3枚目の写真の赤線部分、なぜ全圧に体積比をかけたら分圧になるのですか？教えてください*_ _)

問4 次の(1)~(4)の各問いに答えよ。ただし, 酸素 O2, 二酸化炭素 CO2 の水への溶解量 は ア の法則に従うものとし,また, 水の体積変化,水の蒸気圧,さらに,ピス トンの質量と摩擦も無視できるものとする。 左氏 V =nBT (1) 20 ℃, 2.026 × 10° Paにおいて, 図1のように, ピストンのついた容器に水を 0.500 L 入れ, さらに空気を封入してしばらく放置すると平衡状態となった(図1)。 平衡状態において, 水に溶解している酸素の体積は, 0℃, 1.013 × 10° Pa に換算 けた して表すと何しか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 空気は窒素と酸素の体積比が 4:1の混合気体とし, それらの水への溶解による気相の窒素と酸素の体積比は変 化しないものとする。 20 ℃, 2.026 × 10° Pa ーピストン るま 空気 N, O-のみからなる 体積比 N2:O2=4:1 0.500 L 飽和水溶液 図 1

化学の質問です！！💧 ヘンリーの法則なのは分かるのですが、体積は圧力に関わらず一定。の意味がわからないです💧 なぜ1番下の式に分圧をかけないのでしょうか？ どなたかわかる方教えて頂きたいです🙇‍♀️🙏

基本例題11 気体の溶解 0℃, 1.01×10°Pa の空気が水1.0Lに接しているとき, 溶解する酸素の質量[g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし,0°℃で1.01×10°Pa(標準状態)の酸素は, 水100mLに7.0×10~g溶ける ものとする。O=16 とする。 指針 溶解大る気体の質量は、圧力分圧)に比興むる。圧力が変わっても, 溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 せばとける 1 (倍)。 解答 0°C, 1.01×10°Pa, 水100mLの場合と比べると, O2の圧力 (分圧) が 4+1 5 1000 mL 100mL =10 (倍)になっているので, 溶解した02の質量は, 水の量が 7.0×10-°g×ニ×10=1.4×10g答 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので, 標準状態で水1.0Lに溶ける体 積を求めればよい。 7.0×10-°g×10 32g/mol 体 =49×10-°L=49 mL)答 ー3 22.4L/mol×- 第1編

高2 化学の物質の変化と平衡の問題です！ この問題の意味がわかりません。テスト一週間前で焦っているので詳しく教えてください（ ; ; ）お願いします！

伏の '310.反応量と解離度 ある温度で,n[mol]の四酸化二窒素N.0。 を体積 V(L]の容器に 入れると,二酸化窒素 NO2を生じて次式のような平衡状態に達した。このときの全圧 を P(Pa). 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。 N204(気) →2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何 mol か。 (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Paか。a: (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。

問題３，４で解説はされましたが理解できません。教えて欲しいです

S て 勢 験素へモグロピンの制合%) の ④ 酸素の運搬 a.ヘモグロビン · O2は極染に含れるモグDビン(赤色のタンパクで、 Hbと略す)に よって、体内を運搬される。 へモグロビンの性質 O2がタレ Cor CO_が少かり)とき Oati少なけ (or COzが明い )とき → 02を解輪する At へモD ビン ウラも見す 政が多りFaは硬と移し、 C7Bげる → Osと結合する → b. 酸素用解離曲線 って言の味! ! l00 注)色々条件下で、そこに存在する ヘモグロビンのラち何/%が0ェと 結合していろかを表すグラフである。 80 注2)0.がタタ場所でほど、ヘモグ コピンは Oと結合しがすレ 60 そう)CO分圧のちがんいこ上ってダラ は異なら の-30mmHg O= 50mmHg た。 の= 40 mmHg ④=60mmHg 20 洋4)血液術環経路 置) A (心臓)→録 生物 0 20 40 60 8 l00 か。 O2分E(mmHg) 酸革の重 …S やく E) 節を 184 4o96 100g 100g 関題 時胞では CO2分圧40mmHg.0:分100mmHHgであった。 こで13へモグロビンの何%が0ェと酷合してもいるか. 2,8%. 40% 62Y,58% 624. 肉では CO分か在60mmHg.02分ェ30mlHgであった。 Hb·02は何%を占めるか. へもグDビンの %, (3)(1))上り、組縁で02を放出したHbiは全体の何%か. さに (4)域に与えられた0は血夜にとりンれた0この何れ、Xa. 5890 回格玉Aして だす!! S8: 28=57x/分) と同じ値ではでないい。 く考考:いろいろな呼吸色素〉 色素石 中心金盛色 所社

⑵⑶が全くわかりません。 よろしくお願いします！

58.気体の溶解度■標準状態(0℃. 1.00×105Paとする)において, 水1Lに窒素は 24mL 溶け,酸素は 48mL 溶ける。次の実験について, 下の各問いに答えよ。 実験A:ある一定比の窒素と酸素からなる混合気体Xを、標準状態で水1Lと接触さ せた。このとき溶けた窒素を標準状態における体積に換算すると,18mL であった。 実験B:0℃, 3.00×10 Pa で混合気体Xを水1Lと接触させた。 (1) 実験Aで溶けている窒素は何 mol か。また,窒素の分圧は何 Paか。 (2)実験Aで溶けている酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 Lになるか。 (3) 実験Bでは,水1Lに窒素が何 mg 溶けているか。 WBO (兵庫医療大 改)

⑵教えて欲しいです

【演習問題2】気体の燃焼と圧力 内容積16.6 Lの容器内に、27℃で全圧が 2.0×10* Pa のプロパン CH。と酸素の混合気体が封入されてい る。容器内のプロパンをすべて完全燃焼させた後に、残った気体の温度を 27℃まで徐々に下げたところ、圧力が 1.46×10* Pa を示し、容器内に水滴が生じた。次の各問いに答えよ。ただし、27℃における水の飽和水蒸気圧を 3.6×10° Pa、気体定数を8.3×10 Pa·L/(mol-K)とする。また、容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必 要な酸素が入っており、生成した水滴の体積は無視できるものとする。H=I.0、C=12、0=16 (1) プロパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧を、それぞれ ×(Pa)、y(Pa)としたとき、燃焼後の容器内の圧力をxとyを含む 数式で表せ。 (3) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (4) 燃焼したプロパンの物質量を求めよ。 (5) 燃焼後、水蒸気として存在する水の物質量を求めよ。 [09 香川大]

12まで途中式込みでお願いします！！！！

室素 28.0 g、酸素19.2 g、二酸化炭素17.6gからなる混合気体がある。この混合気体の400 K における酸 素の分圧は1.2×105 Pa であった。次のO~のに当てはまる値を有効数字2桁で答えよ。 C=12.0、N=14.0、0=16.0、気体定数 R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 物質量 全物質量 モル分率 分圧 全圧 窒素 の 8 酸素 2 の 6 1.2×105 Pa O 二酸化炭素 3 の 混合気体の体積:0 混合気体の平均分子量:2 [16愛知工大 改]

2の(1)、NOは酸素の分圧の2倍で求められるのに、係数は同じなのにNO2は2倍するだけで求められない理由が知りたいです。

2.次の文章を読み, 下記の(1), (2)に答えよ。 2NO2 → 2NO + O2 平衡到達時の全圧は 1.0×10° Paであり, 酸素の分圧は 2.5×10* Paであった。 (1)一酸化窒素および二酸化窒素の分圧は何 Paか。 有効数字2桁で答えよ。

この問題について1から詳しく教えて頂きたいです🙏🏻

基本例題24 混合気体 問題213-214-215 図のように,3.0Lの容器Aに2.0×10°Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに1.0×10 Paの水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 全圧は何Paか。 (3) 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 A B 3.0L 2.0L コック

分圧比は最初3:2ではあるものの、気体がそれぞれ異なる量溶けることによって、気体の物質量比が変わり、分圧比も変わるような気がしています。そこで疑問なのですが、どうして簡単に青線部のような計算が出来るのでしょうか？そーゆーもんといえばそうなのかもしれませんが、すごく気になるの... Read More

(3) 次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 液 36 回溶 68. 〈混合気体と溶解度》 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O: それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10°Paのときに, 水1.0L N。 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 (1) 水に溶けている Naと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている Na, O2の質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 せた。N=14, O=16 3 水素 のメタン [11 北里大 改) 1アンモニア 2塩化水素 68 (1) Na:O-3:4 (3) O, の (2)(N) 12mg (O.) 18mg ※の 気体の水への溶解度(質量, 物質量)は,温度が変わらな ければ,水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。(ヘンリーの法則) ※の 問いによって溶解度の定義が 異なるが、物質量 (mol) に直 してから分圧比をかける方法 が最も基本的な方法である。 |※3 溶ける気体の量は溶かす水の 体積にも比例する。 参考 ヘンリーの法則は,次のよう に言い換えることができる。 一定量の溶媒に溶ける気体の 体積は、その圧力の下で測定 すると,圧力に関係なく一定 昭説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より, 各分圧は 3 Na 1.0×10°× 3+2 =0.60×10°(Pa) 2 O 1.0×10°×- 3+2 10.40×10°(Pa) (1) ヘンリーの法則より, 溶解する各気体の体積(標準状態)は 0.016 Na 22.4 0.60×10° 1.0×10° 1.0 ×22.4=9.6×10 (L) 1.0 の 物質量の基準 分圧比 4 落媒量比 0.032 0.40×10° 1.0 O。 X -×22.4=12.8×10-(L) 22.4 1.0×10° 1.0 T0.0 よって, 体積比は Na:O=9.6×10-): 12.8×10~3=3:4 (2) 分子量は Na-28, O:=32 である。(1)と同様に, 各気体の質量は 0.016 x0.60×10 1.0 N。 22.4 1.0×10° 1.0 -×28×10°=12(mg) である。 0.032、0.40×10° -X 22.4 O。 1.0×10° 1.0 -×32×10°=18(mg) 気体の溶解度(体積)は 1.0 (3) ヘンリーの法則は,水への溶解度が小さく, 水と反応しない気体に 限り,圧力のあまり高くない場合に適用される。 その圧力の 下で測ると 1×10°Paの 圧力 下で測ると | 1×10°Pa V 69 (1) 10dx (2) (3) 56mL M | 2×10°Pa| 21/ 4 解説(1) 水溶液1Lについて計算する。1L=1000mL=1000cm 3×10°Pa 3V