。そして, この残りの炭素原子4 1 4 個(○)は第2の 格子を形成している。 つ5い1 一方,黒鉛の方は, 正六角形の網目状に配列した炭素原子が層状に重なった図3のような構 造をしている。 すじし a こ依 Aがsのは:n 図2:ダイアモンドの単位格子 ハ

C（炭素）は分子を作りますか？作りませんか？

緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s

(1)の答えが（ケ） (4)の答えが（キ）、（コ） なのですが、何故(1)は、（カ）が入らなくて、 　　　　　　　　(2)は、（ウ）が入らないのか 教えてくださいお願いします

7 [同素体] 次の(1)~(4)の物質の同素体を, あとの(ア)~サ)からそれぞれすべて選び, 記号で答えよ。 (1) 黄リン (ア) 水晶 (オ) オゾン (ケ) 赤リン (2) 酸素 (3) 黒鉛 (4) 斜方硫黄 (イ) ダイヤモンド (カ) 十酸化四リン (コ) 単斜硫黄 (ウ) 二酸化硫黄 (キ) ゴム状硫黄 (サ) カーボンナノチューブ (エ) 過酸化水素 (ク) フラーレン

8の(2)の下線部(c)の問題で、何故答えが塩素なんですか?教えてくださいお願いします(_ _)

5 [ヨウ素の分離] ガラス片が混入したヨウ素がある。 これれをピーカーに入れ, 固 体と気体との間の状態変化を利用して, できるだけ多くのヨウ素を丸底フラスコの底 に集めたい。 (1) このときの装置として適切なものを次の(ア)~(土)から選び, 記号で答えよ。 編 (ア) (イ) (ウ) (エ) 冷水 砂 ヨウ素 砂 ヨウ素 ヨウ素 ヨウ素 温水 冷水 冷水 (2) このような物質の分離操作を何というか。 6 [元素と単体] 次の下線部は, 元素名と単体名のどちらとして用いられているか。 (1)水は, 水素と酸素からなる化合物である。 (2) 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 (3) 発育期には, カルシウムの多い食品をとるように心がけたほうがよい。 (4) 塩素には酸化作用があり, 水道水の殺菌に利用されている。 (5) ダイヤモンドと黒鉛は, 炭素の同素体である。 7 [同素体]次の(1)~(4)の物質の同素体を, あとの(ア)~(サ)からそれぞれすべて選び, 記号で答えよ。 (1) 黄リン (2) 酸素 (3) 黒鉛 (4) 斜方硫黄 (ア) 水晶 (オ) オゾン (ク) 赤リン (イ) ダイヤモンド (カ) 十酸化四リン (コ) 単斜硫黄 (ウ) 二酸化硫黄 (キ) ゴム状硫黄 (サ) カーボンナノチューブ (エ) 過酸化水素 (ク) フラーレン 8 [元素の確認] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 これを水に溶かした水溶液を白金線の先につけ、ガ 炎の色が黄色になった。 また, この水溶液に硝 試料Aは無色の結晶である。 スバーナーの外炎の中に入れると, 酸銀水溶液を加えると, c自色の沈殿が生じた。 (1) 下線部(a)の操作を行うと, 一部の元素については特有な色の炎が現れることがあ る。この現象を何というか。 (2) 下線部(b)および下線部(c)の結果より, 試料A中に存在が確認できる元素の名称 をそれぞれ記せ。 第1章 物質の探探究 11 第1個

教科書の問題のため、答えがありません イだけであっていますか？

分子からなる物質。 なる物質。 問5 次の物質の組合せのうち, 互いに同素体であるものを選べ。あケg (ウ)銀と水銀 (ア)塩素とヨウ素 (エ)一酸化炭素と二酸化炭素 (イ)酸素とオゾン (オ)黒鉛と亜鉛 10 (カ)水と氷

《高一 化学基礎》 同素体と同位体の違いが分かりません💦💦 教えてください🙏 お願いします🥺