※大至急！！ 問題の写真見にくかったのでもっと範囲広めました！ もしよかったらもう一度目を通していただけませんか？すいません。 また、初めてこの質問に目を通した方もわかる方がいらっしゃいましたら時間があればでいいので回答よろしくお願い致します🙇‍♀️ ーーーーーーー... Read More

図1の装置を使って、塩化 銅水溶液とうすい塩酸に電流 を流した。 (1) 電流を流すと、赤茶色の 物質がつくのはA~Dのど の電極か。 記号で答えなさ い。 またその物質は何か。 化学式で答えなさい。 16-7-22 塩化銅水溶液 B 電源 図1 うすい塩酸 (2) 電流を流したとき, Dの電極に近づいていくイオンは何イオ ンか。 化学式で答えなさい。 (3) 塩化銅水溶液とうすい塩酸に共通して含まれているイオンは 何イオンか。 イオンの名称で答えなさい。 またそのイオンは陽 イオンと陰イオンのどちらか。 (4) 塩化銅水溶液は何色か。 また電流を流していくと, 塩化銅水 溶液の色はどうなっていくか。 (5) 塩化銅水溶液で変化がなくなると, うすい塩酸でも変化をし なくなった。 その理由をイオンと電流ということばを用いて説 明しなさい。 -

電離式と化学反応式の違いって何ですか？ 例えば塩化銅水溶液の電離で、塩素と銅に電離した時を化学反応式で表すと、Cucl 2→Cu2+ ➕ 2cl- となりますが電離式との違いがわからないです

4、5、6の解き方を教えてください。

(4) 塩化銅水溶液内での, 塩化銅の電離のようすをイオンのモデル で表すとどうなるか。 次のア~エから選び, 記号で答えなさい。 ア イ I (Cu) (Cu 2+ (Cu) (Cu) 2+ 2+ (Cu) 2+ (Cu) (CI + CI + + (CI) (5) 塩化銅の電離のようすを, 化学式を用いた式で表しなさい。 りゅうさん 硫酸の電離のようすを, 化学式を用いた式で表しなさい。

電気分解のところのこの問題が分かりません。 解き方を教えていただきたいです。 写真の問題全て教えていただけるとありがたいです🙇‍♂️ よろしくお願い致します🙇‍♂️

(2) 炭素電極を用いて、 塩化銅(II) 水溶液を0.500Aの電流で電気分解したところ、陰極に 1.28g の銅が析出した。 発生する気体は水に溶解しないものとする。 (a) この電気分解で流れた電子は何mol か。 (b) 陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (c) 電気分解していた時間は何秒間か。 (3) 図のような装置を組み立て、4,00Aの電流で 32分 10 秒間電気分解した。 (a) 電極I~IV で起こる反応をeを含む反応式で表せ。 (b) 電極 IV 付近の pHは大きくなるか、小さくなるか。 (c) 電極II で析出する金属の質量 [g]と、電極 III で発生する気体の 体積(L)(標準状態)を求めよ。 ただし、発生する気体は水に溶解しないものとする。 (a) 電解槽 A の陽極付近の pH は大きくなるか、小さくなるか。 (b) 回路に流れた電子は何mol か。 (c) 電解槽 A の陰極で生成した金属の質量 [g] を求めよ。 I 27 電源 電流計 1 Cu Cul CuSO 水溶液 11 Pt Pt CuSO 水溶液 電解槽 A C 200 IV IN (4) 図のような装置を組み立て、 直流電流を流して電気分解を行った。このとき電解槽 B から発 生した気体をすべて捕集したところ、標準状態で840mLであった。 Fe NaCl 水溶液 電源 電流計 Pt Pt NaOH水溶液 電解槽 B

この2問の解答・解説してほしいです

6 塩化銅の電気分解について、次の実験を行った。これについて,あとの各問いに答えなさい。 すいようえき [実験] 1. ピーカーにうすい塩化銅水溶液100cm²を入れる。 2. 右の図のように回路をつなぎ, 電圧を加えて20分間電流 を流す。 いんきょく 3. 陰極の炭素棒に (X)色の物質が付着して、陽極の 炭素棒では気体が発生した。 陽除 極極 電源装置 炭素棒 一塩化調 水溶液

問4が、わかりません、、。🙇溶質までは出せました。解答で、電気分解したものの質量をひいているのは、なぜですか？電気分解しても、水溶液中にはあるのではないですか？

問1 Cu²+, 問2 方法･･･(例) 金属製の薬さじでこする。 結果･･・ (例) 特有の光沢 (金属光沢) が出る。 問 4 ①2.0 ②99.5 【解説】― 電離のようすは次のように表すことが できる。 CuCl2 →Cu²+ +2C1 2+ 電極Bでは塩化物イオン (C1) が引き つけられる。 問4 質量パーセント濃度 2.5%の塩化銅水 溶液100gにとけている塩化銅の質量は 100g×0.025=2.5g よって, 塩化銅が0.5g 電気分解したとき の質量パーセント濃度は 濃度= Cu²+, Cl 問3イ 問1 問3 2.5g-0.5g ×100 100g-0.5g ×100 2.0g 99.5g = 2.01...%

問4が、わかりません、、。🙇溶質までは出せました。解答で、電気分解したものの質量をひいているのは、なぜですか？電気分解しても、水溶液中にはあるのではないですか？

問1 Cu²+, 問2 方法･･･(例) 金属製の薬さじでこする。 結果･･・ (例) 特有の光沢 (金属光沢) が出る。 問 4 ①2.0 ②99.5 【解説】― 電離のようすは次のように表すことが できる。 CuCl2 →Cu²+ +2C1 2+ 電極Bでは塩化物イオン (C1) が引き つけられる。 問4 質量パーセント濃度 2.5%の塩化銅水 溶液100gにとけている塩化銅の質量は 100g×0.025=2.5g よって, 塩化銅が0.5g 電気分解したとき の質量パーセント濃度は 濃度= Cu²+, Cl 問3イ 問1 問3 2.5g-0.5g ×100 100g-0.5g ×100 2.0g 99.5g = 2.01...%

中三の化学分野で、(3)のグラフの問題がよく分かりません🙇‍♀️

ている。 チャレンジ問題 図1のように,200gの塩化銅水溶液 図1 に電流を流したところ,一方の電極に銅 が付着し,もう一方の電極からは気体が 発生した。 電流を流す時間と電流の大き さを変えて,付着した銅の質量を測定す ると,図2のようになった。 (1) 図1で起こった化学変化を化 学反応式で表しなさい。 (2) 電極に付着した物質が銅である 20.10 と判断した理由として適切でない も, 原子核は+の電気をもっ ものを次のア~ウから選びなさい。 図g付着した銅 図 2 塩化銅水溶液 [g] 0.16 EUX DE 20.14 0.12 0.08 0.06 銅 0.04 20.02 電源装置 陰極 陽極 Step up. 電流計 600mA • 400mA 200mA 0 '0 2 4 6 8 10 電流を流した時間 [分] ア 物質に電流が流れたから。 イ物質に磁石を近づけると、磁石についたから。 ウ物質をこすると, 光沢が現れたから。 (3)図で,10分間電流を流したときの電流の大きさと付着した 銅の質量の関係を,解答欄の図にグラフで表しなさい。 (4)この実験と同じ塩化銅水溶液200gに,600mAの大きさで7 分30秒間電流を流した。 このとき, 付着した銅の質量は何gか。 4 (1) (2) (3) 息 (4) 付着した銅の質量g 0.14 0.12 10.10 10.08 10.06 質 0.04 0.02 0 5° (9点×4) 0 200 400 600 800 電流の大きさ [mA] 57

「電池と電気分解」 (4)の問題で64ｇと出すところまでは分かるのですが、その後が分かりません。 なぜ2mol分の0.040molで割るのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

1 (配点22点) 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 ただし, 原子量は Li=6.9, 16, S32 Cu=64, Pb=207 とする。 また、 0℃ 1.013×105Pa (標準状態) における気体のモル 体積は 22.4 L/mol, ファラデー定数は 9.65×10C/mol とする。 電池のうち, 充電により繰り返し使用できるものを二次電池という。 身近に利用され ている二次電池には、鉛蓄電池やリチウムイオン電池などがある。 鉛蓄電池は、負極活物質に鉛、正極活物質に酸化鉛 (IV), 電解液に希硫酸を用いてい る。 放電時に電池全体および各極で起こる変化は次のように表される。 全体:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O 問1 空欄 問2 空欄 負極: あ 正極:PbO + 4H + + SO] + 2e → PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池を放電させると,次第に電圧が低下していく。 放電によって電圧が低下した う を接続して電 い を,正極に外部電源の 鉛蓄電池の負極に外部電源の 流を流すと, 鉛蓄電池を充電することができる。 このとき, 鉛蓄電池の正極では硫酸鉛 (Ⅱ)が え される。 あ い 化 (7) (イ) (ウ) え (エ) のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (エ) に適する電子e" を含むイオン反応式を記せ。 学 い 負極 負極 正極 正概 に適する語の組合せとして正しいものを、次の(ア) う 正極 正極 負極 負極 え 酸化 還元 酸化 還元 pla (2E 還元剤 間3 図1のように、直列につないだ3個の鉛蓄電池を電源に、 2.00gの白金板を両電 に用いた電気分解装置がある。 この電気分解装置を用いて一定の電流を2000秒 流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解したところ、 陽極からは気体が発生し,陰極 には金属が析出した。このとき、電気分解した時間 [s] と陰極の質量 [g] の関係は 図2のようになった。 これについて、 下の (1)~(4) に答えよ。 ただし, (2)~(4) の の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 Pb → P6²¹+ze- IT Pt 鉛電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池 可変抵抗 陰極の質量 1 3.28 2.00 CuCl2 水溶液 図 1 時間 [s] 図2 Pt 2000 [Cucl2] Cu²+, Cl-. C = As 陰= Cu²+2e-→ 32g/nol 酸化剤(1) 陽極で起こる変化を,電子e" を含むイオン反応式で記せ。 (2) 流した電流は何Aか。 (3) 2000 秒間に陽極で発生した気体の体積は、 0℃. 1.013×10Pa (標準状態)で 何mLか。 (4) 電気分解の前後で, 1個の鉛蓄電池の正極の質量は何g変化したか。 増加し た場合は+, 減少した場合はの符号を付して記せ。

理科の電気分解に着いての質問です。 写真のように、 化学反応式の矢印から右側の部分について、 左側の気体が電気分解した時に陰極で 右側の気体が電気分解した時に陽極になる。という解釈で合っていますか?? また、もしその解釈が間違っているなら 左側にくる気体と右側にくる気体... Read More

☆水の電気分解…... 2H2O→2H2+02 陰極 陽極 CutCl2 陰極 陽極 →H2+C12 陰極 陽極 電気分解すると….. ☆塩化銅の電気分解... CuCl2 ☆塩酸の電気分解…..2HCl