全体の反応は陰極と陽極の反応から作れないのですか？

2H₂O+2e¯ BE*2C1- 2H₂O+2NaCl のうしゅく 還元 酸化 H₂ + 2OH- Cl₂ +2e H₂ + Cl₂ + 2NaOHIGA 2 TAND

(3)なのですが、0.003molまでは求めることが出来ました。 ですが電気量を求めるのにファラデー定数とかける際、なぜ4をかけているのかが分かりません わかる方いらっしゃいましたら教えていただきたいです

応用例題 34 電解槽の並列連結 電解槽Aには硫酸銅(ⅡI)水溶液を, 電解槽Bには硝酸銀水溶液を入れ た。電解槽Aと電解槽Bを図のように並列につないで白金 電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400A の一定値になるように調節しな がら, 64分20秒間電流を通じたところ, 電解槽Aの陽極 で発生した気体は, 標準状態で 67.2mLであった。 Ag = 108, ファラデー定数 = 9.65×104C/mol とする。 (1) 流れた全電気量は何Cか。 (2)電解槽Aの陽極での反応を, e を含むイオン反応式で 表せ。 (3) 電解槽Aに流れた電気量は何Cか。 (4) 電解槽Bに流れた電気量は何Cか。 (5) 電解槽Bの陰極には何が何g生じたか。 指針 電解槽A [陽極] 2H2O [陰極] Cu²+ + 2e¯ 電解槽B [陽極] 2H2O O2 + 4H+ + 4e Cu O2 + 4H+ + 4e¯ → 解答 (1) Q [C] = i [A]xt [s] より, 17 Pt 67.2mL 22.4×10mL/mol A 硫酸銅(II)水溶液 [陰極] Ag+ + e. Ag (4) 電解槽を並列につないだ場合,回路全体を流れた電気量は,各電解槽に流れた電 気量の総和である。 B Pt IPtI 硝酸銀水溶液 0.400AX (64×60+20)s = 1.544×10°C≒1.54×10°C 答 ( 2 ) 2H2O • O2 + 4H+ + 4e¯ (3) (2) より,電解槽Aの陽極では, e 4molが流れると, O21mol が発生することが わかる。 O2 が標準状態で67.2mL, すなわち なんでかける? -=3.00×10-3 mol 発生したので, 流れた電気量は, (1) より (3) より (5) 電解槽Bの陰極の反応は, Ag+ + e → Ag e1mol により Ag 1mol が析出する。電解槽Bに流れた電子は 386 C 9.65 ×10°C/mol×300×10-mol×4=1.158×10°C≒1.16×10°C 圏 (4)電解槽Bに流れた電気量は,回路全体を流れた電気量から電解槽Aを流れた電気 量を引いたものに等しい。 したがって, 1.544×10°C-1.158×10°C=386C ≒3.9 × 10°C 答 9.65×10°C/mol=4.00×10-mol であるから, 108g/mol×4.00×10-mol = 0.432g = 0.43gの銀 Ag が生じる。 圏

4番の答えがなぜ塩基性を示すのか分かりません。自分が解いた時には硫酸ナトリウム水溶液で陰極なんで2H＋2e-→H2だと思ったので酸性にしたのですが答えが塩基性でした。何故ですか？

思考 296. 直列電解図のような電解装置を組 み立て,電解槽 Ⅰ に硫酸銅(ⅡI)水溶液, 電解槽ⅡIに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。 この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 JJSBU BL 可変抵抗 銅電極 白金電極 上しる物質の質 白金電極 隔膜 白金電極 21 流れた電子は何mol か。 CUSOA (②) 電解槽Ⅰの電極Aにおいて, 電気 電解槽 ｴ 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 (ア) - 24 (3) 電解槽ⅡIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (イ)-16 (ウ) -8(エ)±0 (オ) +8 (カ) +16 Cathe (4) (4) 電気分解後の電解槽 ⅡIにおける電極D付近の水溶液は何性を示すか。 17 (8) DO 電解槽 Ⅱ Na2504 156.0 (キ) +24 95 (9)

3 どこからこれがわかるのですか？

図はイオン交 133 NaCl水溶液の電気分解 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 している。 Fe 陰極 H2O E ID F 水溶液 C HA B (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB, 陰極で反応す る物質C, 反応生成物 D, E, F の化学式を記せ。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す 陽イオン交換膜 る気体D,Eの体積は、標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応 たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 NaCl 飽和水溶液 CI-

132の問題はなぜ最後に硫酸を加えないのですか？

131 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100mL をとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(ⅡI)イオンを銅として析出させるのに 32分 10 秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 何mol か。 Pt Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶液

中2理科の物質のなりたちという単元です。(3)の(ii)の考え方がわかりません。具体的に教えて下さると助かりますm(_ _)m ちなみに答えは①が6で②が0.9ｇです

の傾 設立 * イ を 合 £ 実験1 加熱後の粉末の質量 試験管の内側のようす 水酸化バリウム水溶液 のようす 実験 2 粉末2gのとき 1.26g 変化はなかった 変化はなかった 炭酸水素ナトリウム 粉末4gのとき 2.52g 変化はなかった 変化はなかった 粉末 6gのとき 4.20g 試験管の口付近に液 体がついた 白くにごった (1) 次の文の (2 にあてはまる語句, 記号を, それぞれ書け。 実験1において,炭酸水素ナトリウムは, 加熱によって, 炭酸ナトリウムなどの複数の物質に分 かれた。 このような化学変化(化学反応) を ① という。また、炭酸水素ナトリウムに含まれ、 炭酸ナトリウムに含まれない原子は、 元素記号で書くと ② ②である。 ①[ ] ②[ (2) 炭酸水素ナトリウムの粉末6gのときの実験2について,次の(i), (ii) に答えよ。 (i)試験管の口付近についた液体に塩化コバルト紙をつけたところ, 塩化コバルト紙の色が青色か ら赤色 (桃色) に変化した。 この液体の物質名を書け。 [ (ii) 次の文は. いたと考 また,こ すると, 013 図の 陰極 らは (1) 陽極か から2つ ア 水に イ 水 ウィ エリ オ 高 (2) この さいほ

(2)の答えが、『手であおぎ寄せてかぐ』なんですが、 『手であおぐようにして、においをかぐ』でも正解ですか？

1 塩化銅水溶液の電気分解 右の図のようにして,塩化銅水溶液に炭素 棒の電極を入れて電圧を加えると,電流が流 れ,一方の電極に赤色の物質が付着し,他方 の電極からは気体が発生した。 陰極 A B S 陽極 -炭素棒 ・塩化銅 水溶液 (1) 赤色の物質が付着したのは,電極 A, B のどちらか。 また, この赤色の物質の名前を答えなさい。 (2) 発生した気体のにおいを調べるときには,直接鼻を近づけてにお いをかいではいけない。 どのようにすればよいか。 1 (1) (2

(2)(5)教えて下さい💦

4 発展 塩化銅水溶液の電気分解をイオンで考えよう p.26 (1) 塩化銅が水にとけたときに電離してできる, 陰極 + の電気を帯びたイオンは何ですか。 (2) 塩化銅水溶液に電圧を加えると, (1)のイオン は陰極に引かれます。 (1) のイオンは、陰極から 電子を何個受けとりますか。 (3) (2)で電子を受けとった(1) のイオンは何という 原子になりますか。 ( Cl 2+ Cu (Cu) 2+ (5) 塩化銅水溶液に電圧を加えると, (4) のイオン ようきょく は陽極に引かれます。 (4) のイオンは,陽極で電 子を何個失いますか。 (6) (5) 電子を失った(4) のイオンは何という原子 になりますか。 (7) (6) の原子は, 2個ずつ結びついて分子をつくり, 気体となって空 気中に出ていきます。 この気体は何ですか。 (8) 塩化銅水溶液に電圧を加えると,電子が陰極と陽極をつなぐ導線 の中を移動します。 このとき、電子が導線の中を移動する向きを 矢印(←→)を使って表しなさい。 田原子核 電□□中性子 イオン □陽イオン □陰イオン 陽極 (4) 塩化銅が水にとけたときに電離してできる, の電気を帯びたイオンは何ですか。 HO

写真の(4)の回答、解説お願いします🙏

2 図のように, 装置1 を用いて水にある水溶液 装置1 を入れてから電流を流すと陽極陰極にそれぞ れ別の気体が発生しました。 さらに, 装置2を 用いて, 装置1で発生した気体を混合し点火す る実験を行いました。 この2つの実験について, 問いに答えなさい。 (1) 装置1の実験で,水に電流を流しやすくす るために加えた水溶液の名前を答えなさい。 (2) 装置1の陽極に発生した気体の性質を、次のア~エから選びなさい。 ア 石灰水に入れると白くにごる。 A I 陰極 C..... B 陽極 - 11 - 装置2 プラス チック の筒 電源 装置 CH 混合 気体 点火装置 イ火をつけると音を出して燃える。3=10:x 30:50. ウこの気体のにおいをかぐと, きついにおいがする。 この気体の中に、火のついた線香を入れると線香がほのおを出して燃える。 (3) 装置1の実験でおきた化学変化を化学反応式で答えなさい。 (4) 装置2 の実験で、 2つの気体をそれぞれ10cmずつ混合して点火したとき, 反応せずに残っ た気体は何cm² ですか。 (5) 装置2の実験でおきた化学変化を何といいますか。 次から選びなさい。 ア分解 イ還元 ウ沸騰 エ酸化

酸の水溶液と塩の水溶液を見分けるのに簡単な方法はありますか？

⑥ Li+,K+, Na+, Mg2+, A13 + などのイオン化傾向が大きい金属 1 の陽イオンは還元されにくく, かわりに溶媒の水分子が陰極て 電子を受け取って水素 H2 が発生する。 ただし,酸の水溶液の 場合は,多量にあるH+が電子を受け取って水素 H2 が発生する 2H2O +2e- H2 + 2OH- (10) 2H+ + 2e¯ H2 (11) 還元 還元 1.4 (酸の水溶液の場合)