この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️YouTubeなどの解説を見ても濃度が与えられてる問題しかなくて..

INH3 H.SO,(4)Ca(OH)2 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) 1次の水溶液の PHを求めよ。 (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 100 ONojs 「ロ+1-n 10

pH＋pOH=14 はどんな時も使えるのですか？ また、(3) (4)の解説をお願いします🙇‍♀️

さ中 のさ あ関こは 134.水溶液の pH 次の各問いに答えよ。ただし, logio2=0.30, 水のイオン積Kwを 1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pHが3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 こ の水溶液の PHはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 化学(3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。硝酸の電離度を1とする。「.0 (4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 Hq 0 化学

(2)の解説をお願いします。答えは2.0×10¯³mol/Lです。(1)の答えは0.10mol/Lなのは分かるのですが、(2)の2.0はどこから出てきたのでしょうか？

まとめて示せ。 (1) HNO3 (2)CH3COOH (5) NH 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸はすべて電離するものとする。 (3) HSO,(4) Ca(OH)2 (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.016) 8次の水溶液の pH を求めよ。 (1) [H+]=0.10mol/I (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 「H+]=1 0Y10-6

電離度の計算の仕方がわからないです 教えてください

10 x10 md/L xa 1K0,0020mml /L a-0.50

問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

電離度です。この問題の解き方を教えて欲しいです🙇‍♂️

問16(1) 25℃で, 0.050mol/Lの酢酸水溶液中の水素イオン H*の濃度は 10 1.0× 10-°mol/Lである。この酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2) 25℃で, 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度は0.016 である。この水浴欲 中の水素イオンH*の濃度は何 mol/L か。

水素イオンの物質量求めるのに、なぜ僕の一枚目の写真の解き方はできないんですか？？

02mlにxS cx1 = 0、0 1.0 x l02 4-

(１)以外の3問の解き方を教えてください！

さす関基 kの基 「34. 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 ただし, log102=0.30, 水のイオン積KWを 1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4)は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で56mL のアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつくった。こ の水溶液の pHはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。動 0 3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の pHはいくらか。硝酸の電離度を1とする。0 4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の PHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。

水素イオン濃度の答えの表し方ってこれで合ってますか 教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

0.10mol/1の塩酸HC1%3rooo,100 [H]-1x010x1=0.20「%3D1000000000.0 らる。 0.10mol/1の酢酸CH。COOH水溶液 0 0,010 (電離度 0.010)orlso,101=100000000000 0.1 [H]=1x0. 10x0i010 000 006010 0910 00 0.050mol/1の希硫酸H2SO4 0.05g Q0018 2 ちぶ大 の 純水 Ha の容本の Nom O×of(H) () レボかルー 0.10mol/1の水酸化ナトリウムN』 OH 水溶液 [H'」- PHI 0.050mol/1の水酸化バリウムBa (OH) 2水 容液 0.010mol/1のアンモニアNH3水 (電離度 0.010 太前の上の Nem00,0 HO ( Ha () こ 合 ) ONom' Ot= [HO) (S [OH-]=1.0×10-4mol/1の水溶液 D [OH-]=1.0×10-12mol/1の水溶液 ち式天善コ の火 T も天誉秀真講 0.1mol 0.002mol。

(1)の下線部の所で、1/100に薄めているのはどこから分かりますか？

基本例題15 水素イオン濃度と pH 問題138-139·140 水溶液の pH に関する次の各間いに答えよ。ただし,強酸·強塩基は完全に電離してい るものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。 (1)) 1.0×10-2mol/L の塩酸の pH はいくらか。また,この塩酸1 L に水を加えて 100mL にすると, pH はいくらになるか。 (2) 1.0×10-1l mol/L の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし,酢酸の電離度を0.010 G 紙よ。 とする。 Cn(OH) (3) 1.0×10-2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。 解答 (1) [H+]=ca=1.0×10-2mol/L×1=1.0×10-2mol/L したがって,pH=2となる。 この塩酸を水で1/100たうすめているので,そのモル濃 度は、 考え方 c[mol/L]の1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]=ca [mol/L)となる。 [H+]=1.0×10-a[mol/L]のと き,pH=aである。 ) (1) 塩化水素は強酸なので, α=1として[H+]を求める。 (2) α=0.010 として[H]を 2 の 1 1.0×10-2mol/L× 100 -=1.0×10-mol/L したがって,[H+]も1.0×10-4mol/L であり,pH は4 となる。 m00 Syd.1期着() 4