丸つけた部分の9とー8はどうやって求めたのですか？

<発展> (5) 次の座標平面上の△AOBの面積を求めなさい。 ただし、1メモリを1cm とします。 1/2X4+4= -X4+1 x+8=-2x+2g=-1+4 420 A L 9 y 3 1 Ⓒy=1/√x+4 X x 2 G ©_y=−x+1 x+2x=2-8 3x = -6 x=-2 AAOB=9x3+2 = 27 cm² 22 y=1/x/-2)+4 y=3 A(2,3) (13.5cm²)

添削お願いします。🙇‍♀️

[4] Read the instructions and write a well-organized answer in English. (50 points) Partly due to the recent spread of the new coronavirus, some museums, especially small and medium-sized facilities, have been forced to close their doors or restrict admission to their facilities. A survey conducted by the Japan Association of Museums in 2021 revealed the severe business conditions of museums nationwide. ETTU However, museum education* has a lot to offer to the public at large Describe a no single specific thing the museums can offer to the public that contributes to the improvement of their lives. Explain your idea in detail in about 100 English words. onu boycloeb ton as ilsati matave, Notes: 8) esw gnidt slodw add o2 Jom erw zbioresuit lensi nist:95 museum education*: Museum education program means utilizing the resources donese noise aeder moT of the art, science, or history museums, aquariums or bide cobrol ni board nou zoos for formal or informal learning opportunities for the gaibaste pidot robsond sal citizens. bai de noqo ad bluoda inomaisvos d Tom & al 9tedt siqabg sdi 6 nobennoint vom shivong has anoisiluznos }

(11)の問題なんですけど、一般動詞があれば、疑問文はDoesから始まるって書いてたんですけど、答えはIs heなんですよ！どなたか解説してくれませんでしょうか🙏

e) go to IL (9) Ken (look / looks) tired. (10) That (sounds / sound ) good. (11) (Does / Is ) he going to play soccer? TDL

表面積を教えてください🙇

TL Y TL = 96² 4

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

問3について質問です🙇 解答に黒線を引いた90mlとはどこから出てきたのですか？ 教えて下さい。よろしくお願いします。

知識 計算 82. 酵母の呼吸と発酵酵母をグルコース溶液の 中で,異なる条件 A・Bで培養して気体の出入りを 調べ, 右表の結果を得た。 次の各問いに答えよ。 条件 O2吸収量(mL) CO2放出量(mL) A 0 30 B 10 40 問1. 酸素がない条件で培養したものは, 条件 A・Bのどちらか。 問2. 条件Bで, 呼吸で放出された CO2 と発酵で放出された CO2 はそれぞれ何mL か。 問3. 条件B で, 呼吸と発酵で生成した ATP の割合を整数比で答えよ。 ただし, 生成す る ATP 数は最大数で答えること｡ 問4. 別のある条件で培養すると, O2 吸収量が 3.2g, CO2放出量が13.2gであった。 合 計何gのグルコースが分解されたか, 計算せよ。 ただし, 原子量はH=1,C=12,0=16 とする。 解答は小数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えよ。

マーカーの箇所をなぜmlにするのか分かりません。49mlを0.049Lとして計算してはいけないのですか？ わからないので教えて頂けると助かります。

思考 Im001 an 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 PUSENTERA 素の質量は何gか。) 42 vee Xlom\08 LEJA (3) 0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている LEV 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mLになるか。 。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 1001.02 (ア) かくはんする (イ) 冷却する(0(ウ) 冷却して圧力を上げる PER 2018. (エ)加熱して圧力を下げる [00 (オ) 加熱して圧力を上げる

汚くてすみません🙏 ⑶解説がないので解説お願いします！ 答えは午後6時24分です

正 1100 室内の乾燥を防ぐため、水を水蒸気にして空気中に放出する電気器具として 加湿器がある。 1時間あたりの 洋太さんの部屋には 「強」「中」「弱」の3段階の強さで使用できる加湿器Aが ある。 加湿器Aの水の消費量を加湿の強さごとに調べてみると,「強」「中」「弱」の どの強さで使用した場合も。 水の消費量は使用した時間に比例し, 水の消費量は表のようになることがわかった。 表 200 4 10 加湿の強さ 1時間あたりの水の消費量 (mL) 図は、洋太さんが正午に加湿器Aの使用を始めてからx時間後の加湿器Aの水の 残りの量をymL とするとき,正午から午後8時までのxとyの関係をグラフに表した ものである。 4200 4200 3200/X 洋太さんは4200mLの水が入った加湿器Aを,正午から 「中」で午後2時まで 使用し.午後2時から 「強」で午後5時まで使用し, 午後5時から 「弱」で使用し. 午後8時に加湿器 A の使用をやめた。 午後8時に加湿器Aの使用をやめたとき, 加湿器Aには水が200mL残っていた。 ym² (500 ↓ 強 700 2 7200 2B20 3 500 #281078:15 たま ゆ 弱 300 5 ○ (2,3200) (5.1100) 700 8 3200=20+6 L 920s=00)) (- =0016 F Q 例 ・時間 14112805

物理の計算なんですが、 蛍光ペンを引いているところから答えに行くまでの途中式を教えいただきたいです！

2 mgLsin 0-mv² = -u'mg cos 0. L 9 - 11/27 m² :: L = 2 v² 2g (sin 0+u' cos 0) (m)

高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、（b）を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。 あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。 要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いしま... Read More

2 0 0 1 0 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2 から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、O=16、 S = 32 とする 4 FeS + 11 02 2SO2 + O2 SO3 + H2O ×1 (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何molできるか。 次の (ア)~ (オ) の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 → 2Fe2O3 + 8SO2 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 (2×108(g) (20(g/mol) H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9/mol) 0.01 2 SO3 → H2SO4 1.0×1×1×1=1.0 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の (ア) ~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (FeSz mol) 1kg=1000g 1.8(cm) (000(g) 2 = I 100x= (H2SO4mol) Xx105x2000 (9) 98 100(g) 98(9/mol) 100x 100 x=1 (kg) = 1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L